《2-3 分子的性質(zhì)第二課時》 教案1.doc

第三節(jié) 分子的性質(zhì)第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別(知道范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵三者之間的區(qū)別)。2.能舉例說明分子間作用力(范德華力、氫鍵)的存在對物質(zhì)的性質(zhì)(狀態(tài)等方面)的影響。3.能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道什么是氫鍵，了解氫鍵的形成條件和氫鍵的類型，了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。導(dǎo)學(xué)提綱：1.(自學(xué)、思考)什么是范德華力？范德華力是分子間普遍存在的一種作用力2.(思考、討論)通過對上圖的分析，鹵素單質(zhì)及CX4的熔、沸點是如何變化的？為什么會有這樣的變化趨勢？從F2I2，從CF4CI4熔、沸點逐漸升高；因為從F2I2，或者從CF4CI4，它們的相對分子質(zhì)量均逐漸增大，范德華力也逐漸增大，所以熔、沸點逐漸升高。3.(思考、討論)分析下表中的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為影響范德華力大小的因素有哪些？分子HClHBrHICON2熔點/C-114.8-98.5-50.8-205.05-210.00沸點/C-84.9-67-35.4-191.49-195.81影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子質(zhì)量、分子的極性等組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大(從HCl、HBr、HI的熔、沸點變化來看)。分子的極性越強(qiáng)，分子間作用力越大(因為CO與N2的相對分子質(zhì)量相等，而CO為極性分子，而N為非極性分子)。4.(自學(xué)、討論)什么是氫鍵？氫鍵是化學(xué)鍵嗎？哪些物質(zhì)間易形成氫鍵？如何表示投鍵？氫鍵有哪些類型？氫鍵具有方向性5.(思考、討論)你從右圖中能得到什么信息？如何用分子間作用力解釋圖中曲線的形狀？從H2SH2Te、從HClHI、從PH3SbH3、從CH4SnH4它們的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，又它們的分子間只存在范德華力，所以它們的沸點逐漸升高；因為H2O、HF、NH3的分子間存在氫鍵，而氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng)，所以它們的分子間作用力要比同族的其他氫化物的分子間作用力大，所以它們的沸點較高(出現(xiàn)了反常情況)。6.(思考、討論)實驗證明，在接近水(或者HF)的沸點的水蒸氣(或者HF氣體)的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O(或者HF)計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。這是為什么？這是因為：接近水(或者HF)的沸點的水蒸氣(或者HF氣體)中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。7.(思考、討論)觀察課本圖3-11，請你分析為什么冰的密度比水的密度??？8.(思考、討論)如圖(鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸)是兩種具有相同分子式的有機(jī)物鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點相差很大，你認(rèn)為哪了一種沸點較高？為什么？對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸。這是因為鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成氫鍵(如圖所示)，而對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵(如圖所示)。所以對羥基苯甲酸沸點較高。9.(思考、討論)觀看課本P50的圖2-34