高中化學(xué)專題1人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1.3原子核的組成教案蘇教版.docx

第三單元 人對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第2課時(shí) 原子核的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2. 知道原子結(jié)構(gòu)各微粒之間的關(guān)系，能根據(jù)原子組成符號(hào)判斷原子的構(gòu)成。3. 知道同位素和核素的概念。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)及核電荷數(shù)之間的關(guān)系。元素、同位素、核素之間的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程：一、 導(dǎo)入新課引入 1、原子上構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？板書原子核的構(gòu)成二、 推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：原子結(jié)構(gòu)板書一、原子結(jié)構(gòu)原子核原子核外電子質(zhì)子中子展示構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071.008講述因?yàn)樵觾?nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來(lái)表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：板書1、電量關(guān)系：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。講述下面我們?cè)賮?lái)分析原子的質(zhì)量。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示。則得出以下關(guān)系：板書2、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)講述這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來(lái)。AZ在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。板書3、原子符號(hào)： X你知道嗎2、相對(duì)原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？解析：（1）C-12表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。AZ練習(xí)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用 X表示為O818Al2427Ar18223517Cl11 ClHH歸納由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：板書 原子X(jué)原子核質(zhì)子 Z個(gè)中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)設(shè)問(wèn)同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。那么我們?cè)鯓觼?lái)稱呼這些微粒呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32后回答。11 21 31 討論與歸納核素，H、 H、 H，分別用符號(hào)H、D、T表示。教學(xué)環(huán)節(jié)二：元素、同位素、核素板書二、元素、同位素、核素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。討論 元素、同位素與核素有什么關(guān)系？歸納（1）同種元素可以有若干種不同的核素。（2）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。核素是指具體的某一原子。核素1 核素2 同位素 元素關(guān)系如圖：講述12C是一種核素，而不是一種同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互為同位素。注意（1）同種元素的不同核素和其它原子形成不同分子，如：D2O重水、T2O超重水。（2）同種元素的核素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。（3）同種元素的各種核素的原子百分比一般不變。總結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過(guò)近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來(lái)的結(jié)論。板書設(shè)計(jì)原子核的構(gòu)成原子X(jué)原子核質(zhì)子 Z個(gè)中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)一、原子結(jié)構(gòu)1、核電荷數(shù)(Z)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)AZ2、質(zhì)量數(shù)(A) 質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3、原子符號(hào)： X4、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)二、元素、同位素、核素1、元