高考非金屬及其化合物化學方程式匯總-練習版.doc

精品文檔非金屬及其化合物重要方程式匯總（一）硅及其化合物1. 硅與氧氣的反應(yīng)：化： 2.Si與氟氣的反應(yīng)：化： 3.硅與NaOH溶液反應(yīng)： 化： 離： 4.Si與HF作用： 化： 5.C在高溫下與SiO2的反應(yīng)：化： 6.SiO2與氫氟酸的反應(yīng)：化： 7.SiO2與堿性氧化物（CaO）的反應(yīng)：化： 8.SiO2與強堿NaOH溶液的反應(yīng)：化： 離： 9.Na2CO3固體與SiO2的反應(yīng)：化： 10.H2SiO3與強堿NaOH溶液的反應(yīng)：化： 離： 11.硅酸的熱穩(wěn)定性很弱，受熱分解：化： 12.向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)： 化： 離： 13.向硅酸鈉溶液中通入適量的CO2的反應(yīng)： 化： 離： 14. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)： 化： 離： （二）氯及其化合物1.鐵絲在氯氣中點燃：化： 2.氫氣在氯氣中點燃：化： 3.氯氣通入到FeCl2溶液中：化： 離： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化： 離：_5. 氯氣與NaOH加熱條件下的反應(yīng)： 化： 離： 6.氯氣與水反應(yīng)：化： 離：_7.氯水滴加到碘化鉀溶液中：化： 離： 8.二氧化硫氣體通入到氯水中：化： 離： 9.制取漂白粉：化： 離： 10.漂白粉漂白原理：化： 離： 11.漂白粉放置在空氣中容易失效的原因： 化： 離： 12.使用漂白粉時，將其溶于水后加入少量稀鹽酸或通入過量CO2的原因： 化： 離： 13.氯氣的實驗室制法：化： 離： 14.碘單質(zhì)與氫氣化合：化： 15.氟單質(zhì)與水的反應(yīng)：化： 離： 16.溴單質(zhì)與鐵化合：化： 17.碘單質(zhì)與鐵絲加熱條件下反應(yīng)：化： 18.足量的氯氣通入到FeBr2溶液：化： 離： 少量的氯氣通入到FeBr2溶液：化： 離： 19.少量的氯氣通入到FeI2溶液：化： 離： 20.KBr溶液與硝酸銀溶液混合：化： 離： 21. KI溶液與硝酸銀溶液混合：化： 離： 22.氫氟酸腐蝕玻璃的反應(yīng)：化： 23. AgBr作為變色眼鏡添加材料原因：化： （三）氮及其化合物1工業(yè)制取氨氣：化： 2N2與O2反應(yīng)：化： 3N2與Mg反應(yīng)：化： 4氨氣與濃HCl反應(yīng)化： 5氨氣與濃HNO3反應(yīng)：化： 6工業(yè)制硝酸：化學方程式： 第一步：氨氣與O2反應(yīng)(氨的催化氧化)： 第二步： 第三步： 7NO與O2被水完全吸收的總反應(yīng)：化： 8NO2與O2被水完全吸收的總反應(yīng)：化： 9實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理：化： 10氯化銨受熱分解：化： 碳酸銨受熱分解：化： 配平硝酸銨分解的化學方程式：_NH4NO3 =_N2+_HNO3+_H2O NH4NO3 = N2O+ H2O NH4NO3 = N2+ O2+ H2O NH4NO3 = N2+ NO2+ H2O11濃氨水受熱分解，化： 12氨氣溶于水的化學方程式： 13. 一水合氨的電離方程式： 14銅和濃硝酸反應(yīng)：化： 離： 15銅和稀硝酸反應(yīng)：化： 離： 16鐵和濃硝酸加熱反應(yīng)：化： 17鐵粉和過量稀硝酸的反應(yīng)：化： 過量鐵粉和稀硝酸的反應(yīng)：化： 18木炭和濃硝酸的反應(yīng)：化： 19硫磺和濃硝酸的反應(yīng)：化： 20FeO和稀硝酸的反應(yīng)：化： 離： 21Fe(NO3)2和稀硝酸的反應(yīng)：化： 離： 22KI和稀硝酸的反應(yīng)：化： 離： 23Na2S和稀硝酸的反應(yīng)：化： 離： 24Na2SO3和稀硝酸反應(yīng)：化： 離： （四）氧、硫及其化合物1.鋁和硫共熱： 2銅和硫共熱： 3鐵和硫共熱： 4氫氣和硫共熱： 5硫在氧氣中燃燒： 6硫與NaOH反應(yīng)： 7硫與濃硫酸共熱： 8硫與濃硝酸共熱： 9Mg在SO2中燃燒： 10. SO2和H2S混合: 11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化： 13.SO2通入KMnO4溶液： 14.SO2與水反應(yīng)： 15.SO2與CaO反應(yīng)： 16.少量SO2通入NaOH溶液： 17.過量SO2通入NaOH溶液： 18、SO3化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3與水反應(yīng)： （2）SO3與NaOH溶液反應(yīng)： 19、SO2的制備方法： Na2SO3和濃硫酸反應(yīng) 20、硫化氫的物理性質(zhì)：H2S是 色，有 氣味的 體。21、硫化氫的化學性質(zhì)：（1）可燃性： （硫化氫過量）; （O2過量）（2）強還原性：H2S通入氯水中 H2S通入FeCl3中 （離子方程式）（3）不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解 （4）H2S的水溶液叫 ，是 元 酸。22、硫化氫的制備： 。23、濃硫酸的特性：（1）脫水性：濃硫酸可使物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按照水的比例脫去。 無水乙醇與濃硫酸共熱至170： （2） 吸水性：濃硫酸可吸收物質(zhì)中的水分，可做 劑。但不能干燥 性氣體（如：NH3）和 性氣體（如：HI、HBr、H2S） 藍礬遇濃硫酸變 ：（化學方程式） （3）強氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)加熱時，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，能氧化排在氫后的金屬，但不放出 。銅和濃硫酸反應(yīng) 鐵和濃硫酸反應(yīng) 常溫下，濃硫酸可 、 兩種金屬鈍化。濃硫酸與非金屬的反應(yīng)木炭和濃硫酸反應(yīng) 磷和濃硫酸反應(yīng) 濃硫酸和化合物的反應(yīng)H2S和濃硫酸反應(yīng) （H2S和不能用濃硫酸干燥）HBr和濃硫酸反應(yīng) （制HBr、HI不能用濃硫酸）24、硫酸