2015屆華美高三化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練與能力提升.doc

2015屆華美實(shí)高三化學(xué)化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練與能力提升班級(jí)： 號(hào)數(shù)： 姓名： 評(píng)價(jià)： 一、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)。寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，同時(shí)寫出離子方程式。）二、陌生方程式的書寫基本原則及步驟：（1）判斷好反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）和產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）；（2）電子得失守恒（3）電荷守恒（4）原子守恒1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 2將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_3已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時(shí)，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有26.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 5氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 6氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO34H3e = NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 7根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。8工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 第二步反就的電解總反應(yīng)方程式：_。 9K2FeO4也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為： 。B已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 C用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。10污水及自來(lái)水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體： （2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式： （3）含CN的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO。CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)： 方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號(hào)）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式。 11（2013廣州市調(diào)研改編）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 廢液除酸單質(zhì)X過(guò)濾濾液高溫噴霧焙燒氯化氫氧化鐵粉末寫出將濾液（FeCl2溶液）進(jìn)行高溫噴霧焙燒總的化學(xué)方程式： 二、陌生方程式的書寫參考答案1Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O22MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O 3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制N2的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26 14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O8 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 9 2H+2e=H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2OC 10 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=