九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料測試卷（含解析）（新版）新人教版.docx

第八單元金屬和金屬材料(時間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Fe 56一、單項選擇(每小題3分,共30分)1.下列所示物質(zhì)的用途中,不是利用其物理性質(zhì)的是()A.液化石油氣作燃料B.鋁材做高壓鍋C.用刻畫的方法區(qū)分銅片和黃銅片D.鋼材制鐵軌2.下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是()A.地殼中鐵元素含量排在第四位B.在鐵制品表面鍍鋅可防銹C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高3.能與無色硝酸銀溶液反應,使溶液變?yōu)樗{色的金屬是()A.鋁B.鐵C.銅D.銀4.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯誤的是()A.“濕法煉銅”的化學原理可以表示為Fe+CuSO4FeSO4+CuB.電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應屬于分解反應C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應屬于置換反應D.金礦中的金以單質(zhì)形式存在,用物理方法可以制得5.某地出土的重要文物有玉帶、銀缽、鐵鼎及鐵牛等,其中金屬制品保存較好的可能是()A.玉帶B.銀缽C.鐵鼎D.鐵牛6.我國在西漢時期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法,到宋朝已把此方法用于生產(chǎn),并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模。此反應屬于()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.氧化反應7.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是()A.常溫下金屬均為固態(tài)B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能8.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性順序作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強硫酸銅、石灰水配制的農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器盛放金屬鋅與稀硫酸反應速率適中,更適于實驗室制取氫氣A.B.C.D.9.為比較X、Y、Z三種金屬活動性強弱,進行如下實驗。實驗結(jié)論正確的是()A.XYZB.ZYXC.YX、YZD.XY、ZY10.中國有廣闊的海域,擁有航空母艦保衛(wèi)祖國海疆不再是中國人遙遠的夢想。建造航母需要大量的金屬鈦。鈦因其硬度大、熔點高,常溫下耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”。由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti屬于置換反應B.TiCl4屬于化合物,但不是氧化物C.上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,可加適量稀鹽酸除去D.分離出的鐵與制取鈦無關(guān),可作為垃圾處理二、積累運用(共25分)11.(6分)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具。(1)圖中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有(填序號)。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。(3)若要驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序,某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認為他還需要的另外兩種溶液是。12.(7分)(1)鋁不易銹蝕的主要原因是(填序號)。A.鋁不會與酸反應B.鋁不會與空氣中的氧氣反應C.鋁表面的氧化膜具有保護作用(2)工業(yè)煉鎂的原理:熔融的氯化鎂(MgCl2)在通電條件下生成鎂和氯氣(Cl2),反應的化學方程式為。(3)泡沫鐵粉可用于食品保鮮的原理:鐵生銹時能吸收和,使食品保持干燥并防止氧化變質(zhì)。顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時,燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為。13.(12分)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:(1)由步驟可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是和。(2)步驟加入過量的鐵粉,除能與廢液中FeCl3反應外,還可發(fā)生反應的化學方程式為。(3)步驟加入稀鹽酸,充分攪拌,當觀察到時,說明濾渣只剩銅。(4)步驟所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3,實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學式為。三、情景分析(12分)14.(1)某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如下圖所示。其中焦炭的作用是。(2)電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種金屬活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,因形成原電池,金屬活動性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理,為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接(填“銅板”或“鋅板”)。(3)為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過程發(fā)生了(填“物理”或“化學”)變化,儲氫合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)。四、實驗探究(18分)15.小彬同學家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,進行如下探究活動:【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系:CrAlCuAlCrCuAlCuCr【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能與稀硫酸發(fā)生反應,反應較慢銅不與稀硫酸反應三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是(填序號)【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是。(2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是。(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系,小燕認為不可行,理由是?！練w納】比較金屬活動性強弱的方法有;。五、計算應用(15分)16.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),小龍和他的同學用足量純凈的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖。(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g;(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);(3)若上述反應后剩余固體質(zhì)量為m g,寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式:(用含m的代數(shù)式表示)。答案：1.A2.C3.C4.C古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵溶液和銅,反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故A選項說法正確;電解氯化鎂可以制備金屬鎂,同時生成氯氣,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應,故B選項說法正確;置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應的反應物均為化合物,不屬于置換反應,故C選項說法錯誤;金礦中的金能以單質(zhì)形式存在,可以用物理方法進行分離,故D選項說法正確。故選C。5.B6.C濕法煉銅的原理:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應。7.A大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài),而汞在常溫下為液態(tài),A錯;合金的性能比純金屬更優(yōu)越,如硬度更大、抗腐蝕性更強,故B對;鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中水蒸氣含量高,故生銹更快,C對;鋁在空氣中形成的氧化膜非常致密,具有保護內(nèi)部鋁的作用,故D對。8.B9.A10.D根據(jù)題目信息可知,TiCl4與Mg反應生成Ti和MgCl2,該反應屬于置換反應;TiCl4由兩種元素組成,屬于化合物,但不含氧元素,不屬于氧化物;生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,鎂能與酸反應,可用稀鹽酸除去;鐵是重要的金屬資源,可回收再利用。11.答案 (1)(2)延展(3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液,其他合理答案均可)12.解析 (1)鋁與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化生成一層致密的氧化膜,氧化膜可阻止鋁與氧氣接觸,起到保護作用。(2)根據(jù)題目信息中給出的反應物、生成物和反應條件可寫出該反應的化學方程式。(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生的復雜化學反應。答案 (1)C(2)MgCl2Mg+Cl2(3)水(或H2O)氧氣(或O2)3Fe+2O2Fe3O4(條件寫點燃不扣分)13.解析 (1)根據(jù)工藝流程可知的產(chǎn)物為FeCl2和CuCl2。(2)Fe能與CuCl2溶液發(fā)生置換反應生成FeCl2和Cu。(3)加入稀鹽酸如果沒有氣泡產(chǎn)生,說明固體中沒有鐵只有銅(銅不與稀鹽酸反應)。(4)所得的溶液為FeCl2溶液,加入一種物質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3,根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目保持不變,可以確定該單質(zhì)的化學式為Cl2。答案 (1)FeCl2CuCl2(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu(3)不再有氣泡產(chǎn)生(4)Cl214.解析 (1)焦炭燃燒放出大量的熱,可為煉鐵提供熱量,產(chǎn)生的一氧化碳可還原鐵的氧化物。(2)本題為信息題,由于形成原電池時,金屬活動性強的金屬首先被腐蝕,為了保護輪船的鋼質(zhì)外殼,輪船外殼上應連接比鐵金屬活動性強的金屬,該金屬為鋅。(3)儲氫合金與H2結(jié)合成金屬氫化物,在此過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化;儲氫合金由多種物質(zhì)組成,屬于混合物。答案 (1)提供能量和生成還原劑(2)鋅板(3)化學混合物15.解析 本題是一道探究金屬活動性順序的實驗題,解題時要認真對照實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論。在實驗過程中,由于銅的金屬活動性排在氫的后面,故將銅放在稀硫酸中無現(xiàn)象發(fā)生,鋁片放入稀硫酸中,表面產(chǎn)生氣泡較快,說明鋁能與稀硫酸反應,根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷三種金屬的金屬活動性強弱順序為AlCrCu。金屬表面的銹跡或污物或氧化物會影響實驗的現(xiàn)象,因此實驗前應用砂紙打磨金屬片?？蓞⒄誇e與稀硫酸的反應書寫Cr與稀硫酸反應的化學方程式。在三種金屬中,Cu的金屬活動性最弱,因而Al與Cr都能與硫酸銅溶液反應,若用CuSO4溶液代替稀硫酸無法判斷Al與Cr的金屬活動性強弱。通過以上實驗探究可以得出,比較金屬活動性強弱的方法包括:通過金屬與稀硫酸反應的快慢判斷金屬活動性強弱或通過金屬與另一種金屬化合物的溶液反應判斷金屬活動性強弱。答案 【實驗過程】實驗現(xiàn)象:無現(xiàn)象結(jié)論:鋁能與稀硫酸發(fā)生反應,反應較快【回答問題】(1)除去金屬表面的氧化物(2)Cr+H2SO4CrS