2011年高中化學(xué) 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第三課時(shí)）教案 蘇教版必修1

用心 愛心 專心 1 專題專題 4 4 硫 氮和可持續(xù)發(fā)展第硫 氮和可持續(xù)發(fā)展第 2 2 單元單元 課時(shí)課時(shí) 3 3 硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì) 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途 2 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 3 知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理 4 通過觀察濃 稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 培養(yǎng)觀察能力 分析和比較能力 5 介紹波爾 巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育 二 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 硝酸的特性 不穩(wěn)定性和氧化性 氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理 三 設(shè)計(jì)思路 由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué) 接著介紹硝酸的重要用途 引導(dǎo)學(xué)生將理論與 生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來 激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性 硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物 的一般過程展開 首先通過簡(jiǎn)單的觀察來認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì) 在通過實(shí)驗(yàn)探究的方式 引 導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn) HNO3的特性 不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 在對(duì)稀 HNO3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候 對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn) 在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問題的 能力 最后 向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹硝酸的工業(yè)制法 再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合 從而整理氮元 素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 深化本課以及本單元的內(nèi)容 四 教學(xué)過程 引入引入 試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化 NH3 NO NO2 HNO3 過渡過渡 氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一 但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 中的用途也是非常廣泛的 板書介紹板書介紹 一 硝酸的用途 制氮肥 塑料 炸藥 硝酸鹽等 ppt 3 過渡過渡 為了更加科學(xué)合理地利用硝酸 我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì) 認(rèn)識(shí)一種 物質(zhì) 人們通常從表面入手 不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì) 那我們就先來認(rèn)識(shí)一下硝酸的 表層 性質(zhì) 觀察與思考觀察與思考 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋 聞其氣味 觀察其揮發(fā)現(xiàn)象 板書小結(jié)板書小結(jié) 二 硝酸的物理性質(zhì) ppt 4 用心 愛心 專心 2 硝酸是無色 有刺激氣味的液體 易溶于水 低沸點(diǎn) 83 易揮發(fā) 常用硝酸密度 為 1 503g cm3 濃度為 69 15 6mol L 過渡過渡 在學(xué)習(xí)了 表層 性質(zhì)的基礎(chǔ)上 下面我們來深入研究硝酸的 深層 性質(zhì) 板書板書 三 硝酸化學(xué)性質(zhì) ppt 5 12 1 硝酸具有酸的通性 一元強(qiáng)酸 HNO3 H NO3 討論討論 久置濃硝酸為什么呈黃色 回答回答 久置硝酸分解產(chǎn)生的 NO2溶于溶液中 使得溶液變黃 板書板書 2 硝酸的不穩(wěn)定性 4HNO3 O2 2H2O 4NO2 討論討論 硝酸應(yīng)如何保存 硝酸保存在避光 低溫處 過渡過渡 硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài) 我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性 事 實(shí)是否如此呢 下面大家通過實(shí)驗(yàn)來探究一下 板書板書 1 1 硝酸與金屬的反應(yīng) 硝酸與金屬的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)濃 稀硝酸與銅的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)計(jì)劃 是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是否有氣體生成 如果有 氣體是什么顏色 使生成的氣體接觸空氣 氣體顏色是否 發(fā)生變化 溶液顏色有什么變化 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 1 1 濃硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象 銅片溶解 常溫下反應(yīng)劇烈 有紅棕色的氣體產(chǎn)生 溶 液由無色變?yōu)樗{(lán)色 反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 注 方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后 寫出 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2 2 稀硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象 反應(yīng)緩慢 銅片溶解 有無色的氣體產(chǎn)生 氣體接觸 空氣時(shí)立即變成紅棕色 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 反應(yīng)的化學(xué)方程式 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 注 方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出 加熱 或光照 用心 愛心 專心 3 反應(yīng)的離子方程式 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 注 離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出 拓展視野拓展視野 常溫下 濃硝酸使鐵 鋁發(fā)生 鈍化 Fe HNO3 濃 生成致密的氧化膜 鈍化 Al HNO3 濃 生成致密的氧化膜 鈍化 追問追問 為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸 回答回答 鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低 耐腐蝕性大大增強(qiáng) 因此在常溫下可以用鋁 槽車裝運(yùn)濃硝酸 板書板書 2 2 濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng) 濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng) C 4HNO3 濃 CO2 4NO2 2H2O ppt ppt 演示演示 氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程 ppt 10 閱讀閱讀 教材 101 頁(yè) 學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 分析原理 歸納步驟 歸納歸納 板書板書 硝酸具有強(qiáng)氧化性 注 教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書 1 能與大多數(shù)金屬反應(yīng) 但一般不生成氫氣 金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成 NO2 與稀 HNO3反應(yīng)一般生成 NO 2 常溫下濃硝酸使鐵 鋁鈍化 3 濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng) 拓展視野拓展視野 王水 濃 HNO3和濃 HCl 體積比 1 3 混合物 能使一些不溶于硝酸的金屬 如 Au Pt 等溶解 ppt 12 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家 曾獲得諾貝爾獎(jiǎng) 第二次世界大戰(zhàn)中 玻爾被迫離開將要 被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó) 為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心 他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕?水里 裝于玻璃瓶中 然后將它放在柜面上 后來 納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅 那瓶溶有獎(jiǎng) 章的溶液就在眼皮底下 他們卻一無所知 這是一個(gè)多么聰明的辦法啊 戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后 玻爾 又從溶液中還原提取出金 并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目 因?yàn)樗?著玻爾對(duì)祖國(guó)無限的熱愛和無窮的智慧 發(fā)散思維發(fā)散思維 在稀硫酸中加入銅粉 銅粉不溶解 再加入 KNO3 發(fā)現(xiàn)銅粉溶解 為什么 PPT13 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 用心 愛心 專心 4 比較學(xué)習(xí)比較學(xué)習(xí) 硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較 ppt 14 過渡過渡 如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng) 那么如何通過工業(yè)方法來制取它的 呢 板書板書 四 硝酸的工業(yè)制法四 硝酸的工業(yè)制法 ppt 15 16 投影投影 工業(yè)上制備硝酸的過程如下 1 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng) 生成一氧化氮 2 一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮