人教版初中化學(xué)九年級(jí)專題《 溶解度曲線》復(fù)習(xí)試題.doc

專題 溶解度曲線復(fù)習(xí) 限時(shí)練（ 40 分鐘）班級(jí): 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): 卷面: A卷 基礎(chǔ)題1、根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點(diǎn)表示在t1兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bc（填“”、“”或“=”）（2）t2，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為（3）t2時(shí)，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結(jié)晶的方法2、如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線請(qǐng)回答下列問題：（1）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（2）在t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為g（3）在t2時(shí)，M點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液，若要將它變?yōu)轱柡腿芤?，在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，采用的方法是（4）將含有甲、乙兩溶質(zhì)的飽和溶液由t1升到2時(shí)，在容器底部析出的固體物質(zhì)是3、右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）在_時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等（2）三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最小的是_（3）要使A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是_溫度（填“升高”或“降低”）（4）溫度為t時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系滿足“CAB”的條件，則t的取值范圍是_（5）t3時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體最多的是 （填“甲”“乙”“丙”或“無法判斷”）。4、 如圖所示是甲、乙二種物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答下列問題：（1）青海鹽湖地區(qū)有一種說法，“冬天撈堿，夏天曬鹽”其中“堿”的溶解度曲線與圖中_（填“甲”或“乙”）物質(zhì)的溶解度曲線相似（2） 等質(zhì)量的甲、乙二種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí)，甲溶液的質(zhì)量_（填“”、“”或“=”）乙溶液的質(zhì)量(3)通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和 。A.酒精燈 B. 藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺(tái) F.量筒 G.膠頭滴管5、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A. 50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCB. 50時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2C. 分別將50時(shí)A、B的飽和溶液降溫到20，B析出的晶體可能比A多D. 將50時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BA=C6、溶液的應(yīng)用非常廣泛K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下：溫度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139來源:學(xué).科.網(wǎng)KNO331.645.885.5110169（1）圖1中能表示KNO3溶解曲線的是_（填“甲”或“乙”）（3）40時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40，其結(jié)果如圖2所示圖2圖1下列有關(guān)說法中，正確的是_（填字母）A、燒杯中溶液是不飽和溶液B、升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解C、若將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D、將得到的燒杯中溶液降溫至20時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變B卷 拓展題1（4分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示： t1時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 ；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。45g的甲物質(zhì)分成三等份，分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中，形成t1時(shí)的甲的不飽和溶液。如上圖二所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)燒杯中溶液質(zhì)量最大，燒杯中溶液質(zhì)量最小，則方法一是 。若向燒杯飽和溶液中加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量 （填“不變”、“增大”或“無法確定”）2（4分）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲 乙（填“”、“”或“”）。把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是 （填序號(hào)，下同）。A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和 。A.酒精燈 B. 藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺(tái) F.量筒 G.膠頭滴管 3.（4分）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果記錄如下表溶液的溫度/7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問題（1）65時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？_（填“是”、“否”或“無法判斷”）；（2）將40時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有_ （填序號(hào)）升溫降溫加溶質(zhì)M加水加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水與40時(shí)M的飽和溶液混合（3）20時(shí)，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、_C卷 挑戰(zhàn)題1硫酸銨（NH4）2SO4和氯化鉀直接作為肥料使用會(huì)影響某些作物的生長(zhǎng)，工業(yè)上往往將氯化鉀轉(zhuǎn)化為無氯鉀肥如圖是硫酸銨、氯化銨、氯化鉀、硫酸鉀等四種鹽的溶解度曲線回答下列問題： （1）根據(jù)圖示，四種鹽的溶解度溫度曲線變化規(guī)律是： ；溫度相同時(shí)， （2）20時(shí)，將10g KCl加入20g水中，充分?jǐn)嚢瑁琄Cl未完全溶解，應(yīng)該至少加熱至以上KCl才能完全溶解（3）在（NH4）2SO4 熱飽和溶液中加入氯化鉀立即析出無氯鉀肥晶體根據(jù)溶解度曲線判斷：無氯鉀肥的化學(xué)式是2（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3圖2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇(即酒精)中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）（2）20時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1）；（3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 ，推測(cè)依據(jù)是 。專題溶解度曲線復(fù)習(xí) 限時(shí)練（40分鐘）答案A卷 基礎(chǔ)題1（1）bc（填“”、“”或“=”） （2）bac （3）75g（4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）結(jié)晶的方法2.（4分）（1）減小 （2）25 (3)將溶液的溫度從t2降到t1 (4)乙3.（1）t1 (2)B (3) 降低 (4)t1tt2 (5)無法判斷4.（1）甲 (2) (3) BCFG5.AC6.（1）甲 (2)BD B卷 拓