初中化學《溶液》全章復習與鞏固(提高) 鞏固練習.doc

關注V信公眾號（光前書苑），獲取更多學習資源溶液全章復習與鞏固（提高）責編：董亞嬌 【鞏固練習】一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1（2016上海中考）放入水中不能形成溶液的物質是（）A花生油B食鹽C白糖D白酒2下列變化過程中吸收熱量的是（ ）AZn與鹽酸反應 BNaOH固體溶于水CO2與C反應 DNH4NO3固體溶于水3下列關于溶液的說法錯誤的是 （ ）A飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數(shù)可能不變B在溶液里進行的化學反應，通常比較快C同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大D不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能不變4下列說法中不正確的是（ ）A冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加速冰雪融化B硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫C碳酸鈣可作補鈣劑D廚房洗滌劑有溶解油污的作用5飯后某同學在碗里加了幾滴洗潔精，碗上的油污就被水沖走了。對此以下理解錯誤的是（ ）A這個現(xiàn)象是乳化現(xiàn)象B植物油、洗潔精和水分成細小的液滴溶解到了水中C植物油被洗潔精分成細小的液滴分散到了水中D乳化作用是生活中常見的一種現(xiàn)象6.20時，將不同質量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質量與加入食鹽質量的對應關系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是（ ）ABCD加入食鹽質量（g）10203040所得溶液質量（g）1101201301367.常溫下，在15g氯化鈉中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為（ ）A15 20 C25 D3338（2015南京中考）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A甲的溶解度比乙大Bt2時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等Ct1時，將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液D要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法9.（2015四川中考）甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度隨溫度的升高而增大C20時，100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6gD將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出10.關于下圖所示兩種物質的溶解度曲線的說法正確的是( )A升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築50時甲的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為40%C20時，甲、乙兩種物質的溶解度相等D要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液二、填空題11.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_ (填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_有關。(3)某固體物質的溶解度曲線如下圖所示：20時，要使接近飽和的該物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ？刹捎萌N方法，它們分別是_、_、_。12.下圖所示是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為12的NaCl溶液的實驗操作示意圖：(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_。(2)指出圖中的一處錯誤操作_。(3)配制時應選擇_mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序_。13.（2015貴州中考）下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）P點表示t1時，A、B兩物質的溶解度_。（2）在其他條件不變的情況下,若把t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2，此時兩種溶液中溶質的質量分數(shù)關系為A_B（填“”、“”或“”）。（3）t2時，將30 g B物質加入50 g水中，所得溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液的質量為_g。三、計算題14.（2016懷化中考）實驗室要配制100克5%的Na2SO4溶液。試計算：（1）需要Na2SO4固體g。（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為。15.（2015四川中考）根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答問題：（1）溫度為時，a和c物質的溶解度相同；（2）要使接近飽和的a物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種措施是；（3）在t2時，75克c物質的飽和溶液中溶劑的質量是g。16.某酒精中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數(shù)為_。17.60g 20%的食鹽溶液與40g10的食鹽溶液混合，混合后得到的溶液溶質質量分數(shù)是多少？18.配制100g溶質質量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問：(1)需要氫氧化鈉固體的質量是 _g，水的質量是_g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質量是_g。19.某同學取4份50g水后，分別加入一定質量的KNO3固體配制成t的溶液，充分攪拌后濾去未溶解的固體，將相關數(shù)據(jù)記錄如下：操作序號1234加入KNO3的質量g40506070溶液質量g90100105105根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算t時KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。20.右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分不與稀鹽酸反應），燒杯內物質的質量為11.34g。請你計算：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)?！敬鸢概c解析】1【答案】A【解析】A、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，選項正確；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項錯誤；C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項錯誤；D、白酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項錯誤。2【答案】D【解析】ABC都是放熱，中硝酸銨溶于水是吸熱。3【答案】C 【解析】飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑而析出晶體后，溶質的質量分數(shù)不變，改變溫度析出晶體則溶質質量分數(shù)改變；在溶液中微粒間接觸充分，反應速度快；溫度不同，同種物質的溶解度不同，溫度不確定的情況下，飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質質量分數(shù)大；但是由于改變溫度而使不飽和溶液，變成飽和溶液時，溶質的質量分數(shù)就不變。因此ABD都是正確的。4【答案】D 【解析】冬季向公路上的積雪撒鹽，是因為形成溶液后凝固降低，雪融化快；物質溶于水時常伴隨能量的變化，硝酸銨溶于水時能使溶液的溫度降低，可以用來給發(fā)燒病人降溫；碳酸鈣能和胃酸發(fā)生反應，生成可溶性氯化鈣被人體吸收； 洗滌劑洗刷餐具時，加入洗滌劑后能夠使油脂以細小的液滴均勻分散在水中，形成較穩(wěn)定的乳狀液。5【答案】B 【解析】乳化作用使油類變成了小液滴，均勻分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并沒有溶解在水中，所以植物油、洗潔精和水的混合液不能算作溶液。6【答案】D 【解析】此題是一道數(shù)據(jù)分析題，由A組數(shù)據(jù)可知溶劑的質量為100克，前三組數(shù)據(jù)可以看出加入的食鹽都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食鹽，故ABC均為不飽和狀態(tài)，只有D組為飽和狀態(tài)，有4g食鹽剩余。7【答案】B8.【答案】D 【解析】A、比較物質的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤；B、t2時，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故B錯誤；C、t1時，甲的溶解度是20g，將50g水加入15g甲物質中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C錯誤；D、乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，D正確。9.【答案】D【解析】A、甲的溶解度是102.5g是錯誤的，因為沒有指明溫度；故A選項錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的，因為甲固體物質的溶解度，在070時，是隨溫度升高而增大，而大于70時，溶解度隨溫度的升高而減少，故B選項錯誤；C、20時，128.6g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6g，不是100g，故C選項錯誤；D、將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，因為甲在070時，是隨溫度升高而增大，而大于70時，溶解度隨溫度的升高而減少；故D選項正確。10【答案】C11.【答案】(1)溶解 (2)溫度 (3)升高溫度 增加溶質 蒸發(fā)溶劑12.【答案】（1）玻璃棒 （2）裝置中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了（3）100 （4）13. 【答案】 相同（或相等） = 飽和 70【解析】A、B的溶解度隨著溫度的升高而增大。溫度改變時物質的溶解度改變，要求同學們考慮溫度升高時，溶質的質量是否有所變化。（1）溶解度曲線交點處表示物質溶解度相等；（2）溫度升高過程中，只是溶解度改變，但是溶質、溶劑的質量都沒有變，所以此時質量分數(shù)仍相等；（3）此溫度下100克水中溶解40克B,則50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。14. 【答案】5；1：2【解析】（1）需要Na2S04固體質量為：100g5%=5g；（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為：32：（164）=1：2。15.【答案】（1）t1 （2）增加溶質或升高溫度 （3）50 【解析】（1）溫度為t1時，a和c物質的溶解度曲線交于一點，a和c物質的溶解度相同；（2）a的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的a物質的溶解度變?yōu)轱柡腿芤?，可采用增加溶質a、升高溫度的方法；（3）t2時，c物質的溶解度為50g，則其涵義是t2時，100g水中最多溶解50gc物質，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液150g；則t2時，75克c物質的飽和溶液中溶劑的質量是100g=50g。16.【答案】46 【解析】此題給定氫原子個數(shù)，計算溶液中溶質的質量分數(shù)，解題關鍵在于氫原子數(shù)相等為橋梁，尋求C2H5OH和H2O之間的質量關系。設該溶質C2H5OH的質量為x，溶劑H2O的質量為y，則：，則溶質的質量分數(shù)為：17【答案】解法一： 混合后溶液中溶質質量為：60g20+40g10%=16g 混合后溶液質量為60g+40g=100g；混合后溶液中溶質質量分數(shù)為：16g100g100%=16%解法二：混合后溶液中溶質質量分數(shù)為：（60g20+40g10%）（60g40g）100%=16%答：混合后溶質質量分數(shù)為16?！窘馕觥壳蠡旌虾笕芤褐腥苜|的質量分數(shù)，必須用混合后溶液中溶質的質量除以混合后溶液的質量，可用分步計算也可用綜合計算。18. 【答案】(1)10 90 (2)50【解析】（1）溶質的質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，即100g1010g。 溶液由溶質和溶劑組成，溶劑水的質量=溶液質量溶質質量100g10g90g（2）用20的溶液和水配制，實際上是把濃溶液稀釋，在此過程中溶質的質量不變，設需要20的氫氧化鈉溶液的質量為X，因此可以列出如下方程X.20100g1019. 【答案】52.4【解析】由所給數(shù)據(jù)可以看出1，2兩組所加溶質都溶解了，第3、4組KNO3固體未完全溶解，是飽和溶液。飽和溶液中溶質質量：105g50g55g。t時KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)10052.4。20.【答案】解：根據(jù)題意可得生成二氧化碳的質量為： 2g10g11.3g