2020年化學(xué)高考《化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素》專項(xiàng)復(fù)習(xí)及答案解析VIP

化學(xué)高考化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素專項(xiàng)復(fù)習(xí)專題：【精編23題】 一、單選題（本大題共22小題，共44分）1. 下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-38.6kJmol-1C. 已知在120、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-242kJmol-1D. 25，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-57.3kJmol-12. 科學(xué)家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，反應(yīng)如下：3. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H=-373.4kJmol-14. 一定條件下，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A. 加催化劑同時(shí)升高溫度B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時(shí)充入N2D. 降低溫度同時(shí)移出CO25. 煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)高溫2Fe(s)+3CO2(g)，下列說法正確的是()A. 升高溫度，反應(yīng)速率減慢B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，(正)=(逆)=0C. 提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D. 某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變6. 可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下表中的數(shù)據(jù)為不同溫度不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，由此判斷下列圖象錯(cuò)誤的是()溫度Pl(Mpa)P2(Mpa)40099.699.750096.997.8A. B. C. D. 7. 下列說法不正確的是()A. 由C(石墨)=C(金剛石)H=+1.9kJmol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定B. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C. 已知I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48kJmol-1則向254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJD. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同8. 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-373.4kJ/mol，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是()A. 其它條件不變，加入催化劑，H變大B. 及時(shí)除去二氧化碳，能使NO完全轉(zhuǎn)化C. 充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D. 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大9. 下列說法正確的是()A. 乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-1299.6kJ/mol，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H=-2599.2kJ/molB. 500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)催化劑500,30MPa2NH3(g)H=-38.6kJ/molC. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D. 已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.已知1個(gè)SF6(g)分子中含有6條S-F鍵則：S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol10. 在2L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A. 由圖可知：該反應(yīng)的H0B. 在圖中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移C. 如圖所示條件下，平衡常數(shù)為2D. 圖中的y可以表示平衡常數(shù)或混合氣體平均摩爾質(zhì)量11. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B. 加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C. 高壓有利于合成氨反應(yīng)D. 向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大12. 在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5=4NO2+O2中，物質(zhì)的量濃度 c(NO2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 時(shí)間/min0510152025c(NO2)/(molL-1)00.0200.0320.0380.0400.040根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)為()A. 0.020molL-1B. 0.032molL-1C. 0.038molL-1 D. 0.040molL-113. 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 全部14. 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是 ( )A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D. 恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺15. 在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣使容器的容積和壓強(qiáng)都增大一倍，此時(shí)平衡將( )A. 不移動(dòng)B. 左移C. 右移D. 無法確定16. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是()A. NH3的生成速率與H2的生成速率相等B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolN2C. N2、H2、NH3的濃度不再變化D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：217. 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4(s)+12HCl(g)H(c+d)C. Z的物質(zhì)的量變小D. X的轉(zhuǎn)化率變小21. 對于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是()A. 容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子B. 18O只存在18O2分子中C. 容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子D. 反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等22. 已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A. 一定大于92.0kJB. 一定等于92.0kJC. 一定小于92.0kJD. 不能確定23. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()24. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO225. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變26. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變27. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO28. 混合氣體的顏色不再改變29. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1A. B. C. D. 以上全部30. 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來的12，當(dāng)達(dá)新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，則下列推斷正確的是()A. 平衡向正向移動(dòng)了B. m+np+qC. 達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍D. 達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小二、簡答題（本大題共3小題，共56分）31. 甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H32. (1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示33.34. 從反應(yīng)開始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_35. 下列說法正確的是_(填序號)36. A.達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%37. B.5min后容器中壓強(qiáng)不再改變38. C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大39. D.2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)”或“”)，其判斷理由是_42. (4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_43. (5)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖丙所示b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是_.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_44. (6)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池在溫度為650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_45. ZrO2是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：46.47.48. 已知：Fe(SCN)3難溶于MIBK；Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。49. (1)鋯英石中鋯元素的化合價(jià)為_。50. (2)氯化主反應(yīng)：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g)ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g)H-38.6kJmol-1，故B錯(cuò)誤；C、1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，即1molH2燃燒放熱242KJ，故其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-242kJmol-1，故C正確；D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故如果生成2mol水，應(yīng)放熱114.6KJ，故D錯(cuò)誤。故選：C。A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱此定義應(yīng)注意：可燃物必須為1mol為標(biāo)準(zhǔn)生成的水為液態(tài)B、應(yīng)注意氨的合成為可逆反應(yīng)C、由1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，可得出熱化學(xué)方程式D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱本題從燃燒熱、中和熱以及可逆反應(yīng)的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等2.【答案】B【解析】解：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H=-373.4kJmol-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減??； A、加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤； B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確； C、升高溫度同時(shí)充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行；一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤； D、降低溫度反應(yīng)速率減小，同時(shí)移出CO2，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤； 故選BA、催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行； B、催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行； C、升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行； D、降溫速率減小，移出二氧化碳，平衡正向進(jìn)行本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，題目難度中等3.【答案】D【解析】解：A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤； B、可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，不等于零，故B錯(cuò)誤； C、此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，提高煉鐵高爐的高度，對平衡無影響，故C錯(cuò)誤； D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變，故D正確； 故選DA、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快； B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零； C、此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，據(jù)此判斷； D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的組成保持不變本題主要化學(xué)平衡的特征及影響平衡移動(dòng)的外界因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的運(yùn)用4.【答案】C【解析】解：A.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確； B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確； C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故C錯(cuò)誤； D.升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故D正確 故選C由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對比圖象可解答該題本題考查溫度溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)該方面能力的培養(yǎng)5.【答案】C【解析】解：A.由C(石墨)=C(金剛石)H=+1.9kJmol-1可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確； B.太陽能可提供能量，則化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，故B正確； C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，則向254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱小于9.48kJ，故C錯(cuò)誤； D.焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同，故D正確； 故選：C。A.能量低的物質(zhì)穩(wěn)定； B.太陽能可提供能量； C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化； D.焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，把握能量變化、能量轉(zhuǎn)化、焓變與能量等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6.【答案】B【解析】解：A、催化劑不影響反應(yīng)熱，所以加入催化劑H不變，故A錯(cuò)誤；B、除去二氧化碳，生成物濃度降低，反應(yīng)正向進(jìn)行，能使反應(yīng)進(jìn)行徹底，故B正確；C、恒溫恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-373.4kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查了催化劑對平衡移動(dòng)的影響、影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等。7.【答案】D【解析】解：A、燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2不能完全轉(zhuǎn)化，所以N2(g)+3H2(g)催化劑500,30MPa2NH3(g)H-38.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、圖上是1molCO與1mol氧氣的能量與1mol二氧化碳的能量差，與化學(xué)方程式不符，故C錯(cuò)誤；D、H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=280KJ/mol+160KJ/mol3-6330KJ/mol=-1220KJ/mol，故D正確；故選DA、據(jù)燃燒熱的概念分析；B、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和差值；C、物質(zhì)的量不同能量不同；D、H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和本題考查了燃燒熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、反應(yīng)熱的圖象表示、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，題目難度中等8.【答案】A【解析】解：A.根據(jù)圖示可知，T2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度三氧化硫的含量減小，說明平衡向著逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.在圖中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但原反應(yīng)體系中各組分濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始(mol)2 10轉(zhuǎn)化(mol)1 0.5 1平衡(mol)10.5 1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(12)2(12)2(0.52)=4，故C錯(cuò)誤；D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，而混合氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)M=mn可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，圖示變化與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選：A。A.T2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的含量減小，說明升溫平衡向著逆向移動(dòng)；B.充入少量氬氣，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；C.平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，列出化學(xué)平衡三段式，然后結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；D.溫度不變平衡常數(shù)不變；該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量為變量，則平均摩爾質(zhì)量為變量。本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。9.【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程?！窘獯稹緼.氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-.加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動(dòng)，S2-增多，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.加入催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，不會(huì)促進(jìn)氨的氧化反應(yīng)，不可用勒夏特列原理解釋，故B選；C.合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.碳酸鈣能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B。10.【答案】D【解析】【分析】 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。解題的關(guān)鍵是知道化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法?！窘獯稹咳舾鹘M成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變，則表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選D。11.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘獯稹繂挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)一定消耗2nmolNO2，說的反應(yīng)方向相同，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO，說的反應(yīng)方向相反，速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1任何狀態(tài)都成立，不一定平衡，故錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，故正確；化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以，混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；綜上所述，選項(xiàng)A正確。故選A。12.【答案】C【解析】反應(yīng)混合物中，NO2為紅棕色氣體而N2O4無色氣體。 升溫，氣體顏色加深，說明平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即左移，也就是說逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； 慢慢壓縮氣體體積，平衡向氣體系數(shù)減小的方向，即向右移動(dòng)，但相對原平衡各反應(yīng)混合物的濃度均是增大的，故混合氣體的顏色加深，B錯(cuò)誤； 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，若不考慮平衡的移動(dòng)，壓強(qiáng)為原來的兩倍，但平衡應(yīng)向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)應(yīng)小于原來的兩倍，C正確； 恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，雖然體系的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度均未改變，正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不會(huì)移動(dòng)，混合氣體的顏色也不會(huì)改變。13.【答案】B【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。【解答】容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故B正確。故選B。14.【答案】C【解析】【分析】 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等?！窘獯稹緼.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2：1，而不是相等，故A錯(cuò)誤； B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolN2，都表示的逆向，與正向無關(guān)，故B錯(cuò)誤； C.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確； D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤。 故選C。 15.【答案】C【解析】該題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。 A.其他條件不變時(shí)，增大生成物物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)，若該物質(zhì)為固態(tài)物質(zhì)，則平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C.其他條件不變，移走部分HCl，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正確；D.其他條件不變，增大氫氣物質(zhì)的量，平衡向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。故選C。16.【答案】C【解析】解：A.NaCl不與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能導(dǎo)致HClO濃度減小，故A錯(cuò)誤； B.加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液體積增大的幅度比HClO增大的快，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤； C.加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確。 D.NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故D錯(cuò)誤； 故選：C。反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵17.【答案】D【解析】【分析】 題考查了可逆反應(yīng)的概念，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生化學(xué)的興趣?！窘獯稹扛鶕?jù)可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下”“同時(shí)”“正、逆兩個(gè)方向”等關(guān)鍵字眼進(jìn)行分析，A.已知的兩個(gè)反應(yīng)中硫酸的濃度不同，不符合可逆反應(yīng)的定義，故A錯(cuò)誤；B.該說法缺少前提條件“同一條件下”，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)限度是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)，外界條件改變影響可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；D.該說法符合可逆反應(yīng)的定義，故D正確。故選D。18.【答案】B【解析】【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響平衡狀態(tài)的，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可?！窘獯稹緼.假設(shè)體積壓縮后，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)W的濃度應(yīng)為原來的兩倍，但實(shí)際上變?yōu)榱嗽瓉淼?.8倍，即平衡發(fā)生了移動(dòng)，并且是逆向移動(dòng)，故A正確；B.壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆移，說明該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，即a+bc+d，故 B錯(cuò)誤；C.平衡逆向移動(dòng)，生成物Z的物質(zhì)的量減小，故C正確；D.平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率下降，故D正確。故選B。19.【答案】C【解析】解：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O，同時(shí)SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，根據(jù)可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行徹底，2molSO2和1mol18O2在一定條件下，不會(huì)全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol， A.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3分子，還可能含有SO2、SO3分子，故A錯(cuò)誤； B.SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O，同時(shí)SO3分解生成SO2和O2，18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故B錯(cuò)誤； C.容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子，故C正確； D.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，所有物質(zhì)的質(zhì)量不再變化，但是不一定是相等的，故D錯(cuò)誤； 故選：C。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和O2反應(yīng)生成SO3的同時(shí)，SO3分解生成SO2和O2，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行徹底本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，同位素原子在反應(yīng)中的存在形式，此類題目易出錯(cuò)20.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征?！窘獯稹縉2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故C正確。故選C。21.【答案】B【解析】解：單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，故正確； 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤； 混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； 只要反應(yīng)發(fā)生就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1，故錯(cuò)誤； 故選：B。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為022.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意靜態(tài)變化與動(dòng)態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大?！窘獯稹緼.由上述分析可知，體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小，故B正確； C.平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度大于原平衡A濃度的2倍，故C錯(cuò)誤； D.增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，可知m+np+q，故D錯(cuò)誤。故選B。23.【答案】0.6mol/(Lmin) AB 50 逆向移動(dòng) bc CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O【解析】解：(1)從反應(yīng)開始到5min，圖象中一氧化碳濃度變化=2.0mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，氫氣濃度變化3mol/L，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=3mol/L5min=0.6mol/(Lmin)，故答案為：0.6mol/(Lmin)；A.達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=3mol/L4mol/L100%=75%，故A正確；B.5min后濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5min后容器中壓強(qiáng)不再改變，故B正確；C.恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變，故C錯(cuò)誤；D.5min前反應(yīng)正向進(jìn)行，2min前后v(正)v(逆)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始：1.2mol 1mol 0轉(zhuǎn)化：0.4mol 0.8mol 0.4mol平衡：0.8mol 0.2mol 0.4mol所以：k=0.20.40.12=50(mol/L)-2，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，假設(shè)平衡不移動(dòng)時(shí)，此時(shí)容器體積為：2L(0.35+0.8+0.2+0.4)mol(0.8+0.2+0.4)mol=2.5L，則濃度商Qc=0.42.51.152.5(0.22.5)2=54.3，大于平衡常數(shù)50，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：50；逆反應(yīng)方向；(3)由圖可知，壓強(qiáng)P1時(shí)的百分含量大于壓強(qiáng)P2的百分含量，由于正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，正反應(yīng)體積減小，投料比相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的量減小，故壓強(qiáng)P1P2，故答案為：bc，故答案為：b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大abc；(6)負(fù)極上CH3OH失電子結(jié)合碳酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，故答案為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O.(1)圖象中計(jì)算一氧化碳和甲醇濃度變化，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算氫氣變化濃度，反應(yīng)速率c=ct；A.結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算列式計(jì)算分析判斷；B.5min后濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變；D.5min前反應(yīng)正向進(jìn)行；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式計(jì)算，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算加入0.35molCO時(shí)容器的體積，計(jì)算此時(shí)濃度商，與平衡常數(shù)相比判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；(3)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的含量降低；(4)根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式，再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；(5)未到達(dá)平衡前，升高溫度甲醇的含量增大，到達(dá)平衡后再升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的含量降低，而5min時(shí)，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c三個(gè)容器的反應(yīng)溫度不同，a容器溫度最低，c容器的反應(yīng)溫度最高，根據(jù)反應(yīng)放熱可判斷出；(6)負(fù)極上CH3OH失電子結(jié)合碳酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、含義及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、電極反應(yīng)式書寫等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用，難度中等24.【答案】(1)+4(2)360、1MPa； 360以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫過程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，產(chǎn)率不斷增大，360以后反應(yīng)達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫過程中平衡逆向移動(dòng)，ZrCl4產(chǎn)率又減??；(3) 2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2 (4)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(2Fe3+S2-=2Fe2+S)；210-4mol/L (5)分液漏斗、燒杯 ;除去鐵元素雜質(zhì) .【解析】解：(1)ZrSiO4中氧元素-2價(jià)，Si元素+4價(jià)，則Zr元素+4價(jià)；故答案為：+4；(2)由圖可知，360、1MPa時(shí)，ZrCl4產(chǎn)率最高，此為氯化最佳條件；反應(yīng)ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g)ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g)為放熱反應(yīng)，360以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫過程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，產(chǎn)率不斷增大，360以后反應(yīng)達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫過程中平衡逆向移動(dòng)，ZrCl4產(chǎn)率又減小，故化過程ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減??；故答案為：360、1MPa；360以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫過程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，產(chǎn)率不斷增大，360以后反應(yīng)達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫過程中平衡逆向移動(dòng)，ZrCl4產(chǎn)率又減??；(3)根據(jù)(2)可知Al2O3高溫氯化過程中轉(zhuǎn)化為AlCl3的化學(xué)方程式2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2；故答案為：2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2；(4)三價(jià)鐵具有氧化性，能與二價(jià)硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(2Fe3+S2-=2Fe2+S)，故本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S；已知已知KspCu(CN)2=4.0010-10，若鹽酸溶解后溶液中Cu2+=0.01molL-1，當(dāng)溶液中Cu2+開始沉淀時(shí)，c(CN-)=4.0010-100.01mol/L=210-4mol/L；故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(2Fe3+S2-=2Fe2+S)；210-4mol/L；(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的儀器是分液漏斗、燒杯；根據(jù)分析，流程中萃取與反萃取的目的是除去鐵元素雜質(zhì)；