人教版初中化學(xué)九年級(jí)專題《 溶解度曲線》復(fù)習(xí)試題.doc_第1頁
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專題 溶解度曲線復(fù)習(xí) 限時(shí)練( 40 分鐘)班級(jí): 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): 卷面: A卷 基礎(chǔ)題1、根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:(1)P點(diǎn)表示在t1兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bc(填“”、“”或“=”)(2)t2,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為(3)t2時(shí),50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為(4)b中含有少量的a,若要提純b,可采用結(jié)晶的方法2、如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線請(qǐng)回答下列問題:(1)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而(2)在t1時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為g(3)在t2時(shí),M點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液,若要將它變?yōu)轱柡腿芤?,在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,采用的方法是(4)將含有甲、乙兩溶質(zhì)的飽和溶液由t1升到2時(shí),在容器底部析出的固體物質(zhì)是3、右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:(1)在_時(shí),A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最小的是_(3)要使A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用的方法是_溫度(填“升高”或“降低”)(4)溫度為t時(shí),三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系滿足“CAB”的條件,則t的取值范圍是_(5)t3時(shí),將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,析出晶體最多的是 (填“甲”“乙”“丙”或“無法判斷”)。4、 如圖所示是甲、乙二種物質(zhì)的溶解度曲線,看圖回答下列問題:(1)青海鹽湖地區(qū)有一種說法,“冬天撈堿,夏天曬鹽”其中“堿”的溶解度曲線與圖中_(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶解度曲線相似(2) 等質(zhì)量的甲、乙二種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí),甲溶液的質(zhì)量_(填“”、“”或“=”)乙溶液的質(zhì)量(3)通常情況下,在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液,需用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和 。A.酒精燈 B. 藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺(tái) F.量筒 G.膠頭滴管5、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析正確的是A. 50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCB. 50時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液,其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2C. 分別將50時(shí)A、B的飽和溶液降溫到20,B析出的晶體可能比A多D. 將50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時(shí),這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BA=C6、溶液的應(yīng)用非常廣泛K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下:溫度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139來源:學(xué).科.網(wǎng)KNO331.645.885.5110169(1)圖1中能表示KNO3溶解曲線的是_(填“甲”或“乙”)(3)40時(shí),向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復(fù)至40,其結(jié)果如圖2所示圖2圖1下列有關(guān)說法中,正確的是_(填字母)A、燒杯中溶液是不飽和溶液B、升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解C、若將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D、將得到的燒杯中溶液降溫至20時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變B卷 拓展題1(4分)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示: t1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 ;乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。45g的甲物質(zhì)分成三等份,分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中,形成t1時(shí)的甲的不飽和溶液。如上圖二所示,再分別通過蒸發(fā)溶劑,增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種,將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)燒杯中溶液質(zhì)量最大,燒杯中溶液質(zhì)量最小,則方法一是 。若向燒杯飽和溶液中加入少量的乙物質(zhì),溶液質(zhì)量 (填“不變”、“增大”或“無法確定”)2(4分)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。t2時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲 乙(填“”、“”或“”)。把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào),下同)。A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)通常情況下,在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液,需用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和 。A.酒精燈 B. 藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺(tái) F.量筒 G.膠頭滴管 3.(4分)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80、溶質(zhì)為M的溶液,將其置于室溫環(huán)境中,測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果記錄如下表溶液的溫度/7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,請(qǐng)回答下列問題(1)65時(shí),該溶液是否為飽和溶液?_(填“是”、“否”或“無法判斷”);(2)將40時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液,下列方法中一定能達(dá)到目的的有_ (填序號(hào))升溫降溫加溶質(zhì)M加水加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水與40時(shí)M的飽和溶液混合(3)20時(shí),用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液,必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯、_C卷 挑戰(zhàn)題1硫酸銨(NH4)2SO4和氯化鉀直接作為肥料使用會(huì)影響某些作物的生長(zhǎng),工業(yè)上往往將氯化鉀轉(zhuǎn)化為無氯鉀肥如圖是硫酸銨、氯化銨、氯化鉀、硫酸鉀等四種鹽的溶解度曲線回答下列問題: (1)根據(jù)圖示,四種鹽的溶解度溫度曲線變化規(guī)律是: ;溫度相同時(shí), (2)20時(shí),將10g KCl加入20g水中,充分?jǐn)嚢瑁琄Cl未完全溶解,應(yīng)該至少加熱至以上KCl才能完全溶解(3)在(NH4)2SO4 熱飽和溶液中加入氯化鉀立即析出無氯鉀肥晶體根據(jù)溶解度曲線判斷:無氯鉀肥的化學(xué)式是2(4分)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度(S/g)t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3圖2 常溫下,NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇(即酒精)中的溶解度(S/g)NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)(2)20時(shí),飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1);(3)為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng),小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 ,推測(cè)依據(jù)是 。專題溶解度曲線復(fù)習(xí) 限時(shí)練(40分鐘)答案A卷 基礎(chǔ)題1(1)bc(填“”、“”或“=”) (2)bac (3)75g(4)降溫(或冷卻熱飽和溶液)結(jié)晶的方法2.(4分)(1)減小 (2)25 (3)將溶液的溫度從t2降到t1 (4)乙3.(1)t1 (2)B (3) 降低 (4)t1tt2 (5)無法判斷4.(1)甲 (2) (3) BCFG5.AC6.(1)甲 (2)BD B卷 拓

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