濰坊一中2015年高二1月月考化學試卷及答案.doc

2下列說法正確的是 ()A食鹽溶液中除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C25 時,用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH7，VCH3COOHVNaOHDAgCl易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)AgX，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)3在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 ()A將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液，鹽酸所加的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽和濃硫酸反應制取C0.1molL1醋酸鈉溶液的pH7X| k | B| 1 . c|O |mD相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等4.下列說法正確的是()A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，AgCl，且Ag和Cl濃度的乘積等于1.81010mol2L2C溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù) D向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大525 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液0.05 molL1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是 ()A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101041096常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN7已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol L1的一元酸HA與b mol L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，HmolL1D混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A)8室溫時將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是() A若pH7，則一定是c1V1c2V2 B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C當pH7時，若V1V2，則一定是c1c2 D若V1V2、c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9常溫下，下列離子濃度的關系正確的是 ()ApH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合： c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B0.2 molL1的CH3COONa溶液與0.1 molL1的HCl等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1的HCN(弱酸)和0.1 molL1的NaCN等體積混合： c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物質的量濃度時，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O10甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 molL1時，甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度x k b 1 . c o m11常溫下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H+）=1108，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c（H+）=1010molL1B溶液中c（H+）+c（A）=0.1molL1C與0.05molL1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關系為： c（A） c（Na+） c（OH） c（H+）D原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH）均增大12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1反應后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判斷不正確的是 ()Ac1一定大于0.2 molL1BHA的電離方程式是HA HAC甲反應后溶液中：c(Na) c(OH) c(A) c(H)D乙反應后溶液中：c(Na) c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)14有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 molL-1，下列說法正確的是 ( )A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1的鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是15已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是 ()Aa點表示的溶液中CH3COO略小于103 molL1Bb點表示的溶液中CH3COONaCc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全Db、d點表示的溶液中均等于K16常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是 ()0.1 molL1x.k.b.1CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液0.1 mol L1NaOH溶液pH11 NaOH溶液A.由水電離出的c(H)：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則兩種溶液的體積：D與混合，若溶液pH7，則兩種溶液的體積：第卷(非選擇題共52分)學號： 姓名： 班級： 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17