無機化學教學大綱.doc

無機化學課程教學大綱（中藥專業(yè)）授課專業(yè)：中藥專業(yè) 學時數(shù)： 75一、課程的性質和目的 無機化學是高職高專教育藥學、藥物制劑技術、生物制藥技術、中藥制藥技術專業(yè)的一門重要的基礎課程。本課程的主要內(nèi)容包括理論講授和實驗操作兩部分。主要學習二、課程教學內(nèi)容 說明：本大綱參照 1980 年國家教委頒布的 無機化學教學大綱 和1995 年頒布的 無機化學課程教學基本要求 ，結合全國通用的理科 無機化學 教材（武漢大學 吉林大學等校編 ，第三版），適應當前教學時數(shù)減少的情況制定。在規(guī)定的學時內(nèi)應完成大綱所列教學內(nèi)容，順序和課時分配可作適當調(diào)整。重點和難點內(nèi)容應講深、講透。第二學期的元素化學部分可選擇部分章節(jié)用CAI課件化學元素周期系，在多媒體教室講授。 第一章 緒論 （ 2 學時 ） 化學研究的對象與內(nèi)容。化學發(fā)展簡史。無機化學簡介。無機化學學習基本要求。 第二章 物質的狀態(tài) （ 4 學時 ） 理想氣體狀態(tài)方程式。實際氣體狀態(tài)方程式。氣體分子的速率分布和能量分布。氣 體分子運動論。液體的蒸發(fā)。液體的沸點。晶體與非晶體。晶體的外形和內(nèi)部結構。 重點：理想氣體狀態(tài)方程式的應用條件及相關計算。 難點：氣體分子運動論的公式推導及應用。 第三章 原子結構 （ 10 學時 ） 氫原子光譜和玻爾理論。微觀粒子的波粒二象性。幾率密度和電子云。波函數(shù)的空間圖象。四個量子數(shù)。多電子原子的能級。核外電子排布的原則。原子的電子層結構和元素周期系。原子半徑。電離能。電子親合能。元素的電負性。 重點：玻爾理論對氫原子光譜的解釋；四個量子數(shù)表征的意義及可取數(shù)值；原子的電子層結構和元素周期系的內(nèi)在聯(lián)系。 難點：微觀粒子的波粒二象性；幾率和幾率密度；原子軌道和電子云的有關圖形。 展示：電子云模型。 第四章 化學鍵與分子結構 （ 12 學時 ） 離子鍵的形成與特點。離子的特征。離子晶體與晶格能。價鍵理論。雜化軌道理論。價層電子對互斥理論。分子軌道理論。鍵參數(shù)與分子的性質。分子晶體和原子晶體。金屬鍵理論。分子間作用力。離子的極化。氫鍵的形成與特點。 重點：價鍵理論；雜化軌道理論；離子極化理論。 難點：價層電子對互斥理論對共價分子空間構型的判斷；分子軌道理論；離子極化理論。 展示：常見雜化軌道模型。 第五章 化學熱力學初步 （ 6 學時 ） 熱力學的基本概念。熱力學第一定律?；瘜W反應的熱效應。蓋斯定律。生成熱與燃燒熱。反應方向的概念。熵。吉布斯自由能。焓效應與熵效應對反應方向的影響。 重點：化學反應的熱效應；焓效應與熵效應對反應方向的影響。 難點：熵和吉布斯自由能的概念；吉布斯赫姆霍茨公式。 第六章 化學反應的速率與化學平衡 （ 6 學時 ） 化學反應速率的定義與表示法。反應速率理論。濃度對反應速率的影響。溫度對反應速率的影響。催化劑對反應速率的影響?；瘜W反應的可逆性與化學平衡。經(jīng)驗平衡常數(shù)。標準平衡常數(shù)?；瘜W反應等溫式?；瘜W平衡移動的影響因素。 重點：反應速率理論；影響反應速率的因素；標準平衡常數(shù)及相關計算。 難點：活化能的概念；化學反應等溫式及相關計算。 第七章 溶液 （ 4 學時 ） 溶液濃度的表示方法。溶解度原理。非電解質稀溶液的依數(shù)性。溶膠。高分子溶液。 重點：非電解質稀溶液的依數(shù)性及相關計算。 難點：非電解質稀溶液的依數(shù)性相關計算與應用。 第八章 電解質溶液 （ 10學時 ） 強電解質溶液理論。一元弱酸、弱堿的電離平衡。水的離子積和溶液的 pH值。多元弱酸的電離平衡。緩沖溶液。各種鹽的水解。酸堿質子理論。酸堿電子理論。溶度積和溶解度。沉淀溶解平衡。分步沉淀和沉淀的轉化。 重點：弱電解質的電離平衡計算；緩沖溶液、水解鹽溶液的 P H 值計算；溶度積規(guī)則及相關計算。 難點：各項計算公式的導出及記憶規(guī)律。 展示：廣泛 pH 試紙、精密 pH 試紙 。 第九章 氧化還原反應（ 8 學時 ） 基本概念。氧化還原反應方程式的配平。原電池和電極電勢。影響電極電勢的因素。電極電勢的應用。元素電勢圖。氧化態(tài)圖。電勢 PH圖。 電解?；瘜W電源。 重點： 影響電極電勢的因素；電極電勢的應用；元素電勢圖及其應用 難點：電極電勢的產(chǎn)生原因雙電層理論。 第十章 氫和稀有氣體（ 4 學時 ） 氫的存在、性質、用途。氫的制備。氫化物。氫能源。稀有氣體的通性和用途。稀有氣體的化合物。 重點：氫的性質和主要制備方法。 難點：稀有氣體化合物的空間構型。 第十一章 鹵素（ 4 學時 * 1 學時 ） 鹵素的通性。鹵素單質的性質和用途。鹵化氫和氫鹵酸。鹵化物和鹵素互化物。鹵素的氧化物。鹵素的含氧酸及其鹽。擬鹵素和擬鹵化物。 * 含氧酸的氧化還原性。 重點： 鹵素單質的性質（氧化還原性、歧化反應和相互置換規(guī)律）；氯的含氧酸穩(wěn)定性、酸性、氧化還原性遞變規(guī)律。 難點：鹵素單質的歧化反應和相互置換規(guī)律。 第十二章 氧族元素（ 6 學時 * 2 學時 ） 氧族元素的通性。氧的結構、性質、用途。臭氧的結構、性質、用途。臭氧層的意義與保護。氧化物的類型及性質。水在自然界中的分布。水的結構。水的物理性質。水的化學性質。水的污染與凈化。過氧化氫的結構、性質、用途。 * 過氧化氫的制備。單質硫的制 備、性質、用途。硫化氫。硫化物和多硫化物。硫的氧化物。硫的含氧酸。 * 硒和碲的含氧酸。 * 硒的生理功能。無機酸強度的變化規(guī)律。 重點： 氧、臭氧的結構、性質的比較；過氧化氫的結構與性質； 硫化物溶解性規(guī)律；硫的重要含氧酸及其鹽的性質與應用。 難點：用分子軌道理論解釋 氧、臭氧的結構、性質。 第十三章 氮族元素（ 6 學時 ） 氮族元素的通性。單質氮的性質。氨的結構、性質、用途。聯(lián)氨、羥胺、氫疊氮酸的結構、性質、用途。氮的氧化物。亞硝酸及其鹽。硝酸及其鹽。王水的組成及性質。磷在自然界的分布。磷的單質的結構與性質。磷化氫與聯(lián)膦。磷的氧化物。磷的含氧酸。磷的鹵化物。砷、銻、鉍的單質。砷、銻、鉍的氫化物。砷、銻、鉍的氧化物。砷、銻、鉍的硫化物。無機含氧酸鹽熱分解的類型和規(guī)律。 重點：氨的結構與性質；硝酸還原產(chǎn)物的規(guī)律性；王水的組成及性質；磷的含氧酸結構與性質；無機含氧酸鹽熱分解的類型和規(guī)律。 難點：無機含氧酸鹽熱分解規(guī)律的反極化理論解釋。 第十四章 碳族元素（ 4 學時 ） 碳族元素的通性。碳族元素的單質。碳的氧化物。二氧化硅。錫和鉛的氧化物。碳酸和碳酸鹽。硅酸和硅酸鹽。鍺、錫、鉛的氫氧化物及含氧酸鹽。硅烷。影響無機化合物水解的因素。水解產(chǎn)物的類型。 重點：碳 、硅 、錫 、鉛的重要化合物的性質與應用。 難點：無機化合物水解產(chǎn)物的類型及影響因素。 展示：硅碳棒、分子篩。 第十五章 硼族元素（ 2 學時 ） 硼族元素的通性。硼族元素的單質。硼的氫化物。硼、鋁的鹵化物。硼、鋁的氧化物。硼酸和硼酸鹽。惰性電子對效應。對角線規(guī)則。 重點：缺電子原子和缺電子化合物的概念；乙硼烷、硼酸、硼砂的結構與性質；鋁的氧化物和氫氧化物的類型和性質。 難點：惰性電子對效應、對角線規(guī)則及其解釋。 第十六章 堿金屬和堿土金屬（ 2 學時 ） 堿金屬和堿土金屬的通性。堿金屬和堿土金屬的單質。堿金屬和堿土金屬的四種類型氧化物。堿金屬和堿土金屬的氫氧化物和鹽類。 * 離子晶體鹽類的溶解性。 重點：堿金屬和堿土金屬的四種類型氧化物的形成、性質、應用。 難點： ROH 規(guī)則及其應用。 第十七章 銅、鋅副族（ 4 學時 * 2 學時 ） 銅族元素的通性。銅族元素的單質。 * 銅、銀、金的存在和冶煉。銅族元素的重要化合物。銅（）和銅（）的相互轉化。 * B 族元素和A 族元素性質的比較。鋅族元素的通性。鋅族元素的單質。 * 鋅、汞的存在和冶煉。鋅族元素的重要化合物。汞（）和汞（）的相互轉化。 * B族元素和A族元素性質的比較。 重點：銅族、鋅族元素的重要化合物及其應用。 難點：銅（）和銅（）的相互轉化、汞（）和汞（）的相互轉化。 第十八章 配位化合物（ 10 學時 * 3 學時） 配位化合物的定義。配合物的組成。配合物的命名。配合物的類型。配合物的空間構型和異構現(xiàn)象。價鍵理論。晶體場理論。配合物的穩(wěn)定常數(shù)。影響配合物穩(wěn)定性的因素。配合物穩(wěn)定常數(shù)的應用。 * 配合物在無機化學方面的應用。 * 配合物在分析化學方面的應用。 * 配合催化。 * 生物化學中的配位化合物。 重點：配合物的命名；配合物的空間構型、磁性、相對穩(wěn)定性的價鍵理論解釋；配合物穩(wěn)定常數(shù)的相關計算。 難點：晶體場理論的要點、 CFSE的計算、晶體場理論的重要應用。 第十九章 過渡金屬（）（ 4 學時 * 2 學時 ） 過渡元素的劃分。典型過渡元素的通性。單質鈦。鈦的重要化合物。 * 鋯和鉿的化合物。單質釩。釩的重要化合物。 * 鈮和鉭的重要化合物。鉻副族概述。鉻的重要化合物。鉬和鎢的重要化合物。錳副族概述。錳的重要化合物。 * 重鉻酸鈉的生產(chǎn)。無機物的顏色。 重點：典型過渡元素的通性；單質鈦和鈦的重要化合物的性質與應用；鉻和錳的重要化合物及其應用。 難點：無機物的顏色（ d d 躍遷與電荷遷移 ）。 第二十章 過渡金屬（）（ 6學時 ） 鐵系元素概述。鐵的重要化合物。鈷和鎳的重要化合物。鉑系元素概述。 鉑和鈀的重要化合物。 重點：鐵、鈷、鎳的重要化合物的性質與應用。 展示：變色硅膠。 第二十一章 鑭系元素和錒系元素（ 2學時 * 2學時 ） 鑭系元素的通性。鑭系收縮。鑭系元素的離子。鑭系元素的重要化合物。鑭系金屬。鑭系元素的配合物。 * 錒系元素的電子層結構。 * 錒系元素的離子。 * 釷的化合物。 * 鈾的化合物。 重點：鑭系收縮。鑭系元素重要化合物的性質與應用。 難點：鑭系收縮的定義、解釋及其產(chǎn)生的影響。 第二十二章 原子核化學（ * 4學時 ） * 歷史的回顧。 * 原子核結構。 * 原子核衰變。 * 誘導核反應。 * 核能的釋放。 * 核化學的成 就和重要意義。 第二十三章 生物無機化學簡介（ * 4學時 ） * 生物無機化學研究的對象和內(nèi)容。 * 生命元素及其生理功能。 * 重要的生物配體及其金屬配合物。 * 鐵蛋白和含鐵酶。 * 銅蛋白。 * 含鋅酶。 * 維生素 B 12 和B 12 輔酶。 * 鈉、鉀、鈣的生物功能。 （ 合計：講課 116學時，機動4學時，自學20學時。） 三、課程教學的基本要求 本課的教學環(huán)節(jié)包括：課堂講授、學生自學、實驗（單獨設課）、習題、答疑、期末考試。通過上述環(huán)節(jié)，使學生掌握物質結構的基礎理論、化學反應的基本原理、元素化學的基本知識，培養(yǎng)學生具有分析和解決一般無機化學問題，自學