【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解教學(xué)案 新人教版

1 第第 3 3 節(jié)節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 考考綱綱點(diǎn)點(diǎn)擊擊 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 了解鹽類水解的應(yīng)用 一 鹽類的水解 1 定義 鹽類的水解反應(yīng)是指在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) 使 H2OH OH 向右移動 水的電離程度增大 使得溶液中c H c OH 使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性 例如 NH Cu2 Fe2 Fe3 等與水電離出 4 的 OH 結(jié)合生成 等 使溶液中的 OH 濃度減小 H2O H OH 右移 溶液中 H 濃度增大 水溶液顯酸性 CO SO S2 CH3COO 等與水電離出的 H 結(jié)合生成 2 32 3 等 使溶液中的 H 濃度減小 H2OH OH 右移 溶液中 OH 濃度增大 溶液顯堿性 3 特征 1 可逆 水解反應(yīng)是 態(tài)平衡 是可逆反應(yīng) 2 吸熱 水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 是 熱反應(yīng) 3 微弱 水解反應(yīng)的程度很微弱 4 必須有 離子 鹽必須 溶于水 4 鹽類水解離子方程式書寫注意事項(xiàng) 1 一般地說 鹽類水解的程度不大 應(yīng)該用可逆號 表示 鹽類水解一般 不會產(chǎn)生沉淀和氣體 所以不用符號 和 表示 如 Cu2 2H2O NH H2O 4 2 多元弱酸鹽的水解 如 Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為 CO H2O 2 3 HCO H2O 3 即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練 1 1 有下列物質(zhì)的溶液 NaCl K2CO3 CuSO4 KNO3 NH4Cl CH3COONa FeCl3 Na2S 1 溶液呈中性的有 溶液呈堿性的有 溶液呈酸性的有 2 分別寫出 水解的離子方程式 特別提示 1 鹽類水解的規(guī)律可用四句話概括 有弱才水解 誰弱誰水解 越弱 越水解 誰強(qiáng)顯誰性 2 我們可以把鹽類水解方程式與弱電解質(zhì)的電離方程式進(jìn)行比較記憶 相同點(diǎn) 都用 不能用 弱酸的電離與弱酸根離子的水解都是分步完 成的 多元弱堿的電離與多元弱堿根離子的水解都是一步完成的 不同點(diǎn) 兩者的方向正好相反 2 二 影響鹽類水解的因素 1 內(nèi)因 酸或堿越弱 其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解能力就越 2 外因 稀釋或加熱可以 鹽的水解 加入酸可以 弱堿陽離子的水解 加入堿則可 以 弱酸酸根離子的水解 即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練 2 2 FeCl3水解的離子方程式 請?zhí)顚懴卤聿煌瑮l件 對 FeCl3水解的影響 條件移動方向n H pH Fe3 水解程度現(xiàn)象 升溫 通 HCl 加水 加 Fe 粉 加 NaHCO3 三 鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用舉例 判斷溶液的酸堿性 NH4Cl 溶液顯 性 原因是 與 Mg 反應(yīng)可生成 物質(zhì)的提純除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可加入 CuO Cu OH 2等 配制或貯存易水解的 鹽溶液 配制貯存 AlCl3溶液時(shí) 加入少量的 AlCl3溶液不 能用鐵制容器保存 Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞試劑瓶保 存 判斷鹽溶液蒸干灼燒 后的產(chǎn)物 蒸干灼燒 AlCl3溶液后的產(chǎn)物為 凈水劑原理明礬凈水 原理是 膠體的制取 將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中 制備 Fe OH 3膠體 原理 離子共存的判斷Al3 Fe3 與 CO HCO AlO不能大量共存 2 3 3 2 泡沫滅火器原理成分為 NaHCO3與 Al2 SO4 3 原理 去油污用熱堿水洗油污原理 即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練 3 3 下列說法中正確的是 A 配制和貯存 Fe2 SO4 3溶液時(shí) 常常加入少量硫酸 目的是抑制 Fe3 水解 B 加熱蒸干 MgCl2溶液 可得到 MgCl2晶體 C 明礬凈水與鹽類水解有關(guān) D NaHSO4溶液顯酸性 是因?yàn)?NaHSO4溶于水發(fā)生了水解反應(yīng) E 在 NH4Cl 溶液中 c NH c Cl 4 特別提示 鹽類水解應(yīng)用的復(fù)習(xí)不能死記硬背 應(yīng)抓住鹽類水解的本質(zhì)及影響因素 運(yùn)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)進(jìn)行分析解答 例如 加熱蒸干 FeCl3溶液 加熱使 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 向右移動 HCl 易揮發(fā) 所以平衡又向右移動 隨著 Fe OH 3的 增多最后變成 Fe OH 3沉淀 加熱蒸干 Fe2 SO4 3溶液 加熱使 Fe2 SO4 3 6H2O 2Fe OH 3 3H2SO4向右移動 但 H2SO4不揮發(fā) 所以隨著平衡的右移 H2SO4的濃度 越來越大 H2SO4就抑制了 Fe3 的水解 所以 Fe2 SO4 3的水解不能進(jìn)行到底 一 鹽類水解的影響因素 1 影響鹽類水解的主要因素 內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì) 組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子 3 對應(yīng)的堿越弱 水解程度就越大 越弱越水解 溫度水解是吸熱過程 故升高溫度 水解程度增大 反之 則減小 增大鹽溶液的濃度 水解平衡向右移動 但水解程度減小 濃度 加水稀釋可以促進(jìn)水解 使平衡右移 水解程度增大 向鹽溶液中加入 H 抑制陽離子的水解 外因 酸堿度 向鹽溶液中加入 OH 抑制陰離子的水解 2 鹽類水解的規(guī)律 1 越弱越水解 鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱 水解程度越大 反之 水解越弱 鹽的水解程度越小 對應(yīng)水解生成的弱酸或弱堿相對較強(qiáng) 常以此判斷鹽的水解程度的 大小和弱堿或弱酸的相對強(qiáng)弱 如等濃度的 NaX NaY NaZ 三種鹽溶液 pH 依次增大 則酸性 HX HY HZ 2 相同條件下的水解程度 正鹽 相應(yīng)酸式鹽 如 CO HCO 2 3 3 3 相互促進(jìn)水解的鹽 單獨(dú)水解的鹽 水解相互抑制的鹽 如 NH的水解 4 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2 例 1 1 下列說法中正確的是 A 醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小 B 0 5 mol L 1醋酸鈉溶液 pH 為m 其水解的程度為a 1 mol L 1醋酸鈉溶液 pH 為n 水解的程度為b 則m n a b C Na2SO3溶液中 加入少量 NaOH 固體 c SO 與c Na 均增大 2 3 D 升高溫度 0 10 mol L 1 Na2SO3溶液的 pH 降低 E 均為 0 10 mol L 1 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液 c NH 前者小于后者 4 F 向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液 加熱后若紅色加深 證明鹽類的水解是吸熱的 G 25 時(shí) 濃度均為 0 2 mol L 1的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中 c OH 后者 大于前者 方法歸納方法歸納 鹽類水解屬于化學(xué)平衡 其平衡移動也符合勒夏特列原理 在記憶和分析時(shí)要緊密聯(lián) 系化學(xué)平衡 例 1 2 在一定條件下 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列說法中正確的是 2 3 3 A 稀釋溶液 水解平衡常數(shù)增大 B 通入 CO2 平衡朝正反應(yīng)方向移動 C 升高溫度 減小 c HCO 3 c CO2 3 D 加入 NaOH 固體 溶液 pH 減小 二 溶液中離子濃度大小比較 1 比較方法 判斷溶液中微粒濃度的大小常用方法 一個(gè)比較 兩個(gè)微弱 三個(gè)守恒 1 一個(gè)比較 同濃度的弱酸 或弱堿 的電離能力與對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽 或?qū)?yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽 的水 解能力 根據(jù)題中所給信息 如果是電離能力大于水解能力 例 CH3COOH 的電離程度大于 CH3COO 的水解程度 所以等濃度的 CH3COOH 與 CH3COONa 溶液等體積混合后溶液顯酸性 同理 NH3 H2O 的電離程度大于 NH水解的程度 等濃度的 NH3 H2O 和 NH4Cl 溶液等體積 4 混合后溶液顯堿性 根據(jù)題中所給信息 如果是水解能力大于電離能力 例 HClO 的電離程度小于 ClO 的水解程度 所以等濃度的 HClO 與 NaClO 溶液等體積混合后溶液顯堿性 反之 如 果等濃度的 HClO 與 NaClO 溶液等體積混合后溶液顯堿性 可知 HClO 的電離程度小于 ClO 的水解程度 酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng) 如在 NaHCO3溶液中 HCO的水解能力大于電離能力 故溶液顯堿性 3 4 2 兩個(gè)微弱 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 的電離是微弱的 且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱 堿的電離能力 如在稀醋酸中 CH3COOHCH3COO H H2OOH H 在溶液中微粒濃度由大到小的順序 c CH3COOH c H c CH3COO c OH 弱酸根或弱堿陽離子的水解是很微弱的 但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度 如在稀 NH4Cl 溶液中 NH4Cl NH Cl 4 NH H2ONH3 H2O H 4 H2OOH H 所以在 NH4Cl 的溶液中微粒濃度由大到小的順序是 c Cl c NH c H c NH3 H2O c OH 4 3 三個(gè)守恒 如在 Na2CO3溶液中 Na2CO3 2Na CO2 3 CO H2OHCO OH 2 3 3 HCO H2OH2CO3 OH 3 H2OOH H 電荷守恒 c Na c H 2c CO c HCO c OH 2 3 3 物料守恒 c Na 2c CO 2c HCO 2c H2CO3 2 3 3 上述兩個(gè)守恒相加或相減可得 質(zhì)子守恒 c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 2 常見類型 1 多元弱酸溶液 根據(jù)多步電離分析 如在 H3PO4的溶液中 c H c H2PO c HPO c PO 42 43 4 2 多元弱酸的正鹽溶液 根據(jù)弱酸根的分步水解分析 如 Na2CO3溶液中 c Na c CO c OH c HCO 2 3 3 3 不同溶液中同一離子濃度的比較 要看溶液中其他離子對它的影響 如在相同的 物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 c NH 由大到小的 4 順序是 4 混合溶液中各離子濃度的比較 要進(jìn)行綜合分析 如電離因素 水解因素等 如 在含 0 1 mol L 1的 NH4Cl 和 0 1 mol L 1的氨水混合溶液中 各離子濃度的大小順序 為c NH c Cl c OH c H 在該溶液中 NH3 H2O 電離程度大于 NH 4 的水解程度 溶液呈堿性 c OH c H 同時(shí)c NH c Cl 4 4 例 2 1 改編自 2011 江蘇化學(xué) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān) 系正確的是 A 在 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液中 c Na c HCO c CO 32 3 c H2CO3 B 在 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO c H2CO3 3 C 向 0 2 mol L 1 NaHCO3溶液中加入等體積 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 c CO 2 3 c HCO c OH c H 3 D 常溫下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 例 2 2 有 4 種混合溶液 分別由等體積 0 1 mol L 1的兩種溶液混合而成 CH3COONa 與 HCl CH3COONa 與 NaOH CH3COONa 與 NaCl CH3COONa 與 NaHCO3 下 列各項(xiàng)排序正確的是 A pH 5 B c CH3COO C 溶液中c H D c CH3COOH 方法歸納方法歸納 比較溶液中微粒濃度大小時(shí) 特別是混合溶液 首先分析溶液中的微粒種類 然后根 據(jù)守恒進(jìn)行解答 如果得不到結(jié)論 再考慮電離 水解的強(qiáng)弱 水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 鹽類的水解反應(yīng)為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 故鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 由于中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng) 所以鹽類水解一般程度很小 且存在水解平衡 利 用實(shí)驗(yàn)可以探究鹽類水解反應(yīng)的特點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)典例 如圖所示 三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液 并分別放置 在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入 NH4NO3晶體 燒杯 中 不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液顯紅色的原因?yàn)?2 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正 確的是 A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 3 常溫下 某 Na2CO3溶液中滴入酚酞 溶液呈紅色 則該溶液呈 性 在 分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí) 甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有 NaOH 所 致 乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中 Na2CO3電離出的 CO水解所致 請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案 2 3 給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判 包括操作 現(xiàn)象和結(jié)論 1 高考集萃 下列敘述中正確的是 A 2012 廣東理綜 對于常溫下 pH 為 2 的鹽酸 c H c Cl c OH B 2012 廣東理綜 對于常溫下 pH 為 2 的鹽酸與等體積 0 01 mol L 1乙酸鈉溶液 混合后所得溶液中 c Cl c CH3COO C 2012 廣東理綜 1 L 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液中含有 0 1NA個(gè) HCO 3 D 2012 海南化學(xué) 將三氯化鐵溶液蒸干 可制得無水三氯化鐵 E 2012 天津理綜 含 1 mol KOH 的溶液與 1 mol CO2完全反應(yīng)后 溶液中c K c HCO 3 F 2012 天津理綜 在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH 可使c Na c CH3COO 2 下列說法中正確的是 A 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH 6 B 水解反應(yīng) NH H2ONH3 H2O H 達(dá)到平衡后 升高溫度平衡逆向移動 4 C FeCl3溶液和 Fe2 SO4 3溶液加熱蒸干 灼燒都得到 Fe2O3 D 在 NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的 NaOH 溶液中離子濃度關(guān)系 c Na c CO c OH c HCO c H 2 3 3 3 2012 上海閔行三模 室溫時(shí) 等體積 0 1 mol L 1的下列水溶液 分別達(dá)到平 衡 醋酸溶液 CH3COOHCH3COO H 醋酸鈉溶液 CH3COO H2OCH3COOH OH 有關(guān)敘述中正確的是 A 加入等體積水后 只有 中平衡向右移動 B 加入等體積水后 中c OH 增大 中c OH 減小 C 和 中 由水電離出的c H 相等 D c CH3COOH 與c CH3COO 之和 4 2012 湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 常溫下 在 pH 8 的 HCOONa 溶液中 c Na c HCOO 9 9 10 7 mol L 1 B Na2CO3溶液中 c Na 2c CO 2c HCO 2 3 3 C 室溫下 由 pH 1 的 CH3COOH 溶液與 pH 13 的 NaOH 溶液等體積混合 溶液中離子 濃度大小的順序?yàn)?c Na c CH3COO c OH c H D 0 1 mol L 1的 NaHC2O4溶液 其 pH 4 則c HC2O c H c H2C2O4 4 c C2O 2 4 5 1 鈰 Ce 是地殼中含量最高的稀土元素 在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解 無 水 CeCl3可用加熱 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備 其中 NH4Cl 的作用是 2 Na2S 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?向該溶液中加入少量固體 CuSO4 溶液 pH 填 增大 減小 或 不變 3 滅火器中盛裝的是 Al2 SO4 3溶液和 NaHCO3 使用時(shí)把兩者混合即可生成 CO2 產(chǎn)生 CO2的原因是 寫離子方程式 6 1 2012 浙江理綜 在空氣中直接加熱 CuCl2 2H2O 晶體得不到純的無水 CuCl2 原因是 用化學(xué)方程式表示 由 CuCl2 2H2O 晶體得到純的無 水 CuCl2的合理方法是 2 2012 福建理綜 能證明 Na2SO3溶液中存在 SO H2OHSO OH 水解平 2 3 3 衡的事實(shí)是 填序號 A 滴入酚酞溶液變紅 再加入 H2SO4溶液紅色褪去 B 滴入酚酞溶液變紅 再加入氯水后紅色褪去 C 滴入酚酞溶液變紅 再加入 BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 3 2012 北京理綜 直接排放含 SO2的煙氣會形成酸雨 危害環(huán)境 利用鈉堿循環(huán) 法可脫除煙氣中的 SO2 吸收液吸收 SO2的過程中 pH 隨n SO n HSO 變化關(guān) 2 3 3 系如下表 n SO n HSO 2 3 3 91 91 11 91 pH8 27 26 2 由上表判斷 NaHSO3溶液顯 性 用化學(xué)平衡原理解釋 當(dāng)吸收液呈中性時(shí) 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 選填字母 a c Na 2c SO c HSO 2 3 3 b c Na c HSO c SO c H c OH 42 4 c c Na c H c SO c HSO c OH 2 3 3 7 參考答案參考答案 基礎(chǔ)梳理整合基礎(chǔ)梳理整合 一 1 水電離出來的 H 或 OH 弱電解質(zhì) 2 水電離的 H 弱酸 水電離的 OH 弱堿 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 2 Fe OH 3 HCO HSO HS CH3COOH 3 3 3 1 動 2 吸 4 弱酸根或弱堿陽 易 4 1 Cu OH 2 2H NH3 H2O H 2 HCO OH H2CO3 OH 3 即時(shí)訓(xùn)練 1 答案 答案 1 2 CH3COO H2OCH3COOH OH Fe3 3H2OFe OH 3 3H S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 二 1 強(qiáng) 2 促進(jìn) 抑制 抑制 即時(shí)訓(xùn)練 2 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 向右 增加 減小 增大 顏色加深 向左 增加 減小 減小 顏色變淺 向右 增加 增大 增大 顏色變淺 向左 減少 增大 減小 顏色變淺 向右 減少 增大 增大 紅褐色沉淀 有無色氣體產(chǎn)生 三 酸 NH H2ONH3 H2O H H2 鹽酸 Al2O3 4 Al3 3H2OAl OH 3 膠體 3H Fe3 3H2OFe OH 3 膠體 3H Al3 3HCOAl OH 3 3CO2 CO H2OHCO OH 3 2 3 3 即時(shí)訓(xùn)練 3 AC 核心歸納突破核心歸納突破 例 1 1 答案 答案 BCEFG 解析 解析 A 選項(xiàng) 水解是吸熱反應(yīng) Kh隨溫度升高而增大 錯誤 B 選項(xiàng) 濃度越稀水解 程度越大 所以a b 醋酸鈉濃度越大堿性越強(qiáng) 所以m n 正確 C 選項(xiàng) 加入少量 NaOH c OH 增大 使平衡 SO H2OHSO OH 左移 c SO 增大 正確 E 2 3 32 3 選項(xiàng) NH4HSO4電離生成的 H 使平衡 NH H2ONH3 H2O H 左移 c NH 增大 4 4 正確 G 選項(xiàng) CO的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 HCO的 正確 2 3 3 例 1 2 B 解析 解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān) 故稀釋時(shí)不變 A 項(xiàng)錯 CO2通入水 中 相當(dāng)于生成 H2CO3 可以與 OH 反應(yīng) 而促進(jìn)平衡正向移動 B 項(xiàng)正確 升溫 促進(jìn)水 解 平衡正向移動 是增大的 C 錯誤 加入 NaOH 導(dǎo)致堿性增強(qiáng) pH c HCO o al 3 c CO o al 2 3 增大 D 錯誤 例 2 1 D 解析 解析 A 選項(xiàng) 單一溶液 用電離 水解方程式及程度進(jìn)行比較 NaHCO3溶液顯堿性 所以 HCO H2OH2CO3 OH 的程度大于 3 HCOCO H 即溶液中的c H2CO3 c CO 錯誤 B 選項(xiàng)為等式 首先想 3 2 32 3 到守恒 物料守恒c Na 2 c CO c HCO c H2CO3 減去電荷守恒c H 2 3 3 c Na 2c CO c HCO c OH 可知c OH c H c HCO 2c H2CO3 2 3 3 3 錯誤 C 選項(xiàng) 相互反應(yīng)后為物質(zhì)的量濃度相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 CO的水解程 2 3 度大于 HCO的水解程度 所以c HCO c CO 錯誤 3 32 3 例 2 2 B 解析 解析 本題考查鹽類水解知識的應(yīng)用 CH3COONa 與 HCl 反應(yīng)后生成 CH3COOH 和 NaCl 其溶液呈酸性 CH3COONa 與 NaOH 的混合溶液 OH 抑制 CH3COO 水解 溶液呈強(qiáng)堿性 CH3COONa 與 NaCl 的混合溶液 CH3COONa 水解溶液呈堿性 CH3COONa 與 NaHCO3的混合溶液 NaHCO3水解呈堿性 HCO水解能力大于 CH3COO 的水解能力 HCO 3 8 水解對 CH3COONa 水解有一定的抑制作用 選項(xiàng) A 中的 pH 大于 中的 pH 錯誤 選 3 項(xiàng) B 中由于 OH 對 CH3COO 水解抑制作用強(qiáng) 其c CH3COO 最大 中 HCO水解對 3 CH3COO 水解有一定抑制作用 c CH3COO 較大 中生成了 CH3COOH c CH3COO 最小 故正確 選項(xiàng) C 中c H 最小 錯誤 選項(xiàng) D 中c CH3COOH 大于 中c CH3COOH 錯誤 實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)探究拓展 答案 答案 1 CH3COO H2OCH3COOH OH 使溶液顯堿性 2 B D 3 堿 向紅 色溶液中加入足量 BaCl2溶液 如果溶液還顯紅色說明甲正確 紅色褪去說明乙正確 其他 試劑合理也可 解析 解析 1 CH3COONa 中 CH3COO 發(fā)生水解 使溶液呈堿性 酚酞遇堿顯紅色 2 生石 灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱 根據(jù)燒瓶 中溶液紅色變深 判斷水解平衡向右移動 說 明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 同時(shí)燒瓶 中溶液紅色變淺 則說明 NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱 量 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)從能除去 CO但不能影響 OH 的角度考慮 2 3 演練鞏固提升演練鞏固提升 1 AF 解析 解析 A 選項(xiàng) 依據(jù)電荷守恒可知正確 B 選項(xiàng) 由于n HCl n CH3COONa 依據(jù)物料守恒可知c Cl c CH3COO c CH3COOH 錯誤 C 選項(xiàng) HCO既電離又水 3 解 所以小于 0 1NA個(gè) HCO 錯誤 E 選項(xiàng) 1 mol KOH 與 1 mol CO2反應(yīng)恰好生成 1 3 mol KHCO3 HCO既電離又水解 c K c HCO 錯誤 CH3COONa 溶液顯堿性 加適 3 3 量 CH3COOH 可使溶液顯中性 c H c OH 由電荷守恒知c Na c CH3COO 2 D 解析 解析 A 選項(xiàng) 依據(jù)電荷守恒c Na c H c CH3COO c OH 可知錯誤 B 選項(xiàng) 由水解是吸熱反應(yīng)可知錯誤 C 選項(xiàng) Fe2 SO4 3 6H2O2Fe OH 3 3H2SO4 硫酸不揮發(fā) 所以水解不能進(jìn)行到底 錯誤 D 選項(xiàng) 最后為 Na2CO3溶液 依據(jù) Na2CO3 2Na CO CO H2OHCO OH HCO H2OH2CO3 OH 及 2 32 3 3 3 H2OH OH 可知 D 正確 3 B 解析 解析 B 選項(xiàng) 溶液顯酸性 加水稀釋c H 減小 依據(jù)KW c H c OH 可知c OH 增大 溶液顯堿性 加水稀釋c OH 減小 正確 C 選項(xiàng) 是抑制水的 電離 是促進(jìn)水的電離 錯誤 D 選項(xiàng) 依據(jù)物料守恒可知 和 中c CH3COO c CH3COOH 0 1 mol L 1 錯誤 4 A 解析 解析 A 選項(xiàng) 依