備考高考化學150天全方案之糾錯補缺專題11其它金屬及其化合物課件.ppt

專題11其它金屬及其化合物 一 不能理解鋁與NaOH反應的實質(zhì) 誤認為Al和NaOH的反應中 Al作還原劑 NaOH作氧化劑 Al和NaOH的反應實質(zhì)是Al先和H2O反應生成Al OH 3和H2 由于Al OH 3具有兩性 又與NaOH反應生成NaAlO2 因此Al作還原劑 H2O作氧化劑 易錯典例1 取兩份鋁粉 一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中 一份投入足量鹽酸中 充分反應 產(chǎn)生等量氫氣 則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 A 1 2B 1 3C 3 2D 1 1 答案 D 解析 鋁與NaOH溶液 鹽酸反應的離子方程式分別為 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 比較這兩個離子方程式 當生成相同量的氫氣時 消耗的Al的量也相同 即兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1 1 二 對鋁熱反應認識不清 誤認為Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑 其實不然 該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱才能與Al組成鋁熱劑 易錯典例2 1 為測定鍍層厚度 用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層 當反應轉移6mol電子時 所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol 2 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗 需要的試劑還有 A KClB KClO3C MnO2D Mg取少量鋁熱反應所得的固體混合物 將其溶于足量稀H2SO4 滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 填 能 或 不能 說明固體混合物中無Fe2O3 理由是 用離子方程式說明 答案 1 3 2 BD不能Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 或只寫Fe 2Fe3 3Fe2 解析 1 鋁與NaOH溶液的反應中 還原產(chǎn)物為H2 當反應轉移6mol電子時 生成3molH2 2 鋁熱反應中 要用點燃的鎂條來引發(fā)鋁熱反應 且要加入少量KClO3粉末 KClO3受熱分解放出氧氣 促進鋁熱反應的進行 鋁熱反應的產(chǎn)物中含有Fe 即使固體混合物有Fe2O3 在酸溶時 也會發(fā)生反應 2Fe3 Fe 3Fe2 從而檢測不到Fe3 三 鋁及其化合物常見的易錯點 1 鋁是活潑金屬 但鋁抗腐蝕性相當強 因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜 2 誤認為Fe或者Al在常溫下遇到濃硫酸沒有發(fā)生反應 其實發(fā)生了鈍化 只是在表面上生成了一層致密的氧化物薄膜 阻止了反應進一步發(fā)生而已 3 Al OH 3不溶于氨水 實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al OH 3 4 泡沫滅火器所用試劑為Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液 5 明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì) 不能殺菌消毒 而液氯只能殺菌消毒 不能沉淀懸浮的雜質(zhì) 二者原理不同 易錯典例3 在洪水過后缺乏飲用水的情況下 可以采用明礬進行凈水 下列關于明礬凈水的認識正確的是 A 明礬具有殺菌消毒之功效B 明礬在水溶液中形成膠體 起到吸附作用C 明礬在水溶液中形成氫氧化鋁沉淀 起到殺菌作用D 明礬溶解于水 水中的離子濃度增大 具有殺菌作用 答案 B 解析 明礬溶解于水 其中的Al3 與水電離出的氫氧根離子形成氫氧化鋁膠體 膠體多孔 具有吸附作用 可以吸附水中的懸浮物 從而起到凈水的目的 四 不能準確判斷鐵的反應產(chǎn)物 Fe與O2 H2O g 反應的產(chǎn)物都是Fe3O4 而不是Fe2O3 Fe與鹽酸 稀H2SO4反應產(chǎn)物是FeCl2和FeSO4 而不是FeCl3和Fe2 SO4 3 Fe在Cl2中燃燒 無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3 易錯典例1 下列有關鐵及其化合物的說法正確的是 A 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2B 證明溶液中含F(xiàn)e2 不含F(xiàn)e3 的方法是先加KSCN溶液 溶液不變紅色 然后加入氯水 溶液變紅色C 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 則原溶液中一定含有FeCl3D 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉 然后過濾 答案 B 解析 A項 鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2 A項錯誤 B項 加KSCN溶液不變紅色 說明原溶液中不含F(xiàn)e3 然后加入氯水溶液變成紅色 證明原溶液中含有Fe2 B項正確 C項 只能說明溶液中含有Fe3 是否含有Cl 無法確定 C項錯誤 D項 引入Cu2 D項錯誤 本題選B 五 不能掌握混合物中Fe3 Fe2 的除去方法 易錯典例2 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅 某 變廢為寶 學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后 得到含70 Cu 25 Al 4 Fe及少量Au Pt等金屬的混合物 并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線 請回答下列問題 1 第 步Cu與酸反應的離子方程式為 得到濾渣1的主要成分為 2 第 步加H2O2的作用是 使用H2O2的優(yōu)點是 調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀 3 用第 步所得CuSO4 5H2O制備無水CuSO4的方法是 六 FeO Fe3O4 Fe2O3與酸反應應注意的問題 1 FeO中Fe為 2價 與非氧化性酸 如鹽酸 稀H2SO4 反應時生成Fe2 與氧化性酸 如HNO3 反應時生成Fe3 2 Fe3O4的組成可理解為FeO Fe2O3 與非氧化性酸 如鹽酸 稀硫酸 反應時生成Fe2 和Fe3 與氧化性酸 如HNO3 反應時生成Fe3 與還原性酸 如HI 反應時生成Fe2 3 Fe2O3中Fe為 3價 與非氧化性酸或氧化性酸反應時只生成Fe3 與還原性酸 如HI H2SO3 反應時生成Fe2 易錯典例3 下列離子方程式書寫正確的是 A FeO固體放入稀硝酸中 FeO 2H Fe2 H2OB 過量的鐵粉與稀硝酸反應 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2OC 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2OD 向Fe OH 3中加入氫碘酸 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 答案 D 解析 稀硝酸為氧化性酸 FeO Fe OH 2中 2價的Fe被氧化為Fe3 A C錯誤 鐵粉過量時 生成的Fe3 與Fe繼續(xù)反應生成Fe2 B錯誤 I 具有較強的還原性 因而氫碘酸可把Fe OH 3還原為Fe2 D正確 1 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 甲 乙 丙均含有相同的某種元素 它們之間有如圖轉化關系 下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是 A 若甲為焦炭 則丁可能是氧氣B 若甲為NaAlO2 則丁可能是鹽酸C 若甲為Fe 則丁可能是C12D 若甲為NaOH溶液 則丁可能是CO2 2 下列反應結束后 固體質(zhì)量減少的是A 二氧化硪通過灼熱的鎂粉B 鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應C 含有銅屑的NaNO3溶液加入少量鹽酸D 銅絲插入AgNO3溶液中 答案 C 解析 A 二氧化硪通過灼熱的鎂粉 鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳 固體質(zhì)量增加 B 鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵 固體質(zhì)量不變 C 硝酸根在酸性條件下有強氧化性 向含有銅屑的NaNO3溶液加入少量鹽酸 銅可以溶解 固體質(zhì)量減少 D 銅絲插入AgNO3溶液中 銅可以置換銀 固體質(zhì)量增加 本題選C 3 將1 12g鐵粉加入25mL2mol L的氯化鐵溶液中 充分反應后 其結果是A 鐵粉有剩余 溶液呈淺綠色 Cl 基本保持不變B 往溶液中滴入無色KSCN溶液 顯紅色C Fe2 和Fe3 物質(zhì)的量之比為5 1D 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5 答案 B 解析 1 12g鐵物質(zhì)的量為 1 12g 56g mol 0 02mol 25mL2mol L氯化鐵溶液中Fe3 的物質(zhì)的量為 0 025L 2mol L 0 05mol 發(fā)生的反應為 Fe 2Fe3 3Fe2 根據(jù)比例關系可得 0 02mol鐵完全反應 消耗0 04molFe3 生成0 06molFe2 所以Fe3 剩余0 01mol 溶液中含有Fe3 物質(zhì)的量為0 01mol Fe2 物質(zhì)的量為0 06mol 沒有金屬鐵剩余 A項 鐵沒有剩余 溶液呈淺綠色 C1 基本保持不變 故A錯誤 B項 溶液中有剩余的Fe3 往溶液中滴入無色KSCN溶液 顯紅色 故B正確 C項 Fe2 和Fe3 的物質(zhì)的量之比為0 06mol 0 01mol 6 1 故C錯誤 D項 由反應離子方程式可得 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2 故D錯誤 4 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示 則下列說法正確的是A a b段的主要離子方程式為A102 4H Al3 2H2OB 向c點溶液中滴加氨水 發(fā)生的離子方程式為A13 30H Al OH 3 C c d段的主要離子方程式為Al OH 3 3H A13 3H2OD 向c點溶液中加入碳酸鈉 發(fā)生的離子方程式為2A13 CO32 3H2O 2Al OH 3 CO2 答案 C 解析 偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡A102 2H2O Al OH 3 OH 所以溶液顯堿性 向溶液中逐滴加入鹽酸 a b段H 先與OH 反應 b c段pH發(fā)生突變 主要發(fā)生H 與A102 的反應 生成Al OH 3和NaCl c d段鹽酸過量后Al OH 3與鹽酸反應 生成AlCl3 A a b段的主要離子方程式為H OH H2O 故A錯誤 B c點A13 已沉淀完全 故B錯誤 C c d段鹽酸過量后Al OH 3與鹽酸反應 生成AlCl3 故C正確 D c點A13 已沉淀完全 故D錯誤 故選C 答案 D 解析 A 當V1 150mL時 此時溶液是MgSO4 Al2 SO4 3和Na2SO4混合液 由Na 離子守恒可知 n Na2SO4 1 2n Na 1 2n NaOH 1 2 0 15L 1mol L 1 0 075mol 設MgSO4為xmol Al2 SO4 3為ymol 根據(jù)Mg原子 Al原子守恒可得 x 2y 0 1 根據(jù)SO42 離子守恒可知 x 3y 0 2 0 075 聯(lián)立方程解得 x 0 05 y 0 025 鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為50 而不是質(zhì)量分數(shù) 故A錯誤 B 當溶液中Mg2 Al3 恰好沉淀完全時 此時的溶液為Na2SO4溶液 根據(jù)SO42 離子和Na 離子守恒可得 n Na 2n Na2SO4 2 H2SO4 2 0 1L 2mol L 1 0 4mol 所以滴入NaOH溶液的體積為V NaOH 0 4mol 1mol L 1 0 4L 400mL 故B正確 C 混合物為0 1mol 其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a 用100mL2mol L硫酸溶解后 再加入450mL1mol L氫氧化鈉溶液 所得溶液無Al OH 3沉淀 證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應 結合B選項 v1 400mL 再加入50mL1mol L氫氧化鈉溶液 所得Al OH 3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3最大取值0 05mol 即0 n Al 0 05mol n Mg n Al 0 1mol 則0 5 n Mg 1 即0 5 a 1 D 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時 溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4混合液 故D錯誤 故選B 6 實驗室在500 時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨 NH4 2Fe SO4 2 至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO Fe2O3和Fe3O4 氣體產(chǎn)物可能有NH3 N2 H2O SO3和SO2 下列說法正確的是 A 裝置 用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成 試劑X最好選用堿石灰B 裝置 用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C 取 中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN 溶液變紅 則殘留物一定為Fe2O3D 裝置 用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成 裝置 用于收集生成的NH3和N2 答案 B 解析 A 裝置 的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成 故試劑X應選用無水硫酸銅 選項A錯誤 B 裝置 用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成 若有SO3氣體生成則裝置 中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇 并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3 選項C正確 C 中固體殘留物中也可能還含有FeO 也