第四章 生命之源-水復(fù)習(xí)提綱.doc

6第四章 生命之源-水41 我們的水資源一、水資源及水的重要性1、地球上水的儲(chǔ)量是豐富的，地球又被稱為水球。2、地球上淡水資源短缺且分布不均勻。3、生命離不開水，工業(yè)上、農(nóng)業(yè)上和生活中都離不開水。4、我們一定要十分珍惜寶貴的水資源，節(jié)約用水。二、水污染及其防治1、水污染的主要來源：工業(yè)上生產(chǎn)的“三廢”（廢渣、廢氣、廢液）的任意排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥化肥的過量使用；生活污水的任意排放；城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積，船舶的航行等。2、水污染造成的危害：直接飲用被污染的水貨食用被污染水域中養(yǎng)殖的生物，會(huì)使人中毒或至病，甚至死亡；被污染的水用來灌溉，會(huì)影響人類的生態(tài)環(huán)境；水體污染加劇了相關(guān)地區(qū)水資源緊缺的危機(jī)。3、防治水體污染的措施：工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥，農(nóng)藥；生活中使用無磷洗衣粉，并建立污水處理廠，讓生活污水集中處理和排放。42 飲用水一、水的凈化1、水質(zhì)混濁的水進(jìn)行進(jìn)化有兩種基本方法：沉淀法和過濾法。2、沉淀法包括靜置沉淀和加絮凝劑沉淀。1）靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低，因?yàn)橛行腋∥锊荒茏匀怀寥胨住?）加絮凝劑沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀，凈化程度比靜置沉淀高。3、過濾法是指分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。列如沙層過濾或活性炭過濾。4、自來水廠的生產(chǎn)過稱：原水 膠凝（使懸浮物質(zhì)自然凝結(jié)沉淀或加入明礬） 過濾（沙濾） 曝氣（空氣氧化） 殺菌（加入氯氣、臭氧或二氧化氯） 生活用水。二、水的純化1、經(jīng)過凈化的水只是干凈的水，還不是純水，里面仍混有許多可溶性雜質(zhì)。2、除去自來水中的其他溶解性物質(zhì)，可用蒸餾法。將水加熱沸騰，變成蒸汽，再冷卻凝結(jié)成水，便得到蒸餾水，它是一種純凈水。3、蒸餾：1）原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。2）適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物或把液體中的雜質(zhì)除去。三、硬水和軟水1、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、硬水和軟水的檢驗(yàn)1）分別加入少許等量的肥皂產(chǎn)生較多泡沫的水為軟水；產(chǎn)生泡沫很少，且有較多浮渣的水是硬水。2）分別取少量加熱蒸干，有固體殘留物剩余的為硬水，反之為軟水。3、硬水的危害1）工業(yè)鍋爐用水絕對(duì)不能用硬水，否則有可能引起鍋爐爆炸。2）用硬水洗衣服也不好，它會(huì)減低肥皂的起泡能力。3）飲用硬水口感不好，且對(duì)健康有害。4、硬水的軟化方法：蒸餾（實(shí)驗(yàn)室用）和煮沸（生活中用）4.3 探究水的組成一、水的物理性質(zhì)1、純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體。2、在壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0，沸點(diǎn)為100.3、溫度為4時(shí)，水的密度最大，為1g.3 二、電解水的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)裝置：水、電解器或水槽、試管、直流電源。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后，試管甲和乙中收集到得氣體體積比約為1：2。3、氣體檢驗(yàn)：試管乙中的氣體（與電源正極相連），可使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。試管甲中的氣體（與電源負(fù)極相連），點(diǎn)燃后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明是氫氣。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1）水在通電直流電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：水 通電 氫氣 + 氧氣（分解反應(yīng)）2）氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，由此說明水不是由一種元素組成的，而是由氫元素和氧元素組成的純凈物。5、實(shí)驗(yàn)誤差：在實(shí)驗(yàn)室過程中產(chǎn)生的氫氣體積往往要大于氧氣的體積的2倍。原因：1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1體積的水里能溶解0.02體積的氫氣，卻能溶解0.03體積的氧氣，即氧氣在水中的溶解能力比氫氣大，從而導(dǎo)致試管中收集到得氧氣體積偏??；2）在電解過程中，產(chǎn)生的氧氣會(huì)與金屬電極發(fā)生氧化反應(yīng)，從而消耗了氧氣，導(dǎo)致氧氣的體積偏小。6、注意事項(xiàng)：1）為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液；2）為了防止玻璃管的液面產(chǎn)生泡沫，要求所用電解裝置必須充分純凈，氫氧化鈉也要比較純凈，玻璃管的直徑不能太細(xì)；3）該實(shí)驗(yàn)中所用電源為直流電源；有時(shí)玻璃管中收集到得氣體量較少，當(dāng)檢驗(yàn)與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體時(shí)，可能只發(fā)生爆鳴，而看不到淡藍(lán)色火焰。4.4 表示物質(zhì)組成的化學(xué)式一、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2、含義：宏觀：表示一種物質(zhì)的元素組成；微觀：表示物質(zhì)的一個(gè)分子及物質(zhì)的分子構(gòu)成。如化學(xué)式CO2表示的含義有：1）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成。2）表示二氧化碳這種物質(zhì)。3)表示一個(gè)二氧化碳分子。4）表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。3、注意：1）純凈無都有固定的組成，每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式?；旌衔餂]有化學(xué)式。2）化學(xué)式里元素符號(hào)右下角的小數(shù)字表示一個(gè)分子含某元素的原子個(gè)數(shù)，3）寫在化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)叫化學(xué)計(jì)量數(shù)或系數(shù)。如2CO2 “2”表示兩個(gè)二氧化碳分子，氧元素符號(hào)右下角的2表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子。二、化合價(jià)1、定義：不同元素間形成化合物時(shí)，他們的原子個(gè)數(shù)比是不同的，顯示個(gè)了這些元素的某種特性，即元素的化合價(jià)。2、常見的化合價(jià)一價(jià)有:（1）碘、氯、氟（+1）鈉、銀、氫、鉀二價(jià)有：（2）氧（+2）汞、銅、鈣、鋅、鋇、鎂三價(jià)（+3）有鋁、四價(jià)（+4）有硅、五價(jià)（+5）有磷變價(jià)：鐵:+2、+3 碳：+2、+4 硫：2、+4、+6 氮：3、+5原子團(tuán)也有化合價(jià)，1，硝酸根（NO3）、氫氧根（OH）；2，碳酸根（CO3）、硫酸根（SO4）；+2，銨根（NH4）3、化合價(jià)的一般規(guī)律：1）在化合物中，金屬元素通常顯示正價(jià)，非金屬元素通常顯示負(fù)價(jià)；氫原子通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯2價(jià)。2）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。）在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，這是寫化學(xué)式和判斷化學(xué)式正誤的依據(jù)。、化合價(jià)的表示方法：通常寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，標(biāo)出其正負(fù)，把、寫在前，價(jià)數(shù)寫在后?；蛢r(jià)與離子的表示方法的異同化合價(jià)離子不同點(diǎn)位置化和價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方離子的電荷寫在元素符號(hào)的的右上角書寫順序先寫正負(fù)后寫數(shù)值，“”不能省略先寫數(shù)值后寫正負(fù)，“”必須省略相同點(diǎn)化合價(jià)和離子所帶的電荷的正負(fù)及數(shù)值相同注意：）化合價(jià)是元素的性質(zhì)，不是原子和物質(zhì)化合價(jià)。）某些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià)。）原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)稱為原子團(tuán)或根。）原子團(tuán)是化合物的一部分，因此原子團(tuán)是帶電的。三、化學(xué)式的寫法和讀法、化學(xué)式的寫法）單質(zhì)化學(xué)式由單原子構(gòu)成的單質(zhì)：稀有氣體的最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式用元素符號(hào)表示。如：氦He 、氖Ne等。金屬、某些固態(tài)非金屬如碳、磷、硫等的化學(xué)式也用元素符號(hào)表示。如：鈉Na、鐵Fe、碳C、硫S等。由多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)寫多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)化學(xué)式時(shí)，它的分子由幾個(gè)同種元素構(gòu)成，就在元素符號(hào)的右下角寫上數(shù)字幾。如氧氣分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式是O2;臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為O3 氣體單質(zhì)多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧除外），液態(tài)溴Br2、固態(tài)碘I2等單質(zhì)也是雙原子分子。2）化合物化學(xué)式寫時(shí)要符合一個(gè)原則：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。要尊重客觀事實(shí)，注意物質(zhì)的真實(shí)存在性?！罢柏?fù)后”最簡整數(shù)比書寫步驟：一排序而標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約減價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。2、化合價(jià)的讀法1）單質(zhì)化學(xué)式的讀法：一般除雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱加氣，其余直接讀元素的名稱。如O2讀氧氣、Fe讀鐵。2）化合物化學(xué)式的讀法：從后向前，逆向讀。兩種元素組成的化合物：讀某化某。CuCl2讀氯化銅。如果是氧化物有時(shí)還要讀原子個(gè)數(shù)。含有原子團(tuán)的化合物：如果化合物的原子團(tuán)含有CO32-、SO42-、NO3- 。讀某酸某。如ZnSO4讀硫酸鋅。如果化合物的原子團(tuán)含有OH-讀某化謀，如Ca(OH)2讀氫氧化鈣。具可變價(jià)的元素，一般在低價(jià)元素前加亞字。如FeCl2中鐵顯+2價(jià)，讀率化亞鐵。FeCl3中鐵顯+3價(jià)，讀氯化鐵。特例:NH3、讀氨氣，H2O2、讀過氧化氫四、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量1）相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。2）相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是個(gè)比值，是相對(duì)質(zhì)量。3）例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+162=44計(jì)算：Ca(OH)2和CuSO45H2O的相對(duì)分子量2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比1）化合物中各元素的質(zhì)量=各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）的最簡整數(shù)比=各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)比。2) 列：求二氧化碳中各元素的質(zhì)量比二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為12：（162）=3：8求：NH4NO3和Ca(OH)2中各元素的質(zhì)量比3、計(jì)算化和物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該化合物的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。該元素的原子個(gè)數(shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量2）公式為：化和物的相對(duì)分子質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%3）例：求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（N的相對(duì)原子質(zhì)量2）（NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量）100%=（142）（142+14+163）100%=35%答：NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。4.5 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減。原子的質(zhì)量沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：1）NaOH溶液和CuSO4溶液的反應(yīng)；2）碳酸鋇于氯化鈉的反應(yīng)等。在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器里進(jìn)行。有氣球裝置要考慮浮力問題，雖然反應(yīng)前后質(zhì)量相等，但是在托盤天平在稱量，反應(yīng)后托盤天平不平衡。在此注意托盤天平應(yīng)用的稱量實(shí)質(zhì)是杠桿原理。二、化學(xué)方程式及其書寫1、化學(xué)方程式的含義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式包括反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)，它反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。2、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法有三種。以C+O2=CO2為例：1） 在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。2） 在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3） 在點(diǎn)燃條件下，一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)可生成一個(gè)二氧化碳分子。3、化學(xué)方程式的書寫1）書寫原則：一必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；二遵守質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后的物質(zhì)所含元素的種類和各元素的原子個(gè)數(shù)相等。2）書寫步驟（1）先寫反應(yīng)物的化學(xué)式，多種反應(yīng)物之間用“+”號(hào)連接，化一短線“ ”，再寫生成物的化學(xué)式，多種生成物之間也用“+”號(hào)連接。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平。（3）“=”上或下注明反應(yīng)條件，催化劑，生成物是氣態(tài)（反應(yīng)物沒有氣體）注明“ ”在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，用難容的