河北省新樂市第一中學高中化學 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt

酸堿中和滴定 一 酸堿中和滴定基本原理 1 酸堿中和滴定的定義 用已知 來測定 的定量分析方法叫做酸堿中和滴定 物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 2 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì) h oh h2o 討論 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時 消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計量系數(shù)之間有何關(guān)系 mhnaox nb oh m bn aox m mnh2o x y x y m n 消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)式計量系數(shù)之比 m n x y m n即 ca va cb vb m n 若已知ca和vb則有 4 酸堿中和滴定的實驗原理 一般地 已知濃度的溶液叫標準液 未知濃度的溶液叫待測液 實驗關(guān)鍵點 準確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的 準確判斷中和反應(yīng)是否 體積 進行完全 二 中和滴定的儀器及試劑 標準液 已知濃度的溶液 未知濃度的溶液 指示劑 作用 通過指示劑 變化確定終點 選擇原則 變色明顯 靈敏 終點與變色范圍一致 1試劑 待測液 顏色 2 儀器 指示劑的變色 山巔一到寺連寺 甲基橙3 1 4 4 酚太遇到八道士 酚酞8 2一l0 在酸堿中和滴定的實驗中 不用石蕊作指示劑 主要原因是 石蕊的 紅色 紫色 紫色 藍色 的顏色變化不夠明顯 不利于及時 準確地作出酸堿是否恰好 山紅澗藍五道壩 石蕊 酸紅堿藍5 8 用作中和反應(yīng)容器 盛裝待測液 用于配制標準液 放置滴定管 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管的構(gòu)造特點 酸式滴定管 堿式滴定管 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 滴定管上有刻度線 標明了最大體積和使用溫度 3 滴定管使用注意事項 酸式滴定管 不能盛放堿液 水解顯堿性的鹽溶液 氫氟酸 堿式滴定管 不能盛放酸性溶液 有機物和強氧化性溶液 想一想 量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同 量筒 0 刻度線 其刻度由下到上讀數(shù) 最大刻度線在其 沒有 由小到大 上方 普通滴定管的精密度為 ml 0 01 滴定管的 0 刻度線 但并未在 滴定管上的刻度由上到下 讀數(shù) 最大刻度線在滴定管 上方 最上方 由小到大 下方 練 下列所述儀器 0 刻度位置正確的是 a 在量筒的上端b 在滴定管上端c 容量瓶上端 d 在托盤天平刻度尺的右邊 b 練 量取25 00ml kmno4溶液可選用儀器 a 50ml量筒 b 100ml量筒c 50ml酸式滴定管 d 50ml堿式滴定管 c 練1 50 00ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00處 若把滴定管中溶液全部排出 則體積 a 等于30 00 b 等于20 00 c 大于30 00 d 小于30 00 三 中和滴定操作過程 以標準鹽酸滴定naoh為例 1 準備工作 滴定管 檢查滴定管是否 以及下端 滴定管洗滌 用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用 洗滌2 3次 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用 洗滌2 3次 裝液 將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管 將待測naoh溶液裝入堿式滴定管至 0 刻度線上方 處 并排除滴定管嘴尖處的 調(diào)整液面 將滴定管中的標準液或待測液的液面調(diào)整到 或 以下某刻度 記下刻度 漏液 是否有氣泡 標準液 待測液 2 3cm 氣泡 0 刻度 0 刻度 錐形瓶 只能用 洗滌 不能用 洗滌 蒸餾水 待測液 2 滴定過程 堿式滴定管 紅色 用 握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān) 不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶 眼睛注視錐形瓶中 和滴定管 至 變成 且半分鐘不褪色為止 記下滴定管刻度 左手 右手 溶液顏色變化 液流速度 紅色 無色 重復(fù)上述操作 次 算出消耗標準液體積的 2 3 平均值 用 量取一定體積的待測液 naoh 于錐形瓶中 滴入2 3滴指示劑 酚酞試液 待測液變成 2 中和滴定誤差分析方法 因變量分析法 中和滴定的計算結(jié)果為 結(jié)論 c 待 與v 標 成正比 v 標 偏大 結(jié)果 v 標 偏小 結(jié)果 偏大 偏小