離子反應(yīng)總結(jié)及練習(xí)

2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 1 頁(yè) 共 9 頁(yè) 離子反應(yīng) 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?包括 酸 堿 鹽 水 部分氫化物 部分金屬氧化物 HFHClHBrHI 2 H S 2 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 包括 大部分有機(jī)物 有機(jī)酸除外 非金屬氧化物 水除外 3 電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因 能自身發(fā)生電離 電離出自由移動(dòng)的陰 陽(yáng)離子 電解質(zhì)導(dǎo)電的條 件是 溶于水或熔融狀態(tài)下 4 由分子組成的化合物在純液態(tài)時(shí) 由于不電離或電離很弱 一般不導(dǎo)電 由離子組成的化合物在溶液里或 熔融狀態(tài)下都能電離 一般能導(dǎo)電 由原子組成的化合物都是非電解質(zhì) 二 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里能夠全部電離成離子的電解質(zhì) 包括 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大都數(shù)鹽 1 強(qiáng)酸 24 H SO 3 HNO 4 HClO HCl aq HBr aq HI aq 2 強(qiáng)堿 NaOHKOH 2 Ba OH 2 Ca OH 3 鹽類 244 2 233 3 233 2 3 2 342424 Na SONaHSO NaClCuCl K SOKHSO KBrFeBr K COKHCO NaIFeI NaNO Na SNaHS K POK HPOKH PO 硫硫酸酸鹽鹽 金金屬屬氯氯化化物物 亞亞硫硫酸酸鹽鹽 金金屬屬溴溴化化物物 無(wú)無(wú)氧氧酸酸鹽鹽 含含氧氧酸酸鹽鹽碳碳酸酸鹽鹽 金金屬屬碘碘化化物物 硝硝酸酸鹽鹽 金金屬屬硫硫化化物物 磷磷酸酸鹽鹽 2 弱電解質(zhì) 在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì) 包括 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽類及 2 H O 1 弱酸 23 H SO 23 H CO 34 H POHClO 3 CH COOH HF aq 2 H S aq 2 弱堿 及所有的不溶性堿 等 32 NHH O 2 Mg OH 3 Al OH 3 水及少數(shù)鹽類 三 電解質(zhì)在水中的電離 三 電解質(zhì)在水中的電離 1 電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身解離成自由離子的過(guò)程 2 電離方程式 1 強(qiáng)電解質(zhì)的電離 2 244 2H SOHSO 2 2 2Ba OHBaOH 2 233 2Na CONaCO 32 24 34 23Al SOAlSO 2 44 KHSOKHSO 33 NaHCONaHCO 2 弱電解質(zhì)的電離 33 CH COOHCH COOH 324 NHH ONHOH 2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 2 頁(yè) 共 9 頁(yè) 233 H COHHCO 2 33 HCOHCO 2 H OHOH 3 從電離的角度理解酸 堿 鹽的本質(zhì) 酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是的化合物 H 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物 OH 鹽 電離時(shí)生成金屬離子 或 和酸根離子的化合物 4 NH 23243 34 223 Na COK SOFeCl NaHCOKHSONaHS Cu OHCO 正正鹽鹽 鹽鹽酸酸式式鹽鹽 堿堿式式鹽鹽 四 離子反應(yīng)和離子方程式 四 離子反應(yīng)和離子方程式 1 1 離子反應(yīng) 離子反應(yīng) 有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 2 2 離子方程式 離子方程式 1 概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 2 書寫步驟 寫 正確書寫化學(xué)方程式 改 把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式 把其他類別的物質(zhì) 難溶于水的物質(zhì) 氣體 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 單質(zhì) 氧化物等 仍用化學(xué)式表示 刪 等量刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查 檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 3 3 離子方程式的意義 離子方程式的意義 1 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 如 只表示 2 2224 242SOClH OHClSO 22224 22SOClH OHClH SO 2 表示同一類型的離子反應(yīng) 如 可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的所有中和反 2 HOHH O 應(yīng) 3 2 24 HClKOH HNONaOH Ba OHH SO 4 4 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 生成難溶的物質(zhì) 2 生成弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 強(qiáng)酸制弱酸或弱酸制更弱酸 33 HClCH COONaNaClCH COOH 33322 CH COOHNaHCOCH COONaCOH O 酸性 323 HClCH COOHH CO 強(qiáng)堿制弱堿 432 NaOHNH ClNaClNHH O 22 22 NaOHMgClNaClMg OH 3 生成易揮發(fā)性物質(zhì) 氣體 2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 3 頁(yè) 共 9 頁(yè) 五 離子方程式書寫注意事項(xiàng) 五 離子方程式書寫注意事項(xiàng) 1 要遵循反應(yīng)事實(shí) 不能臆造化學(xué)反應(yīng) 如 錯(cuò) 2 2 2CuHCuH 2 要遵循元素原子守恒及電荷守恒 如 錯(cuò) 32 2FeFeFe 3 要遵循拆寫原則 如與水反應(yīng) 錯(cuò) 2 Na O 2 2 2OH OOH 4 遵循客觀事實(shí) 對(duì)于微溶的強(qiáng)電解質(zhì)而言 若是澄清溶液則應(yīng)將其改寫為離子形式 若是濁液則應(yīng)寫成化學(xué) 式 5 不能違背約簡(jiǎn)原則 如 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 錯(cuò) 22 424 HSOOHBaH OBaSO 正確的為 22 424 222HSOOHBaH OBaSO 6 要注意題中有關(guān)量的關(guān)系 如過(guò)量 足量 少量等 如 用氫氧化鈉吸收少量的二氧化碳 錯(cuò) 23 OHCOHCO 正確的 要注意過(guò)量的 等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng) 2 232 2OHCOCOH O 2 CO 2 SO 2 H S 時(shí)生成對(duì)應(yīng)的酸式根離子如 3 HCO 3 HSO HS 7 有關(guān)酸式鹽的離子反應(yīng)方程式 如 溶液分別與和溶液的反應(yīng) 不能拆開寫 3 NaHCOHClNaOH 3 HCO 322 HCOHCOH O 再如溶液與溶液的反應(yīng) 必須拆開為 2 332 HCOOHCOH O 4 NaHSO 3 NaHCO 4 NaHSONa 和 化學(xué)方程式為 H 2 4 SO 離子方程式為 342422 NaHCONaHSONa SOCOH O 322 HCOHCOH O 8 關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式 一般書寫時(shí) 量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合 而足量的物質(zhì)其參 加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合 如果沒(méi)有明確的用量 寫成恰好完全反應(yīng)的情況 1 足量溶液與少量溶液混合 4 NaHSO 2 Ba OH 離子方程式 22 442 222BaOHHSOBaSOH O 2 足量溶液和少量溶液混合 2 Ba OH 4 NaHSO 離子方程式 22 442 BaOHHSOBaSOH O 又如 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng) 離子方程式 小蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng) 離子方程式 2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 4 頁(yè) 共 9 頁(yè) 六 離子大量共存 六 離子大量共存 1 相互間能生成難溶物或微溶物的陰陽(yáng)離子 以課本溶解性表為例 與 2 4 SO 2 Ba 2 Ca Ag 與Cl Ag 只與 能大量共存 與其他離子都不行 2 3 CO 2 3 SO K Na 4 NH 只與 能大量共存 與其他離子都不行OH K Na 2 Ba 常見(jiàn)微溶物 4 CaSO 24 Ag SO 3 MgCO 2 Ca OH 2 相互間能生成氣體和揮發(fā)性物質(zhì)的陰陽(yáng)離子 不能與 大量共存H 2 3 CO 3 HCO 2 3 SO 3 HSO 2 S HS 不能與大量共存OH 4 NH 3 相互間能生成弱電解 弱酸 弱堿 水 的離子 不能與 大量共存H 3 CH COO OH 不能與大量共存 OH 4 NH 4 酸式弱酸根離子 既不能與大量共存 又不能與 3 HCO 3 HSO HS 2 4 HPO 24 H PO H 大量共存OH 如 2 332 HCOOHCOH O 5 相互間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 在第三節(jié)中 氧化性離子 與還原性離子 不能大量共存 3 Fe 3 HNO ClO 4 MnO 2 S I 2 Fe 與除外 3 Fe 2 Fe 6 注意題目附加的隱含條件 酸性溶液 堿性溶液 無(wú)色溶液 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 中學(xué)中常見(jiàn)的有色離子 紫色 棕黃色 淺綠色 藍(lán)色 4 MnO 3 Fe 2 Fe 2 Cu 2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 5 頁(yè) 共 9 頁(yè) 高考題匯總 1 2001 年上海 12 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A H3O NO Fe2 Na B Ag NO Cl K 3 3 C K Ba2 OH SO D Cu2 NH Br OH 2 4 4 2 2002 上海 在 pH 1 的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 A NH4 Mg2 SO42 Cl B Ba2 K OH NO3 C Al3 Cu2 SO42 Cl D Na Ca2 Cl AlO2 3 2005 天津 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液 Na K MnO4 Br B 酸性溶液 Fe3 NH4 SCN NO3 C 堿性溶液 Na K AlO2 SO42 D 堿性溶液 Ba2 Na CO32 Cl 4 2005 江蘇 某溶液既能溶解 Al OH 3 又能溶解 H2SiO3 在該溶液中可以大量共存的是離子組是 A K Na HCO3 NO3 B Na SO42 Cl ClO C H Mg2 SO42 NO3 D Ag K NO3 Na 5 2005 廣東 下列各組離子一定能大量共存的是 A 在含大量 Fe3 的溶液中 NH4 Na Cl SCN B 在強(qiáng)堿溶液中 Na K AlO2 CO32 C 在 c H 10 13mol L 1的溶液中 NH4 Al3 SO42 NO3 D 在 pH 1 的溶液中 K Fe2 Cl NO3 6 2005 全國(guó) 在 pH 1 的溶液中 可以大量共存的離子是 A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 Cl C Na K HCO3 Cl D K Na AlO2 NO3 7 2006 上海 已知某溶液中存在較多的 H SO42 NO3 則溶液中還可能大量存在的離子組是 A A13 CH3COO C1 B Na NH4 C1 C Mg2 C1 Fe2 D Mg2 Ba2 Br 8 2006 四川 室溫下 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 A NH4 Cu2 Cl NO3 B K Na SO32 S2 C K Na AlO2 SO42 D Ba2 Fe2 NO3 Br 9 2006 江蘇 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A 含有大量 Al3 的溶液 Na NH4 SO42 Cl B c H 1 10 13mol L 1的溶液 Na Ca2 SO42 CO32 C 含有大量 Fe3 的溶液 Na Mg2 NO3 SCN D 含有大量 NO3 的溶液 H Fe2 SO42 Cl 10 07 北京 在由水電離產(chǎn)生的 H 濃度為 1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的離子組是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 6 頁(yè) 共 9 頁(yè) 11 2007 海南 在 pH 1 時(shí) 可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是 A Ca2 CH3COOH Br Na B NO3 Fe3 Mg2 SO42 C ClO Ba2 Na Cl D K Cl Al3 SO32 12 07 年江蘇 向存在大量 Na Cl 的溶液中通入足量的 NH3后 該溶液中還可能大量存在的離于組是 A K Br CO32 B Al3 H MnO4 C NH4 Fe3 SO42 D Ag Cu2 NO3 13 08 全國(guó) 卷 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 14 08 江蘇卷 在下列溶液中 各組離子一定能夠大量共存的是 A 使酚酞試液變紅的溶液 Na Cl SO42 Fe3 B 使紫色石蕊試液變紅的溶液 Fe2 Mg2 NO3 Cl C c H 10 12 mol L 1的溶液 K Ba2 Cl Br D 碳酸氫鈉溶液 K SO42 Cl H 二 二 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 1 05 江蘇卷 下列離子方程式正確的是 A 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 3 B 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH NH H2O NH3 4 C 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H OH H2O D 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu 2H 2NO Cu2 2NO H2O 3 2 06 江蘇理綜卷 列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A 鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe 2H Fe2 H2 B 銅跟濃硝酸反應(yīng) Cu 2N03 4H Cu2 2N02 2H2O C 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng) CO32 2H CO2 H2O D 鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng) Fe 2Fe3 3Fe2 3 06 全國(guó)卷 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O C 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4 06 江蘇卷 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe OH 3膠體 Fe3 3H2OFe OH 3 3H B 用小蘇打治療胃酸過(guò)多 HCO3 H CO2 H2O 2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 7 頁(yè) 共 9 頁(yè) C 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制 Cl2 MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2O D 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 5 2007 年高考廣東化學(xué)卷 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 用小蘇打治療胃酸過(guò)多 HCO H CO2 H2O B 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸 CO 2H CO2 H2O C 往氨水中滴加氯化鋁溶液 Al3 4OH AlO 2H2O D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2 SO H OH BaSO4 H2O 6 2007 年高考海南化學(xué)卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO OH CO H2O B 醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COONa H CH3COOH Na C 少量金屬鈉放入冷水中 Na 2H2O Na 2OH H2 D 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2 SO Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 7 2007 年全國(guó)卷 II 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO H3O CH3COOH H2O B 碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng) Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O CO32 C 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5O CO2 H2O C6H5OH CO32 D 稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe 8H 2NO 3Fe3 2NO 4H2O 8 2007 年高考上?；瘜W(xué)卷 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫 SO2 OH HSO3 B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O C 鹽酸滴入氨水中 H OH H2O D 碳酸鈣溶解于稀硝酸中 CO 2H CO2 H2O 9 2007 年高考理綜寧夏卷 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn Ag Zn2 Ag B 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中 Ca HCO3 2 2CH3COOH Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2O C 少量金屬鈉加到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 氫氧化銅加到鹽酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 10 08 江蘇卷 下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 A 溴乙烷中滴入 AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素 Br Ag AgBr 2015 年暑寒假 VIP 班 高一化學(xué) 2020 年 4 月 3 日星期五 一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家 第 8 頁(yè) 共 9 頁(yè) B 用醋酸除去水垢 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 C 利用腐蝕法制作印刷線路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 D 實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯 11 08 廣東卷 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 鈉與水的反應(yīng) Na H2O Na OH H2 B 氯氣與水反應(yīng) Cl2 H2O 2H Cl ClO C 氫氧化鋁中和胃酸 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 12 08 天津卷 下列離方程式書寫正確的是 A 石灰乳與 Na2CO3溶液混合 Ca2 CO32 CaCO3 B NH4HSO3溶液與足量的 NaOH 溶液混合加熱 NH4 HSO3 2OH NH3 SO32 2H2O C 酸性條件下 KIO3溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成 I2 IO3 5I 3H2O 3I2 6OH D AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水 Ag NH3 H2O AgOH NH4 13 08 四川卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng) 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 B 硫酸銅與燒堿反應(yīng) CuSO4 2OH Cu OH 2 SO42 C 苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 2C6H5OH CO32 2C 6H5O CO2 H2O D 碳酸鋇與硫酸反應(yīng) Ba2 SO42 BaSO4 三 離子推斷 2 2007 年全國(guó)理綜卷 27 15 分 A B C D E 均為可溶于水的固體 組成它們的離子有 陽(yáng)離子 Na Mg2 Al3 Ba2 陰離子 OH Cl CO32