2014高考理綜化學新課標全國卷二配詳解.doc

.2014高考理綜化學新課標全國卷一、選擇題（每題6分，共42分）7下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】考察化學變化的概念。活性炭除去冰箱中的異味是物理吸附作用。熱堿溶液有利于酯類物質(zhì)的水解， 可用熱堿液除去油污；酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯可以用來保存水果；鐵粉可防止食品被氧化，硅膠可使食品保持干燥。選擇A?！局R點】物理變化和化學變化;脂類水解;鐵、銅及其化合物【試題難度】較小8四聯(lián)苯 的一氯代物有A3種 B4種 C5種 D6種【答案】C【解析】考察同分異構(gòu)體種類。根據(jù)四聯(lián)苯的兩個對稱軸，聯(lián)苯的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)。選擇C?！局R點】同分異構(gòu)體;有機物的結(jié)構(gòu)【試題難度】較小9下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化學反應中固體質(zhì)量改變的分析。氫氣通過灼熱的CuO粉末后，CuOCu固體的質(zhì)量減??；二氧化碳通過Na2O2粉末后生成Na2CO3， 固體的質(zhì)量增大；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 生成Al2O3， 固體的質(zhì)量不變；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液置換出銅，ZnCu， 固體的質(zhì)量減小。選擇B?！局R點】基本概念的知識【試題難度】中等10.下列圖示實驗正確的是A.出去粗鹽溶液中不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的制備演示實驗【答案】D【解析】考察實驗基本操作。解析：A錯， 玻璃棒應靠在濾紙的三層處；B錯， 固體加熱試管口應朝下；C錯，進氣管應長， 進入溶液中。D正確，是乙酸乙酯的實驗室制法。選擇D?！局R點】化學實驗基礎知識;物質(zhì)的制備、收集和凈化【試題難度】中等11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：【答案】【解析】考察離子濃度的關(guān)系。A錯， 由電荷守恒， c(H)=c(HS)c(OH)2c(S2)；B錯，弱堿溶液稀釋電離平衡正向移動， 稀釋10倍， 溶液的pH減小小于1；C錯， c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2c(C2O42) 。D項，根據(jù)酸性：CH3COOHH2CO3HClO，相應的鹽在PH值相同時，C(CH3COO Na)C(NaHCO3)C(NaClO) 。選擇D。【知識點】離子濃度【試題難度】中等122013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中的Li從b向a遷移【答案】【解析】考察原電池原理。由電池的結(jié)構(gòu)知，b電極為負極， 反應為Lie=Li，a電極為正極， LiMn2O4中的Mn元素化合價發(fā)生變化，放電時，Li向正極移動， 因此只有C項錯誤。選擇C。【知識點】原電池;電解池【試題難度】中等13室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】【解析】考察蓋斯定律。1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低, 可以將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水分為兩個過程：（1）CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3, (2) 將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2， 因此H1= H3+ H2. 由于H2.小于零， 因此H1H3 。 選擇B。【知識點】蓋斯定律;化學反應與能量變化【試題難度】中等二、非選擇題（43分）26（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的H 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度時反應的平衡常數(shù)K2 （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。【答案】（1）大于；0.0010；0.36（2）大于；正反應方向吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向進行； K2=1.3（3）逆反應；對于氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動?！窘馕觥恳訬2O4和NO2相互轉(zhuǎn)化為反應考察化學平衡理論。涉及H的判斷、反應速率的計算、平衡常數(shù)的計算，平衡移動分析。（1）溫度升高， 體系的顏色加深，化學平衡正向移動， 反應放熱，H0； V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S; N2O4 2NO2起始：0.1mol/L 0轉(zhuǎn)化：0.06mol/L 0.12 mol/L平衡：0.04 mol/L 0.12 mol/LK=NO22/N2O4= ;（2）升高溫度，化學平衡正向移動， T大于100； c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低, 經(jīng)10s又達到平衡， 平衡時，N2O4的濃度為0.02 mol/L, NO2的濃度為0.16 mol/L， 化學平衡常數(shù)為;（3）壓縮體積一半， 各物質(zhì)的濃度均為 N2O4 0.04 mol/L NO20.32 mol/L, 濃度熵小于此溫度下的化學平衡常數(shù)， 化學平衡正向移動。【知識點】化學反應速率;化學計算;化學平衡;反應平衡常數(shù);化學反應進行的方向【試題難度】較小27（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；2PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”或“弱”)。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ； PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取，陽極發(fā)生的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。（4）PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%即(樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量)/樣品起始質(zhì)量100%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO。列式計算x值和m:n值 。【答案】（1）4；VIA；弱；（2）PbO24HCl(濃)PbCl2Cl2+2H2O ;（3）PbOClO=PbO2Cl；Pb22e2H2O=PbO24H;有紫紅色固體析出；陰極發(fā)生的反應為Pb22e- = Pb, 損失一部分鉛， 鉛的利用率降低。（4），；【解析】以PbO2為背景考察元素周期表、反應原理、電解池原理和物質(zhì)的量的計算。（1）鉛元素在周期表中第4周期VIA族； 同主族元素， 從上到下隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強， 非金屬性減弱， PbO2的酸性比CO2的弱；（2）PbO2與濃鹽酸反應， 生成Cl2， 說明PbO2被還原， 由鉛元素的化合價知生成PbCl2，化學方程式為PbO24HCl(濃)= PbCl2Cl2+2H2O ;（3） PbO與ClO反應生成PbO2， 同時有Cl生成， 離子化學方程式為 PbOClO=PbO2Cl，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液， 陽極發(fā)生氧化反應生成PbO2， 電極反應式為Pb22e2H2O=PbO24H;陰極發(fā)生還原反應， 陰極發(fā)生的反應為Cu22e=Cu; 若溶液中不加入Cu(NO3)2溶液， 陰極發(fā)生的反應為Pb22e- = Pb, 損失一部分鉛， 鉛的利用率降低。（4） 設有1molPbO2參加反應， a點時失去的質(zhì)量為239 0.04=9.56g， 剩余的固體中鉛元素的質(zhì)量為207g， 則氧元素的質(zhì)量為22.4g， n(Pb)：n(O)=1：1.4 ， 則Pb2與Pb4的比例是3：2.【知識點】其他金屬及其化合物;化學方程式書寫;原電池;離子方程式的書寫及正誤判斷;化學計算【試題難度】較大28（15分） 某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：氨的測定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1molL1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接受瓶，用C2molL1NaOH標準溶液滴定過量HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。 氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡黃色測定不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題：（1）裝置安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩HCl時，應使用 式滴定管，可用的指示劑是 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。（4）測定氨前應對裝置氣密性進行檢驗，若氣密性不好，測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ； 滴定終點時，若c(Ag)=2.0105molL1，c(CrO42)= molL1。 （已知Ksp（Ag2CrO4）=1.121012）（6）經(jīng)測定，樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為 ， 制備X的化學方程式為 ， X的制備過程中溫度不能過高的原因是 ?！敬鸢浮浚?）使A中的壓強穩(wěn)定；（2）堿；酚酞（甲基橙）（3）；（4）偏低；（5）防止硝酸銀見光分解；2.8 10-3；（6）2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O；溫度過高 H2O2發(fā)生分解， 生成的氨氣揮發(fā)， 都會造成測量結(jié)果不準確?！窘馕觥靠疾旎瘜W實驗，屬于定量實驗方案設計。（1）無論三徑瓶中的壓強過大或過小， 都不會造成危險， 若過大， A中導管中的液面升高， 將緩沖壓力， 若過小， 外界空氣通過導管進入燒瓶， 也不會造成倒吸；安全作用的原理是使A中的壓強穩(wěn)定。（2）盛裝堿性溶液應該用堿式滴定管， 可以用酚酞或甲基橙做指示劑， 終點時溶液的顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色， 半分鐘內(nèi)不褪色或由黃色變?yōu)槌壬?半分鐘內(nèi)不褪色；（3） 由題中的數(shù)據(jù)知，mol，因此樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)；（4） 若裝置的氣密性不好氨氣逸出， 測量結(jié)果將偏低；（5） 由于硝酸銀溶液見光易分解， 用棕色滴定管防止硝酸銀分解；由Ksp=c(Ag)2 c(CrO42), 可計算，c(CrO42)=2.8 10-3molL1。 （6）由化合價代數(shù)和為零可計算CO元素的化合價，X的化學式為CO(NH3)6Cl3，因此合成反應方程式為2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O反應過程中， 溫度過高 H2O2發(fā)生分解， 生成的氨氣揮發(fā)， 都會造成測量結(jié)果不準確?！局R點】化學實驗基礎知識;化學實驗的設計與評價;化學方程式書寫【試題難度】較大三、選考題（15分）36（化學選修2：化學與技術(shù)）（15分） 將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水資源的重要途徑之一。一般先把海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 ； A用混凝法獲取淡水 B提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 C優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 D改進鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中提取Br2，并用純堿吸收。堿吸收的主要反應是 Br2Na2CO3H2ONaBrO3NaBrNaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移電子為 mol。（3）海水提取鎂的工藝流程如下圖 濃海水的主要成分如下： 該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ， 產(chǎn)品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ，電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）BCD（2）5/3（3）Ca2+ SO42=CaSO4;Mg(OH)2；69.6；（5）MgCl2 Mg Cl2, Mg2H2OMg(OH)2H2【解析】（1） 混凝法是一種去除廢水中懸浮物質(zhì)和膠體的分離技術(shù)的海水淡化方法,是傳統(tǒng)海水淡化方法： （2）根據(jù)電子守恒有，3Br2NaBrO35NaBr5e，可知吸收1molBr2轉(zhuǎn)移電子5/3mol ，（3）由流程知， 脫硫?qū)嶋H上就是沉淀SO42, 化學反應為Ca2+ SO42=CaSO4;由流程知產(chǎn)品2是Mg(OH)2，1L海水中含有的Mg2的物質(zhì)的量為1.2mol，因此可得到氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是69.6g ；（4）電解融化態(tài)的MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2 Mg Cl2,電解過程中含有水， 高溫下鎂與水反應造成鎂的損耗， 化學方程式為 Mg2H2OMg(OH)2H2【知識點】氧化還原反應方程式;離子方程式的書寫及正誤判斷;化學計算;化學方程式書寫【試題難度】較小37（化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（共15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d的第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2）a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子成三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子價層電子對數(shù)為3的酸是 ； 酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是 （填化學式）（4）e與c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子成軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）該化合物中，陽離子是 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ，加熱時首先失去的組分是 ，判斷的理由是 ?！敬鸢浮浚?）N；（2）SP3;H2O2 、N2H4（3）HNO2；H2SO3；（4）+1（5）Cu(NH3)4(H2O)22；SO42；H2O；H2O與Cu2形成的配位鍵較弱?！窘馕觥靠疾旌送怆娮优挪?、元素周期律、元素推斷、化學鍵、空間構(gòu)型、雜化方式、作用力類型。由題意， a 為H元素， b 為N元素， c 為O元素， d 為S元素， e 為銅元素。（1）由于N元素的價電子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 電離能較大； Cu的價電子軌道表示為； （2） 3分子為三角錐形， 中心原子的雜化方式為SP3;H2O2 和N2H4中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；（3）形成的酸有HNO2 HNO3 H2SO4 H2SO3，其中HNO2價層電子對數(shù)為3，SO3 2為三角錐形結(jié)構(gòu)；（4） 由結(jié)構(gòu)知O、Cu 形成Cu2O， 銅元素的化核價為+1價；（5） 形成的離子化合物為Cu(NH3)4(H2O)2SO4, 陰離子為SO42，陽離子中