化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案.doc

第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)1）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量含義2、 運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量含義，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【教材助讀】一、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量：是國(guó)際單位制中七個(gè)基本 之一。它是表示 的物理量。它的符號(hào)用 表示，單位是 。2.摩爾：它是 的單位，符號(hào)是 ，簡(jiǎn)稱 。把含有 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為 。3.阿伏加德羅常數(shù)：把 叫作阿伏加德羅常數(shù)。它是1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”，它的單位是 ，它的符號(hào)是 4. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系公式： 5.摩爾質(zhì)量 (1) 定義： 叫摩爾質(zhì)量。符號(hào)是 （2）單位： 或 (3) 數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的 相等。6.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系公式： 7. 物質(zhì)的量（n）將粒子數(shù)（N）與質(zhì)量（m）聯(lián)系的表達(dá)式： 【預(yù)習(xí)自測(cè)】1、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系： (1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為_(kāi)，2.5 mol SO2的分子數(shù)為_(kāi)； (2)3.011023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是_mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是_； (3)1.204 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是_。2、物質(zhì)的量的適用對(duì)象： A、人 B、蘋(píng)果 C、氧氣 D、電子 E、氫3、下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子 B. 0.012 kg12C 約含有6.021023碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱4、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：(1) 1 mol H2O的質(zhì)量是_，H2O的摩爾質(zhì)量是_，Mg的摩爾質(zhì)量是_2mol H2的質(zhì)量是_，1 mol O2的質(zhì)量是_。2mol H2O的質(zhì)量是 (2) 64gO2的物質(zhì)的量是 。24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是_。5、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.氫氣的摩爾質(zhì)量為1 g.mol-1 B. 水的摩爾質(zhì)量是18gC.1molN2的質(zhì)量為28 g.mol-1 D. NO3- 的摩爾質(zhì)量是62 g.mol-16、微觀（看不見(jiàn)的粒子數(shù)）與宏觀（可稱量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”物質(zhì)的量 (1)9.031023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，質(zhì)量為_(kāi)； (2)與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_；(3)質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（ ) AH2O BNH3 CCH4 DH3PO47、計(jì)算（注意解題格式）(1) 7.2 g水的物質(zhì)的量是多少？所含分子個(gè)數(shù)？（2）58.8gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含的原子總數(shù)為？【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1“物質(zhì)的量”是指 ( )A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量2下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 E.2mol水3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.021023個(gè)氫原子 C含6.021023個(gè)水分子 D含3.011023個(gè)氧原子4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D151 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO26將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C電子數(shù)相等 D質(zhì)子數(shù)相等7.在、處的橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬?nèi)容?！疽徽n一練】 世紀(jì)金榜P11 2、3、4、5，課本P13學(xué)與問(wèn)，P17習(xí)題 1、2【問(wèn)題與收獲】 。第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)2）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 了解氣體摩爾體積的含義2、 掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算3、 理解阿伏加德羅定律及推論【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的含義、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算、阿伏加德羅定律及推論【預(yù)備知識(shí)】一、物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)粒子數(shù)是否相同粒子大小是否相同粒子之間距離是大是小決定體積的主要因素1mol Fe1molAl1molH2SO41molH21molO21molCO2物質(zhì)體積的影響因素：在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、 這三個(gè)因素。固體或者液體的體積主要決定于 和 。在相同條件下，1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或者液態(tài)物質(zhì)的體積 （是或不）相同的。氣體的體積主要決定于 和 。而在相同的條件下，不同氣體粒子之間的距離幾乎 （相等或不等）。所以，在相同條件下，1 mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎 （是或不）相同的。二、氣體摩爾體積氣體體積受 、 等外界條件的影響。對(duì)一定物質(zhì)的量的氣體，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，分子之間的距離 ，氣體體積 ；當(dāng)溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大，氣體分子間的距離 ，氣體體積 。因此要比較一定物質(zhì)的量的氣體體積，必須要在相同的 和 下。我們通常研究的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 的狀況。1、 叫做氣體摩爾體積。常用符號(hào) 表示，單位為 或 。2、氣體摩爾體積（Vm）與氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系為 n= 。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為Vm = 三、阿伏加德羅定律及其推論在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同數(shù)目的 。推論：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即氣體體積：V1 / V2 = = ；氣體密度：1 / 2 = 【預(yù)習(xí)自測(cè)】1、完成以下練習(xí)，分析氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系。(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積為_(kāi)；(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15 mol NO的體積為_(kāi)；(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L CH4的物質(zhì)的量為_(kāi) _，所含原子個(gè)數(shù)為 _ _。2下列敘述正確的是（ ）A. 1 mol任何氣體的體積都為22.4 L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LC. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol（可拓展混合氣體）總結(jié)：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的條件： 。3、常溫、常壓下，氣體體積的大小取決于（ ）A分子半徑 B分子質(zhì)量 C分子總數(shù) D分子間距離4等質(zhì)量的下列氣體，在相同條件下，體積最大的是（ ）ACO2 BHCl CH2 DCH45、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3，其物質(zhì)的量多少？質(zhì)量是多少？（注意解題格式）【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、填空并完成物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目與氣體摩爾體積之間的關(guān)系：(1)標(biāo)況下，67.2 L HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)，質(zhì)量為_(kāi)，分子數(shù)目為_(kāi)；(2)標(biāo)況下，6.8 g H2S氣體的體積為_(kāi)；(3)標(biāo)況下，6.021023個(gè)N2分子的體積為_(kāi) _2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ）A98g H2SO4 B6.021023個(gè)CO2 C44.8L HCl D6g H23、標(biāo)況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.15 g，則其摩爾質(zhì)量是_ _，相對(duì)分子質(zhì)量是_ _。4、同溫同壓下，兩容積相同的容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A原子總數(shù) B質(zhì)量 C分子總數(shù) D質(zhì)子總數(shù)5. 具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關(guān)系中一定正確的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:4【一課一練】 世紀(jì)金榜P14 典例2 習(xí)題3、5，課本P17習(xí)題 3，P18習(xí)題10【問(wèn)題與收獲】 。第一章第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)3）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度含義，并了解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系與區(qū)別。2、熟練運(yùn)用物質(zhì)的量濃度公式進(jìn)行計(jì)算，并利用物質(zhì)的量這一橋梁進(jìn)行物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、溶液物質(zhì)的量濃度進(jìn)行換算。3、掌握溶液稀釋的規(guī)律及計(jì)算【預(yù)習(xí)提綱】1. 物質(zhì)的量與物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體的摩爾體積之間的關(guān)系。并完成下圖， 2. 同學(xué)間討論初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義、溶解度含義。3. 閱讀課本，理解溶液物質(zhì)的量濃度含義，熟悉公式中每個(gè)字母的含義?！绢A(yù)備知識(shí)】一、物質(zhì)的量濃度內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定 義符 號(hào)溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝粏?位表達(dá)式轉(zhuǎn)化關(guān)系二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例1：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)1配制500mL0.2molL1的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2: 市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 gcm3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)2已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 gcm3，求其物質(zhì)的量濃度。3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋與混合計(jì)算（1）溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)）a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變， 即 c.溶液質(zhì)量守恒， 注意：（體積一般不守恒）。(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算溶液混合： （溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。練習(xí)3配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的體積是多少?【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下列說(shuō)法是否正確：(1)物質(zhì)的量濃度是指1 L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)將40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL。2、將2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；溶液中Na+的個(gè)數(shù)為 。3、配制2 molL NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)，質(zhì)量為_(kāi)。4、配制250mL0.4 molL鹽酸溶液，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積多少？5、將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L6、下列溶液中的Cl-與100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液7、現(xiàn)欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L濃H2SO4多少毫升？8、現(xiàn)欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸多少毫升？【問(wèn)題與收獲】 第一章第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)4）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度含義，熟練一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟及注意事項(xiàng)。2、理解并正確分析出溶液配制的實(shí)驗(yàn)誤差?！绢A(yù)習(xí)提綱】1. 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積之間的換算關(guān)系。2. 閱讀課本，理解容量瓶的作用。3. 閱讀課本，熟悉溶液配制的操作步驟及注意事項(xiàng)?！局R(shí)構(gòu)建】一、一定物質(zhì)的量濃度的配制1、所用儀器： 。2、主要操作：檢驗(yàn)： 。配制步驟： 。3、實(shí)驗(yàn)誤差分析：（最終所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何變化？）(1) 配制過(guò)程中，未洗滌燒杯和玻璃棒。（2）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體流出。（3）轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。（4）定容時(shí)，水加多后用滴管吸出。（5）定容搖勻時(shí)液面下降再加水。（6）定溶時(shí)俯視讀刻度。（7）定容時(shí)仰視讀刻度。【典型例題】例題1、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步驟如下，填寫(xiě)有關(guān)空格，總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)儀器名稱、作用及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。（1）通過(guò)計(jì)算，用 稱量 g NaCl固體。（2）將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移到 中，加適量蒸餾水溶解。（3）將上述濃的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到 中。轉(zhuǎn)移后，使用過(guò)的燒杯和玻璃棒需如何處理？ 。（4）定容：加蒸餾水至離容量瓶刻度線 處，改用 滴加，使眼睛的視線與容量瓶的刻度線，與液體的 面在同一水平線上。例題2、用18 molL的濃硫酸配制100 mL 1 molL的稀硫酸，應(yīng)如何操作?（哪些操作尤其注意安全？）【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1容量瓶通常標(biāo)有 ( )溫度 刻度線 壓強(qiáng) 容量 濃度A. B. C D2、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 （ ）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過(guò)的D.以上三項(xiàng)都符合的3、（1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是_A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B. 用200mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水C. 用托盤(pán)天平稱取11.7gNaCl晶體D. 把稱量好的氫氧化鈉固體加入容量瓶中溶解。E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請(qǐng)將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中。A. 用托盤(pán)天平稱取一定量的氯化鈉時(shí)，在其左、右托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在左托盤(pán)上放上砝碼，并移動(dòng)游碼，再在右托盤(pán)上加上食鹽至所需的質(zhì)量_。（3）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí) 所必須的儀器為_(kāi)若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號(hào)）_A. 可直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中4配制250 mL1 molL1的H2SO4溶液所要用的稀釋儀器是_ _，定容