《生產(chǎn)生活中的含氮化合物第二課時(shí)》導(dǎo)學(xué)案1

生活中的含氮化合物第二課時(shí)生活中的含氮化合物第二課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 理解硝酸的性質(zhì)及用途 了解硝酸的工業(yè)制法 問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 活動(dòng)一 復(fù)習(xí)回顧硝酸的性質(zhì) 1 硝酸的物理性質(zhì)有哪些 2 寫出硝酸體現(xiàn)的酸的通性的化學(xué)方程式 活動(dòng)二 硝酸的強(qiáng)氧化性 硝酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪些方面 用化學(xué)方程式表示 試一試 1 請(qǐng)寫出少量 Fe 與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 如果 Fe 過(guò)量將出現(xiàn)什么情況 2 為什么常溫下鋁制容器或鐵質(zhì)容器能運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸 3 如何讓鐵與濃硝酸不斷反應(yīng) 你能寫出化學(xué)方程式怎樣書寫 4 請(qǐng)將鐵 銅分別與濃硝酸 稀硝酸的反應(yīng) 改寫成離子方程式 活動(dòng)三 硝酸的不穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)室中硝酸應(yīng)如何保存 這體現(xiàn)出硝酸的什么化學(xué)性質(zhì) 寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式 活動(dòng)四 硝酸的工業(yè)制法 工業(yè)制硝酸分為哪幾個(gè)步驟 每步發(fā)生什么反應(yīng) 過(guò)關(guān)窗口過(guò)關(guān)窗口 1 下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A Cu HNO3 B C HNO3 C CuO HNO3 D FeO HNO3 2 往 100mL3mol L 的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末 充分反應(yīng)后過(guò)濾 再往濾渣中 滴入稀鹽酸 有 H2 產(chǎn)生 則濾液中 A 一定含 Fe2 不含 Fe3 和 Cu2 B 一定含 Fe2 不含 Cu2 可能含 Fe3 C 可能含 Fe2 Fe3 和 Cu2 D 可能含 Cu2 和 Fe3 不含 Fe2 3 某溶液中投入鋁片可放出氫氣 則該溶液中一定能大量共存的離子組 A Cl SO42 Na K B Mg2 Ba2 SO42 Cl C H Cl NO3 Na D NH4 K SO32 OH 4 濃硝酸有強(qiáng)氧化性 可以氧化 NO 等低價(jià)態(tài)氮的一些氣體 如果濃硝酸可以氧化 N2O 氣 體 則下列物質(zhì)中不可能是濃硝酸與 N2O 氣體反應(yīng)的產(chǎn)物的是 A NO2 B NO C NH4 DN2O4 5 對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 A 小某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 生成白色沉淀 則原溶液一定含有 SO42 B 濃硝酸在光照下變黃 證明硝酸不穩(wěn)定 且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 C 常溫下 將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化 說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D 氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 說(shuō)明氯氣可與淀粉反應(yīng) 6 Cu2S 與一定濃度的 HNO3 反應(yīng) 生成 Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO 和 H2O 當(dāng) NO2 和 NO 的物質(zhì)的量之比為 1 1 時(shí) 實(shí)際參加反應(yīng)的 Cu2S 和 HNO3 的物質(zhì)的量之比為 A 1 7 B 1 9 C 1 5 D 2 9 7 硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化 在濃硝酸中放入銅片 回答下列問(wèn)題 1 開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 2 若銅有剩余 則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為 3 待反應(yīng)停止后 再加入少量少量 25 的硫酸 現(xiàn)象為 原因是 O2 O2 8 有 A B C 三種物質(zhì) 其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為 A B C D 1 若 A 和 B 均為無(wú)色氣體 A 和 C 都易溶于水 A 的水溶液呈堿性 則寫出下列 物質(zhì)的化學(xué)式 A 為 B 為 C 為 2 若 A 為 1 價(jià)金屬 且 D 為強(qiáng)堿 則寫出下列物質(zhì)的名稱 B 為 C 為 D 為 3 若 A 為非金屬固體單質(zhì) 不溶于水 易溶于二硫化碳 且 D 為強(qiáng)酸 則寫出 A 與 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 9 氧化還原反應(yīng)包括氧化和還原兩個(gè)過(guò)程 下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3 四種物質(zhì)中的 一種物質(zhì) 甲 能使上述還原過(guò)程發(fā)生 1 寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式 2 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 性和