高考化學新一輪總復習（考點突破+題型透析+實驗探究+學科方法）82 溶液的酸堿性酸堿中和滴定課件.ppt

第八章水溶液中的離子平衡 第2講溶液的酸堿性酸堿中和滴定 1 水的電離水是極弱的電解質 水的電離方程式為 2 水的離子積常數 kw 1 室溫下 kw 2 影響因素 只與溫度有關 升高溫度 kw 3 適用范圍 kw不僅適用于純水 也適用于稀的 水溶液 4 kw揭示了在任何水溶液中均存在h 和oh 只要溫度不變 kw不變 c h c oh 1 10 14 增大 電解質 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 kw 3 加入可水解的鹽 如fecl3 na2co3 水的電離程度 kw 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對水的電離平衡的影響 4 外界條件對水的電離平衡的影響 不一定 c h 和c oh 均指溶液中的h 或oh 的總濃度 這一關系適用于任何稀水溶液 即任何稀水溶液中都存在這一關系 因此 在酸溶液中酸本身電離出來的h 會抑制水的電離 而在堿溶液中 堿本身電離出來的oh 也會抑制水的電離 1 水的離子積常數kw c h c oh 中h 和oh 一定是水電離出來的嗎 2 在ph 2的鹽酸溶液中由水電離出來的c h 與c oh 之間的關系是什么 外界條件改變 水的電離平衡發(fā)生移動 但任何時候水電離出c h 和c oh 總是相等的 甲正確 溫度不變 kw是常數 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 不變 因為kw僅與溫度有關 溫度不變 則kw不變 與外加酸 堿 鹽無關 3 甲同學認為 在水中加入h2so4 水的電離平衡向左移動 解釋是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同學認為 加入h2so4后 水的電離平衡向右移動 解釋為加入h2so4后 c h 濃度增大 h 與oh 中和 平衡右移 你認為哪種說法正確 說明原因 水的電離平衡移動后 溶液中c h c oh 增大還是減小 1 2014 張家港質檢 下列操作會促進h2o的電離 且使溶液ph 7的是 a 將純水加熱到90 b 向水中加少量naoh溶液c 向水中加少量na2co3溶液d 向水中加少量fecl3溶液 題組一水的電離平衡的影響因素 解析 選c 將純水加熱到90 水的電離程度增大 c h c oh 10 7mol l 1 ph7 但水的電離平衡向逆方向移動 即水的電離受到抑制 b錯 向水中加少量na2co3溶液 co32 與h 結合 水中c h 減小 水的電離平衡向正方向移動 c oh 增大 c oh c h ph 7 c對 向水中加少量fecl3溶液 fe3 與oh 結合為弱電解質fe oh 3 水中c oh 減小 水的電離平衡向正方向移動 c h 增大 c h c oh ph 7 d錯 題組一水的電離平衡的影響因素 2 2014 長安模擬 25 時 水中存在電離平衡 h2oh oh h 0 下列敘述正確的是 a 將水加熱 kw增大 ph不變b 向水中加入少量nahso4固體 c h 增大 kw不變c 向水中加入少量naoh固體 平衡逆向移動 c oh 降低d 向水中加入少量nh4cl固體 平衡正向移動 c oh 增大 將水加熱時 電離平衡右移 電離出的c h c oh 均增大 ph減小 a項錯誤 加入nahso4 c h 增大 平衡逆向移動 溫度未變化 kw不變 b項正確 加入naoh c oh 增大 平衡逆向移動 c項錯誤 加入nh4cl nh4 水解使平衡正向移動 c oh 減小 d項錯誤 題組一水的電離平衡的影響因素 b 3 2011 四川高考卷 25 時 在等體積的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l 1的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 發(fā)生電離的水的物質的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 題組二水電離的c h 或c oh 的計算 解析 選a 中水電離出的c h 1 0 10 14mol l 1 中水電離出的c h 1 0 10 13mol l 1 中水電離出的c h 1 0 10 4mol l 1 中水電離出的c h 1 0 10 5mol l 1 可得發(fā)生電離的水的物質的量之比為1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 4 1 0 10 5 1 10 1010 109 a正確 題組二水電離的c h 或c oh 的計算 4 2014 德州模擬 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學計算出由水電離出的c oh 的數據分別為甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認為可能正確的數據是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 題組二水電離的c h 或c oh 的計算 解析 選c 如果該溶液是一種強堿 例如naoh 溶液 則該溶液的oh 首先來自于堿 naoh 的電離 水的電離被抑制 c h 1 10 12mol l 1 所有這些h 都來自于水的電離 水電離時當然同時提供相同物質的量的oh 所以丁是對的 如果該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液 則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故 水解時 弱酸根離子與水反應生成弱酸和oh 使溶液中c oh c h 溶液中的oh 由水電離所得 所以丙也是正確的 題組二水電離的c h 或c oh 的計算 1 常溫下 中性溶液c oh c h 10 7mol l 1 2 溶質為酸的溶液 來源 oh 全部來自水的電離 水電離產生的c h c oh 實例如計算ph 2的鹽酸溶液中水電離出的c h 方法是先求出溶液的c oh kw 10 2 10 12mol l 1 即水電離出的c h c oh 10 12mol l 1 3 溶質為堿的溶液 來源 h 全部來自水的電離 水電離產生的c oh c h 實例如計算ph 12的naoh溶液中水電離出的c oh 方法是先求出溶液的c h kw 10 2 10 12mol l 1 即水電離出的c oh c h 10 12mol l 1 4 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 ph 5的nh4cl溶液中h 全部來自水的電離 由水電離的c h 10 5mol l 1 c oh 10 9mol l 1 是因為部分oh 與部分nh結合 ph 12的na2co3溶液中oh 全部來自水的電離 由水電離出的c oh 10 2mol l 1 1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c h 和c oh 的相對大小 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈堿性 2 ph 1 定義式 ph lgc h 2 溶液的酸堿性跟ph的關系 室溫下 3 適用范圍 0 14 4 ph試紙的使用 把小片試紙放在 上 用 蘸取待測液點在干燥的ph試紙上 試紙變色后 與 對比即可確定溶液的ph 表面皿 玻璃棒 標準比色卡 二者恰好完全反應 溶液呈中性 1 0 1mol l的鹽酸和0 1mol l的氫氧化鈉溶液等體積混合 所得溶液呈酸性 堿性還是中性 2 0 1mol l的氨水和0 1mol l的鹽酸等體積混合 判斷所得溶液的酸堿性 二者恰好完全反應生成nh4cl 溶液呈酸性 二者反應后剩余大量的醋酸 所得溶液呈酸性 3 室溫下 ph 3的醋酸和ph 11的naoh溶液等體積混合 判斷所得溶液的酸堿性 4 室溫下 將v1lph 3的硫酸與v2lph 12的naoh溶液等體積混合后溶液呈中性 試確定二者的體積比 v1 v2 是多少 10 3v1 10 2v2 則v1 v2 10 1 1 2 2 12 3 3 lg2 4 11 lg2 5 無限接近于7 5 25 時有如下兩種溶液 0 01mol l的鹽酸 0 01mol l的naoh溶液 則 1 的ph為多少 2 的ph為多少 3 3ml 與2ml 混合后溶液的ph為多少 4 2ml 與3ml 混合后溶液的ph為多少 5 若將 溶液稀釋106倍后 溶液的ph為多少 1 室溫時下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的鹽酸和ph 11的氨水等體積混合b ph 3的鹽酸和ph 11的氫氧化鋇溶液等體積混合c ph 3的醋酸溶液和ph 11的氫氧化鋇溶液等體積混合d ph 3的硫酸溶液和ph 11的氨水等體積混合 a項氨水過量 ph 7 b項ph 7 c項ch3cooh過量 ph7 題組一溶液酸堿性的判斷 c 2 2012 高考課標卷 已知溫度t時水的離子積常數為kw 該溫度下 將濃度為amol l 1的一元酸ha與bmol l 1的一元堿boh等體積混合 可判定該溶液呈中性的依據是 a a bb 混合溶液的ph 7c 混合溶液中 c h mol l 1d 混合溶液中 c h c b c oh c a 溶液呈中性 說明c h c oh 而水的離子積kw c h c oh c2 h 所以c h mol l c正確 a項中a b 不知酸和堿的強弱 故不好判斷溶液酸堿性 b項中ph 7 沒有指明在25 時 不能作為溶液呈中性的依據 d項為電荷守恒 題組一溶液酸堿性的判斷 c 1 等體積等濃度的一元強酸 一元強堿混合呈中性 2 等體積等濃度的一元弱酸 一元強堿混合呈堿性 3 強酸 強堿等體積混合 ph之和等于14呈中性 ph之和小于14呈酸性 ph之和大于14呈堿性 4 ph之和等于14時一元強酸和一元弱酸等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性 題組二溶液ph的計算 3 2013 全國卷新課標 室溫時 m oh 2 s m2 aq 2oh aq ksp a c m2 bmol l 1時 溶液的ph等于 4 2014 杭州模擬 在某溫度時 測得0 01mol l 1的naoh溶液的ph 11 1 該溫度下水的離子積常數kw 2 在此溫度下 將ph a的naoh溶液val與ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則va vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則va vb 題組二溶液ph的計算 解析 1 由題意知 溶液中c h 10 11mol l 1 c oh 0 01mol l 1 故kw c h c oh 10 13 2 根據中和反應 h oh h2o c h v酸 c oh v堿 10 2 vb 10 13 10 12 va 根據中和反應h oh h2o c h vb c oh va 10 b vb 10 13 10 a va 即va vb 10 1 題組二溶液ph的計算 4 2014 杭州模擬 在某溫度時 測得0 01mol l 1的naoh溶液的ph 11 1 該溫度下水的離子積常數kw 2 在此溫度下 將ph a的naoh溶液val與ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則va vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則va vb 題組二溶液ph的計算 10 13 1 10 10 1 1 單一溶液的ph計算強酸溶液 如hna 設濃度為cmol l 1 c h ncmol l 1 ph lgc h lgnc 強堿溶液 25 如b oh n 設濃度為cmol l 1 c h mol l 1 ph lgc h 14 lgnc 2 混合溶液ph的計算類型 1 兩種強酸混合 直接求出c h 混 再據此求ph c h 混 2 兩種強堿混合 先求出c oh 混 再據kw求出c h 混 最后求ph c oh 混 3 強酸 強堿混合 先判斷哪種物質過量 再由下式求出溶液中h 或oh 的濃度 最后求ph 將強酸 強堿溶液以某體積之比混合 若混合液呈中性 則c h c oh v堿 v酸 ph酸 ph堿有如下規(guī)律 25 因c h 酸 v酸 c oh 堿 v堿 故有c h 酸 c oh 堿 v堿 v酸 在堿溶液中c oh 堿 將其代入上式得兩邊取負對數得ph酸 ph堿 14 lg 現舉例如下 5 2014 安徽江南十校聯考 在體積均為1l ph均等于2的鹽酸和醋酸溶液中 分別投入0 23gna 則圖中比較符合反應事實的曲線是 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 解析 選b a b都是關于溶液ph的變化問題 1l ph 2的鹽酸剛好與0 23gna反應 反應完全后溶液呈中性 故ph 7 而1l ph 2的醋酸溶液則相對于0 23gna是過量的 反應完全后溶液呈酸性 ph 7 因此a錯 b對 na可以與鹽酸 醋酸和水反應產生氫氣 由題知在兩溶液中產生氫氣的體積都取決于鈉的質量 最后兩溶液中產生氫氣的體積是相同的 顯然c不對 d項看起來鹽酸與醋酸最后產生的氫氣體積相同 但從細節(jié)上看 na在鹽酸中的反應比在醋酸中的快 這點不對 因為條件是 ph均等于2 反應開始后醋酸中的氫離子濃度比鹽酸中的氫離子濃度大 反應當然較快 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 6 物質a e都是由下表中的離子組成的 常溫下將各物質的溶液從1ml稀釋到1000ml ph的變化關系如圖所示 其中a與d反應得到e 請回答下列問題 1 根據ph的變化關系 寫出物質的化學式 b c 2 寫出a與c反應的離子方程式 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 解析 根據各物質的溶液從1ml稀釋到1000ml ph的變化圖像知 b和c溶液的ph變化為3 a和d溶液的ph變化小于3 則b為強堿 a為弱堿或強堿弱酸鹽 c為強酸 d為弱酸或強酸弱堿鹽 可先確定b為naoh c為hcl 結合a與d反應得到e 而e的ph不變 則e可能是nacl或醋酸銨 結合b為naoh c為hcl 則推出e只能為醋酸銨 所以a為nh3 h2o b為naoh c為hcl d為ch3cooh 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強一弱的比較 1 等物質的量濃度的鹽酸 a 與醋酸 b 物質的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數 溶液的ph變化不同 強酸的ph增大快 若加水稀釋到相同ph 強酸加水多 加水稀釋時ph值的變化規(guī)律 2 等ph的鹽酸 a 與醋酸 b ph相同的強酸與弱酸 加水稀釋相同倍數 溶液的ph變化不同 強酸的ph變化大 若加水稀釋到相同ph 弱酸加水多 加水稀釋時ph值的變化規(guī)律 1 實驗原理利用中和反應 用已知濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的濃度的實驗方法 2 常用酸堿指示劑及其變色范圍 注意 酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑 因為其顏色變化不明顯 3 實驗用品 1 儀器 滴定管 如圖a 滴定管 如圖b 滴定管夾 鐵架臺 2 試劑 標準液 待測液 指示劑 蒸餾水 酸式 堿式 錐形瓶 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的試劑一般用 滴定管 因為酸性和氧化性物質易 橡膠 堿性的試劑一般用堿式滴定管 因為堿性物質易 致使 無法打開 酸式 腐蝕 腐蝕玻璃 玻璃活塞 4 實驗操作 以標準鹽酸滴定待測naoh溶液為例 1 滴定前的準備 滴定管 查漏 洗滌 裝液 調液面 記錄 錐形瓶 注堿液 記讀數 加酚酞指示劑 2 滴定 潤洗 3 終點判斷 等到滴入最后一滴標準液 溶液由紅色變?yōu)闊o色 且在半分鐘內 原來的顏色 視為滴定終點并記錄標準液的體積 4 操作步驟 儀器的洗滌 滴定管 或移液管 自來水 蒸餾水 錐形瓶 自來水 蒸餾水 禁止用所裝溶液洗滌 不恢復 所裝溶液潤洗 裝液調整液面 裝液 使液面一般高于 刻度 驅除玻璃尖嘴處的氣泡 讀數 調整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 讀出初讀數 記為 x xxml 滴定終點 讀出末讀數 記為 yy yyml 實際消耗滴定劑的體積為 yy yy x xx ml 0 5 數據處理按上述操作重復二至三次 求出用去標準鹽酸體積的平均值 根據計算 6 中和滴定的誤差分析 1 原理依據原理c 標準 v 標準 c 待測 v 待測 所以 因c 標準 與v 待測 已確定 因此只要分析出不正確操作引起v 標準 的變化 即分析出結果 2 常見誤差以標準酸溶液滴定未知濃度的堿 酚酞作指示劑 為例 常見的因操作不正確而引起的誤差有 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 滴定管下端是沒有刻度的 故剩余液體體積大于15ml 1 容量為25ml的滴定管 滴定過程中用去10 00ml的液體 此時滴定管中剩余液體的體積為15ml嗎 1 滴定管不潤洗相當于對所盛裝溶液的稀釋 錐形瓶不需潤洗 潤洗后相當于所盛裝溶液的物質的量增大 2 仰視讀數偏大 俯視讀數偏小 3 如不排空氣 取液時體積變小 滴定時體積變大 2 1 滴定管為什么要潤洗 錐形瓶需要潤洗嗎 2 讀數時為什么要平視凹液面 3 滴定管排空氣的目的是什么 強氧化性溶液 酸性溶液應盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應盛放在堿式滴定管中 即酸性kmno4溶液 稀鹽酸 溴水應盛放在酸式滴定管中 na2co3溶液應盛放在堿式滴定管中 3 kmno4 h 溶液 溴水 na2co3溶液 稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中 1 中和滴定的關鍵 準確測定兩種反應物溶液的體積 確保標準液濃度的準確 滴定終點的準確判定 包括指示劑的合理選用 2 滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點 不一定是酸堿恰好中和的點 4 1 中和滴定的關鍵是什么 2 滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎 向naoh溶液中滴加醋酸 起點ph 13 naoh的濃度為0 1mol l 1 二者恰好完全反應時 生成ch3coona 此時溶液呈堿性 應該在fg之間 5 下圖為室溫時向25ml某濃度的naoh溶液中逐滴滴加0 2mol l 1的ch3cooh溶液的過程中ph的變化曲線 1 圖中naoh的物質的量濃度為 mol l 1 2 g點溶液呈中性 則二者恰好完全反應的點是在fg區(qū)間還是gh區(qū)間 區(qū)間 0 1 fg 1 2014 安徽十校聯考 用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度 參考如圖所示從下表中選出正確選項 題組一酸 堿式滴定管的使用及常用指示劑的變色范圍 解析 選d 解答本題的關鍵是 明確酸 堿式滴定管使用時的注意事項 指示劑的變色范圍 酸式滴定管不能盛放堿 而堿式滴定管不能盛放酸 指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙 不能選用石蕊 另外還要注意在酸堿中和滴定中 無論是標準溶液滴定待測溶液 還是待測溶液滴定標準液 只要操作正確 都能得到正確的結果 題組一酸 堿式滴定管的使用及常用指示劑的變色范圍 2 2014 洛陽一模 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸 某學生用0 10mol l 1naoh標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗 請完成下列填空 取20 00ml待測鹽酸放入錐形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作指示劑 用自己配制的naoh標準溶液進行滴定 重復上述滴定操作2 3次 記錄數據如下 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 1 滴定達到終點的標志是 2 根據上述數據 可計算出該鹽酸的濃度約為 保留兩位有效數字 3 排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的 然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 4 在上述實驗中 下列操作 其他操作正確 會造成測定結果偏高的有 填字母序號 a 滴定終點讀數時俯視b 酸式滴定管使用前 水洗后未用待測鹽酸潤洗c 錐形瓶水洗后未干燥d 稱量naoh固體中混有na2co3固體e 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后消失 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 解析 根據指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化 我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全 計算鹽酸的濃度時 應計算三次中和滴定的平均值 因naoh標準液濃度及待測液的體積也一樣 故只算naoh溶液體積的平均值即可 根據堿式滴定管的構造可知 彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排出 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 答案 1 最后一滴naoh溶液加入 溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色 2 0 11mol l 1 3 丙 4 de 3 某學生用0 2000mol l 1的標準naoh溶液滴定末知濃度的鹽酸 其操作為如下幾步 用蒸餾水洗滌堿式滴定管 并立即注入naoh溶液至 0 刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調節(jié)液面至 0 或 0 刻度線以下某一刻度 并記下讀數 移取20 00ml待測液注入潔凈的錐形瓶中 并加入3滴酚酞溶液 用標準液滴定至終點 記下滴定管液面讀數 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 請回答 1 以上步驟有錯誤的是 填編號 該錯誤操作會導致測定結果 填 偏大 偏小 或 無影響 2 判斷滴定終點的現象是 錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?色 且半分鐘內不變色 3 如圖是某次滴定時的滴定管中的液面 其讀數為 ml 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 4 根據下列數據 請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol l 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 解析 1 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后 不能立即注入naoh溶液 應先用naoh潤洗 否則所用naoh溶液的體積偏大 導致測定鹽酸的濃度偏大 2 酚酞試劑在酸性溶液中呈無色 當溶液呈弱堿性時 溶液呈粉紅色 4 取前兩次所用naoh溶液體積的平均值 第三次誤差較大 舍去 然后代入公式進行計算 c 酸 v 酸 c 堿 v 堿 故c 酸 c 堿 v 堿 v 酸 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數據處理 答案 1 偏大 2 無粉紅 3 22 60 4 0 2000 當滴入最后一滴 標準溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內不恢復原來的顏色 說明 解答此類題目注意三個關鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內不再恢復原來的顏色 1 滴定終點的判斷答題模板 1 平視讀數 如圖1 實驗室中用量筒 移液管或滴定管量取一定體積的液體 讀取液體體積時 視線應與凹液面最低點保持水平 視線與刻度的交點即為讀數 即凹液面定視線 視線定讀數 2 圖解量器的讀數方法 2 俯視讀數 如圖2 俯視 當用量筒測量液體的體積時 由于俯視視線向下傾斜 尋找切點的位置在凹液面的上側 讀數高于正確的刻度線位置 即讀數偏大 3 仰視讀數 如圖3 讀數時 由于視線向上傾斜 尋找切點的位置在液面的下側 因滴定管刻度標法與量筒不同 這樣仰視讀數偏大 至于俯視和仰視的誤差 還要結合具體儀器進行分析 因為量筒刻度從下到上逐漸增大 而滴定管刻度從下到上逐漸減小 并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數之差 在分析時還要看滴定前讀數是否正確 然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小 1 掌握室溫h2o的電離的3個數據 1 c h c oh 1 10 7mol l 1 2 kw 1 10 14 3 ph 72 理解影響h2o的電離平衡的4個因素 溫度 酸 堿 鹽 弱離子 3 掌握ph計算的方法 4 分析中和滴定的誤差 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 中和滴定實驗是中學化學中重要定量實驗之一 有關中和滴定的實驗操作 指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的 ?？?隨著新課程改革的推進 與滴定實驗相關的沉淀滴定和氧化還原滴定也在高考試題中頻頻出現 需引起考生的重視 一 沉淀滴定法1 概念沉淀滴定法是利用沉淀反應進行定量分析的方法 生成沉淀的反應很多 但符合定量分析條件的卻很少 實際上應用最多的是銀量法 即利用ag 與鹵素離子的反應來測定cl br i 的濃度 2 原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑 滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小 否則不能用這種指示劑 如用agno3溶液滴定溶液中的cl 的含量時常以cro42 為指示劑 這是因為agcl比ag2cro4更難溶的緣故 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 2012 高考課標卷 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀 硫酸鉀和不溶于水的雜質 為了提純氯化鉀 先將樣品溶于適量水中 充分攪拌后過濾 再將濾液按下圖所示步驟進行操作 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 回答下列問題 1 起始濾液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 2 試劑 的化學式為 中發(fā)生反應的離子方程式為 3 試劑 的化學式為 中加入試劑 的目的是 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 回答下列問題 4 試劑 的名稱是 中發(fā)生反應的離子方程式為 5 某同學稱取提純的產品0 7759g 溶解后定容在100ml容量瓶中 每次取25 00ml溶液 用0 1000mol l 1的硝酸銀標準溶液滴定 三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25 62ml 該產品的純度為 列式并計算結果 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 解析 1 混合物中含有k2co3 co32 水解呈堿性 co32 h2o hco3 oh 2 加入bacl2以除去co32 so42 生成baco3沉淀 baso4沉淀 3 除雜時試劑均是過量的 則a中應是kcl和bacl2的混合物 為了除去多余的ba2 試劑 應加入k2co3將ba2 生成baco3沉淀除去 4 d中應為kcl和k2co3的混合物 為除去多余的k2co3 試劑 中加入hcl 將co32 生成co2而除去 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 5 加入agno3與樣品中的cl 生成agcl沉淀 根據cl 守恒 n agno3 n kcl 所以該樣品純度 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 答案 1 大于弱酸強堿鹽k2co3發(fā)生水解使體系呈堿性 2 bacl2ba2 co32 baco3 ba2 so42 baso4 3 k2co3除去a中的ba2 離子 4 鹽酸co32 2h h2o co2 5 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 二 氧化還原滴定以氧化還原反應為基礎的定量分析方法 它以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質 或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性 但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質 氧化滴定劑有高錳酸鉀 重鉻酸鉀 碘等 還原滴定劑有亞鐵鹽 抗壞血酸 即維生素c 等 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 2011 高考福建卷 硫代硫酸鈉 na2s2o3 是常用的還原劑 在維生素c 化學式c6h8o6 的水溶液中加入過量i2溶液 使維生素c完全氧化 剩余的i2用na2s2o3溶液滴定 可測定溶液中維生素c的含量 發(fā)生的反應為 c6h8o6 i2 c6h6o6 2h 2i 2s2o32 i2 s4o62 2i 1 在一定體積的某維生素c溶液中加入amol l 1i2溶液v1ml充分反應后 用na2s2o3溶液滴定剩余的i2 消耗bmol l 1na2s2o3溶液v2ml 該溶液中維生素c的物質的量是 mol 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 2 在酸性溶液中 碘酸鉀 kio3 和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應 2io3 5so32 2h i2 5so42 h2o生成的碘可以用淀粉溶液檢驗 根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率 某同學設計實驗如下表所示 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 該實驗的目的是 表中v2 ml 解析 1 根據化學方程式可知 i2的物質的量等于硫代硫酸鈉的物質的量的一半加上維生素c的物質的量 則維生素c的物質的量為 v1 a 10 3 0 5v2 b 10 3 mol 2 通過分析表中的數據可知 該實驗研究的是溫度 濃度對反應速率的影響 由于實驗1和實驗2的溫度相同 故實驗2與實驗3的溶液的濃度一定相同 即水的體積一定相同 因此v2 40ml 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 答案 1 或其他合理答案 2 探究該反應的速率與溫度 亞硫酸鈉溶液濃度的關系 或其他合理答案 40 1 kmno4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液 由于kmno4的強氧化性 它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原 生成難溶性物質mno oh 2 因此配制kmno4標準溶液的操作如下所示 稱取稍多于所需量的kmno4固體溶于水中 將溶液加熱并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的mno oh 2 過濾得到的kmno4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處 利用氧化還原滴定方法 在70 80 條件下用基準試劑 純度高 相對分子質量較大 穩(wěn)定性較好的物質 溶液標定其濃度 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 對點練習 請回答下列問題 1 準確量取一定體積的kmno4溶液需要使用的儀器是 2 在下列物質中 用于標定kmno4溶液的基準試劑最好選用 填序號 a h2c2o4 2h2ob feso4c 濃鹽酸d na2so3 3 若準確稱取wg你選的基準試劑溶于水配成500ml溶液 取25 00ml置于錐形瓶中 用kmno4溶液滴定至終點 消耗kmno4溶液vml kmno4溶液的物質的量濃度為 mol l 1 4 若用放置兩周的kmno4標準溶液去測定水樣中fe2 的含量 測得的濃度值將 填 偏高 偏低 或 無影響 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應用 解析 1 kmno4溶液具有強氧化性 能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕 所以不能用堿式滴定管量取 可以用酸式滴定管量取 2 h2c2o4 2h2o在常溫常壓下是穩(wěn)定的結晶水合物 feso4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化 鐵元素的化合價從 2升高到 3 濃鹽酸易揮發(fā) na2so3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成na2s