高中化學(xué)必修一測(cè)試題_3.doc

高中化學(xué)必修一測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷選擇題（共48分）一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）1.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 （ ）A. HCl B. C. D.NO 2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.a% B.2a% C. 11.75a% D.10.75a%3.下列各組物質(zhì)中，與O2和O3的關(guān)系相同的一組是（ ） ANa和Na+ B金剛石和C60 CH2和H2 D水和重水4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解。5.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正確的是 A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集6.下列敘述中正確的是（ ）A碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性 C硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng) D同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng) 7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOC.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3CuFe2Cu28將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是（ ）ANa2CO3和Ca(OH)2BNa2CO3和CaCl2CCa(HCO3)2和NaOHDNa2SO4和Ba(NO3)29在一定條件下，與R2發(fā)生如下反應(yīng)： +2 R2+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（ ）AR原子的最外層上有4個(gè)電子 B中的R只能被還原CHnRO3一定是強(qiáng)酸DR的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性10.下列除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( )AH2(H2S)通過CuSO4溶液洗滌 BSO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液洗滌 CNa2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液DNa2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液11下列離子方程式中正確的是（ ） A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32+2H+H2O+CO2C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3+H+H2CO3 D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag+ClAgCl濃硫酸亞硫酸 MnO2 濃鹽酸亞硫酸鈉晶體濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)淀粉KI試紙濕潤(rùn)品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙氯化鈉溶液12如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO213下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是（ ）A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑C.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)榧尤肼人?加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.15檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比較嚴(yán)密的是（ ） A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-+第卷 非選擇題(共52分)二填空題（44分）17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH7。（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是 或 ；如果是多種成分，可能是 或 （2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示。B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ _mLB點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_ _（溶液體積的變化忽略不計(jì)）18.（8分）X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的）（以下每空中填入一種即可）。（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為 ，B的化學(xué)式為 （2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X的化學(xué)式為 ，A的化學(xué)式為 （3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BDEFFAD+x+xC+水19.（14分）已知AF是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體,D是中學(xué)常見的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A；F的濃溶液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C；B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示） 。（2）B的電子式為 。（3）與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）寫出反應(yīng)和的離子方程式： 。 。（5）上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D，寫出以下兩個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）GD: ; A+EG: 。20.（14分）（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）試用上圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號(hào)）： 。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）裝置中所加的白色固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。（5）裝置中所盛的溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序?yàn)?，則可以檢出的產(chǎn)物是 （填化學(xué)式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是 。三、計(jì)算題（8分）21向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有 mol。（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為 高一化學(xué)參考答案一、 選擇題（48分，每空3分）題 號(hào)12345678答 案DCBCADCB題 號(hào)910111213141516答 案DCDCACAD二填空題17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分） (2)2240 （2分） 0.75 molL（2分 無(wú)單位該空不得分）高溫 18. （8分）（1）Fe，Al2O3 （2分） （2）H2 CuO （2分）（3）2Mg+CO2 2MgO+C （2分）（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）HOOH+202819.（1）MnO2Cl2H2O2H2SO4（2） (3)(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 催化劑8NaCl溶液 MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2(5) H2O+SO3=H2SO4 2SO2O2 2SO3（每空2分，共14分，反應(yīng)條件不注為0分）20.(1) C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O (3分) (2) (2分，錯(cuò)1個(gè)編號(hào)為0分)(3) 驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 ； 將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收 ； 確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已