九年級上冊化學第五單元以后知識點.doc

人教版九年級化學上冊單元知識總結(jié) 第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、含義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后：（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學式前面系數(shù)得到的積之比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：23、化學方程式的讀法 以2H2O2 2H2O為例從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2 如何正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、配平的方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟、確定配平的起點元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。舉例：配平化學方程式： FeS2 O2 點燃 Fe2O3 SO2確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS2 、SO2的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為FeS2的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 SO2確定O2 、SO2的系數(shù)：由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 4SO2由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 11/2O2 點燃 1Fe2O3 4SO2再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2一、 書寫化學方程式的步驟1、寫：寫出反應物、生成物的化學式 2、配：配平方程式3、注：注明反應條件和生成物的狀態(tài) 4、等：將橫線改為等號課題3 利用化學方程式的簡單計算一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：設未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答注意：由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。 第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，潤滑性、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤滑劑（體現(xiàn)它具有潤滑性）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學性質(zhì)4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同1、常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應。C具有還原性。應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO課題2 二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：若反應物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 若反應物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水的氣體用排水法收集。 CO只能用排水法（因為密度約等于空氣，且有毒）密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）的氣體用向上排空氣法收集。 CO2只能用向上排空氣法（因為能溶于水） 密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量29）的氣體用向下排空氣法收集。二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。不能用濃鹽酸與CaCO3反應的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置圖：裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，則長頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶內(nèi)，及生成的CO2從漏斗溢出）。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）與灼熱的碳反應： C + CO22CO 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室的氣體肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰H2和O2的燃燒火焰是：淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體。制法： C + H2O H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （還原反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2除雜的方法：除去CO中混入的CO2雜質(zhì)：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 除去CO2中混入的CO雜質(zhì)： 通過灼熱的氧化銅： CO+CuO Cu+CO24、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子本章知識間的聯(lián)系：CCO ：2CO2 2CO CCO2 2COCCO2 ：CO2 CO2 C2CuO 2CuCO2 3CFe2O3 3CO22FeCOCO2 ：2COO2 2CO2 COCuO CuCO2 3COFe2O3 2Fe3CO2CO2H2CO3: CO2H2O =H2CO3H2CO3 CO2 ：H2CO3 =CO2H2OCO2 CaCO3 ：CO2Ca(OH)2 =CaCO3H2O CaCO3 CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 CO2CaO 第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火一、 燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中3、 燃燒與緩慢氧化的比較：相同點：都是氧化反應、都放熱；不同點：前者發(fā)光、反應劇烈；后者不發(fā)光、反應緩慢二、滅火的原理和方法1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二、 爆炸概 念發(fā)生條件防范措施燃 燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達到著火點可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下爆 炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴禁煙火緩慢氧化反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應與空氣或氧接觸 爆炸可能是化學變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸） 化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發(fā)生爆炸。 油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 電器著火，先應切斷電源 煤氣泄漏，先應關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2 燃料和熱量一、化石燃料 包括煤、石油、天然氣（都是混合物） 是古代生物遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的 屬于不可再生能源 合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤 稱為“工業(yè)的糧食” 組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素 將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸） 煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨2、石油 稱為“工業(yè)的血液” 從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品 組成：主要含碳、氫元素 煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化） 石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等 石油不可以直接作燃料，會浪費資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH4）甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的化學性質(zhì)：可燃性： CH42O2 CO2 2H2O （發(fā)出藍色火焰）注意：（1）點燃甲烷前要檢驗純度（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料二、化學變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）CO2 CO2、吸收熱量： CO 2+C 2CO可以利用化學反應產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。課題3 使用燃料對環(huán)境的影響一、 燃料燃燒對空氣的影響、 煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。、 酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等防止酸雨的