2018屆黃浦區(qū)高考化學(xué)一模精裝帶答案

黃浦區(qū)2017學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期終調(diào)研測試 化學(xué)試卷 2018年1月考生注意：1本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1. 2017年5月9日，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，其中115號鏌元素的“鏌”取自古代劍名“鏌铘”，有關(guān)說法錯誤的是A鏌屬于金屬元素 B鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115 C鏌铘劍含有鏌元素 D鏌铘劍由合金鑄造2. 古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去。這種“堿劑”可能是 A食鹽 B燒堿 C膽礬 D草木灰3. 化學(xué)有國際通用的語言。下列表示錯誤的是ACO2的電子式 B次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HClOCCH4的比例模型DCl的結(jié)構(gòu)示意圖88+1724. 常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A原子晶體 B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體5. 化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?B純堿廠用索爾維法制堿C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油6. 不涉及氧化還原反應(yīng)的是AFeCl3用于溶解線路板上的銅 B碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C鋁熱反應(yīng)用于冶煉高熔點(diǎn)金屬 D一定條件下用硫酸銅制CuH7. 能夠說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是AHNO3比H3PO4更穩(wěn)定 BHNO3的氧化性比H3PO4強(qiáng)CHNO3的酸性比H3PO4強(qiáng) DHNO3比H3PO4容易揮發(fā)8. 向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A氯化鈣 B碳酸鈣粉末 C二氧化硫溶液 D稀硫酸9. 不能用元素周期律解釋的事實(shí)是A堿性：KOHNaOH B相對原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl10. 下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D 11. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有AMg2 BCu2 CAl3 DAlO12. 下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A制取SO2 B驗(yàn)證漂白性 C收集SO2 D尾氣處理 13. 有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述正確的是A通過有機(jī)物的合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料B大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率14. 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO15. 如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，有關(guān)判斷正確的是Aa為負(fù)極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變 16. 可用離子方程式“H+ + OHH2O”表示的反應(yīng)是AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B氨水與鹽酸混合C醋酸溶液與NaOH溶液混合 DHNO3溶液與KOH溶液混合17. 下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是A反應(yīng)是加成反應(yīng) B反應(yīng)是加聚反應(yīng)C反應(yīng)是消去反應(yīng) D反應(yīng)是取代反應(yīng)18. 關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3NaHCO32 B25時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大19. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2molL-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)020. 室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20mLCV(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)二、綜合題（一）（本題共15分）下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI完成下列填空：21. 元素周期表中每種元素的具體信息如上圖例示。從中可以獲得氟元素的有關(guān)信息有_。（任意寫出1點(diǎn)）22. 從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的_相同。O和S處于同一列，因?yàn)樗鼈兊腳相同，它們都位于元素周期表的_族。23. 原子半徑：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）；在上表所列元素其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（寫名稱）。24. 化工生產(chǎn)中，海水提溴的三個階段是 。25. 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（二）（本題共15分）某工業(yè)廢水在不考慮水的電離及離子的水解時僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察無紫色火焰。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。完成下列填空：26. 由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。27. 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。28. 將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_29. 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號）30. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g。工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。31. 乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出了下列處理措施及其方法，其中正確的是選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法（三）（本題共15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)可得到氮?dú)夂徒饘巽~，某課外小組利用該反應(yīng)和下列裝置測定Cu的相對原子質(zhì)量。A試管中盛裝的是足量的氯化銨和氫氧化鈣的混合物。完成下列填空：32. 堿石灰的主要成分是_，B裝置的作用是_。33. 實(shí)驗(yàn)時C中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。34. 實(shí)驗(yàn)時D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法是_。35. 從實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)： 空C管的質(zhì)量為a g C管和CuO的總質(zhì)量為b g 反應(yīng)后C管和Cu粉冷卻到室溫時的總質(zhì)量為c g。列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式：Ar(Cu)=_。 （四）（本題共15分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。 已知：又知：（1）B分子中沒有支鏈。（2）D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。（3）D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。（4）E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。（5）F可以使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色。完成下列填空：36. A所屬有機(jī)物的類別是，B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有 。37. F分子所含的官能團(tuán)名稱是 。38. E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體中的一種結(jié)構(gòu)簡式為 。異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。39. 設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體CH3CH3CHCH2CH2OH的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲 乙 目標(biāo)產(chǎn)物）黃浦區(qū)2017學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期終調(diào)研測試化學(xué)試卷參考答案與評分要求2018.01一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，只有1個正確選項(xiàng)）題號12345678910答案CDBCDBCBBA題號11121314151617181920答案DBADCDCBAB二、綜合分析題（本大題共4個題目，60分）（一）（15分） 21. 氟的質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)/原子序數(shù)為9；或 氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00（合理即可） (1分)22. 電子層數(shù) (1分) 最外層電子數(shù) (1分) VIA (1分) 23. (1分) 高氯酸 (1分) 24. 濃縮、氧化和提取 (3分，每個要點(diǎn)1分)25. 氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本 (3分)氧化鋁是離子晶體而氯化鋁是分子晶體，分子晶體熔融態(tài)難導(dǎo)電，不能電解 (3分)（二）（共15分，每空2分）26. K+、Fe3+27. 3Fe2+ NO3-+ 4H+3Fe3+ NO+ 2H2O （產(chǎn)物1分，配平1分）28. 3NO2+H2O2HNO3+NO（產(chǎn)物1分，配平1分） 29. Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-（3分）30. 1.6 g 31. D（三）（15分）32. 生(熟)石灰和氫氧化鈉（2分） 除去氨氣中的水蒸氣（2分） 33. 黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 （2分） 2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O（3分，產(chǎn)物1分，配平2分）34. 氨水 （1分） 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；或滴入酚酞試液溶液變紅色；或用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，pH7 （2分，只要合理均給分）35. 16(