高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1.ppt

第3節(jié)氧化還原反應(yīng) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2課時氧化劑和還原劑 1 2 3 課前預(yù)習(xí)作業(yè) 課堂對點訓(xùn)練 課后提升訓(xùn)練 1 下列說法中 正確的是 a 氧化劑本身被還原 生成氧化產(chǎn)物b 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子 或電子對偏向 的物質(zhì)c 還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低d 在一個反應(yīng)中 氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì) 解析 氧化劑本身被還原 應(yīng)生成還原產(chǎn)物 a錯 還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價應(yīng)升高 c錯 在一個反應(yīng)中 氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì) 如氯酸鉀分解制備氧氣 氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑 d錯 答案 b 2 2014 九江市修水一中段考 下列反應(yīng)中水既不是氧化劑 又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是 a so3 h2o h2so4b nah h2o naoh h2 c 2f2 2h2o 4hf o2d 2na2o2 2h2o 4naoh o2 解析 b項中水是氧化劑 c項 h2o是還原劑 a項是非氧化還原反應(yīng) d項h2o中的h和o的化合價均未改變 只是na2o2中o元素的化合價改變 答案 d 3 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的 a cl2 cl b zn zn2 c h2 h2od cuo cucl2解析 還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子 化合價升高 氧化劑在反應(yīng)中得到電子 化合價降低 加入還原劑才能進行 說明原物質(zhì)為氧化劑 化合價降低 a中cl 0價 1價 b中zn 0價 2價 c中h 0價 1價 d中cu 化合價不變 答案 a 答案 b 試從氧化還原反應(yīng)的角度 回答下列問題 1 水只作氧化劑的是 填序號 下同 2 水只作還原劑的是 3 水既不作氧化劑又不作還原劑的是 試從氧化還原反應(yīng)的角度 回答下列問題 1 h2o2僅體現(xiàn)氧化性的是 填序號 下同 2 h2o2只體現(xiàn)還原性的是 3 h2o2既體現(xiàn)氧化性 又體現(xiàn)還原性的是 答案 1 2 3 1 2 3 1 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是 a 化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) 被還原 作還原劑b 化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) 被還原 作氧化劑c 失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) 被氧化 作還原劑d 得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) 被氧化 作氧化劑 解析 氧化劑在反應(yīng)中所含元素的化合價降低 得電子被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物 還原劑在反應(yīng)中所含元素的化合價升高 失電子被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物 答案 b 2 2014 銀川一中高一期末 在sio2 3csic 2co 反應(yīng)中 氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 a 36 30b 60 36c 2 1d 1 2解析 氧化劑和還原劑均為c 其質(zhì)量比為1 2 答案 d 答案 b 4 根據(jù)反應(yīng)8nh3 3cl2 6nh4cl n2 回答下列問題 1 氧化劑是 還原劑是 2 氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為 3 當有68gnh3參加反應(yīng)時 被氧化的物質(zhì)為 g 生成的還原產(chǎn)物為 g 答案 1 cl2nh3 2 3 2 3 17160 5 6 下列微粒中 只有氧化性的是 s2 fe2 fe3 s h na mga b c d 解析 處于最高價態(tài)的元素只有氧化性 答案 c 答案 b 解析 z2在 1 中為氧化產(chǎn)物 在 3 中為氧化劑 答案 b 解析 當不同氧化劑氧化同種還原劑時 如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同 可根據(jù)反應(yīng)的難易程度進行判斷 1 需加熱 2 在室溫即可發(fā)生 3 需高溫催