黑龍江省虎林市高中化學(xué) 2.3《等效平衡》課件 新人教版選修3.ppt

起始c mol l 210平衡c mol l 0 80 41 2 例 2so2 o22so3 2so2 o22so3 0020 80 41 2 以上兩個(gè)平衡 有什么異同 等效平衡定義 在一定條件下 恒溫恒容或恒溫恒壓 對(duì)同一可逆反應(yīng) 只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 同種物質(zhì)的百分含量相同 這樣的平衡稱為等效平衡 等效平衡的判斷方法 任何狀態(tài)的體系 都用 極端狀態(tài) 來(lái)比較 只要能轉(zhuǎn)化為相同的 極端狀態(tài) 就一定是等效平衡 等效平衡 如何理解 等效平衡 相同效果的平衡狀態(tài) 相同效果指的是什么 達(dá)到平衡時(shí) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等 相等 恒溫恒容條件下等效平衡的條件 1 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 也就是 n g 0的可逆反應(yīng) 若起始 mol 220 起始 mol 110平衡時(shí) mol xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù) a b c h2a i2b hic 1 恒溫恒容下 n g 0按倍數(shù)加料形成等效平衡 相當(dāng)于 220 1 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等 n g 0 的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件 相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等 把不同的起始狀態(tài) 通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù) 換算成同一邊物質(zhì) 反應(yīng)物一邊或生成物一邊 如果各反應(yīng)物或生成物的 相等 則是等效平衡 判斷方法 物質(zhì)的量之比 恒溫恒容條件下等效平衡的條件 請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下 n g 0 等效平衡的條件 恒溫恒容條件下等效平衡的條件 2 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng) 也就是 n g 0的可逆反應(yīng) 起始 mol 210平衡時(shí) mol xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù) a b c 若起始 mol 420 so2a o2b so3c 2 恒溫恒容下 n g 0不等效加料建立不等效平衡 此為放縮法 1 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不等 n g 0 的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件 相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等 把不同的起始狀態(tài) 通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù) 換算成同一邊物質(zhì) 反應(yīng)物一邊或生成物一邊 如果各反應(yīng)物或生成物的 相等 則是等效平衡 判斷方法 物質(zhì)的量 恒溫恒容條件下等效平衡的條件 請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下 n g 0 等效平衡的條件 恒溫恒壓條件下等效平衡的條件 起始 mol 210平衡 mol xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù) a b c 若起始 mol 420 4molso22molo2 so2a o2b so3c 3 恒溫恒壓下 按倍數(shù)加料形成相似平衡 3 恒溫恒壓條件下等效平衡的條件 相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等 恒溫恒壓條件下等效平衡的條件 把不同的起始狀態(tài) 通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù) 換算成同一邊物質(zhì) 反應(yīng)物一邊或生成物一邊 如果各反應(yīng)物或生成物的 相等 則是等效平衡 判斷方法 物質(zhì)的量之比 請(qǐng)總結(jié)恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)等效平衡的條件 小結(jié) 等效平衡問(wèn)題 相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等 等效平衡問(wèn)題 恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣 2a 0 0 5 恒溫恒容 cd 恒溫恒容 2 0 25 1 5 a c 2 2b c 2 恒溫恒容 有一個(gè)固定體積的密閉容器中 加入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng) 2a g b g 3c g d g 達(dá)到平衡時(shí) c的濃度為wmol l 若維持容器體積和溫度不變 按下列四種方法改變起始物質(zhì) 達(dá)平衡時(shí)c的濃度仍為wmol l的是 a 4mola 2molbb 2mola 1molb 3molc 1moldc 3molc 1mold 1molbd 3molc 1molde 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5mold 2 2 mola 1 1 molb 2mola 1molb 1 1 mola 0 5 0 5 molb de 恒溫恒容 恒溫恒壓 2g 8m g 3m a 0 0 5 1 5a 1 a 1 a 3 1 a 3 1 a 2 3 y mol x 選填一個(gè)編號(hào) a 大于2mol b 等于2mol c 小于2mol d 以上都有可能做出此判斷的理由是 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molc 待再次到達(dá)平衡后 c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 a 2 a 達(dá)到平衡的過(guò)程中反應(yīng)的方向不能確定 d 3 1 a 恒溫 恒壓 bd end 恒溫恒容 在一恒容的容器中充入2mola和1molb 發(fā)生反應(yīng)2a g b g xc g 達(dá)到平衡后 c的體積分?jǐn)?shù)為w 若維持容器中的容積和溫度不變 按起始物質(zhì)的量 a為0 6mol b為0 3mol c為1 4mol充入容器 達(dá)到平衡后 c的體積分?jǐn)?shù)仍為w 則x的值為 a 只能為2b 只能為3c 可能是2 也可能是3d 無(wú)法確定 c end 恒溫恒容 cd end 恒溫恒壓 mg x 起始量 mol 變化量 mol m x 2 g 3x 2 0 則有 解得 得到平衡時(shí)nh3的濃度為 g 3m a 又依 恒溫恒容條件下 1 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 若改變起始加入情況 只要通過(guò)可逆反