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專業(yè)資料整理分享 教學(xué)評一體教學(xué)設(shè)計模板課題:金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)評一致性教學(xué)設(shè)計【目標(biāo)確定的依據(jù)】1相關(guān)課程標(biāo)準(zhǔn)陳述(摘錄課標(biāo)相關(guān)內(nèi)容)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011版)第40頁中,對金屬的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)有如下建議:在探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的評價目標(biāo)的基礎(chǔ)上,建立與之相應(yīng)的評價目標(biāo)??刹捎妹枋鲂哉Z言呈現(xiàn)評價目標(biāo).目標(biāo)1:在幾種常見的物質(zhì)中,指出哪些是金屬,哪些是非金屬,并闡明區(qū)分的依據(jù)。目標(biāo)2:列舉幾種常見的金屬如鐵、銅、鋁等,結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)或設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究她們的導(dǎo)熱性、延展性和導(dǎo)電性。目標(biāo)3:設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究常見金屬分別與氧氣、稀酸、其他金屬的鹽溶液的化學(xué)反應(yīng),能總結(jié)出金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。目標(biāo)4:在實(shí)驗(yàn)探究中進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)。2學(xué)情分析現(xiàn)在的學(xué)生思想開放,思維活躍,知識面廣,初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力。本節(jié)課從學(xué)生的實(shí)際出發(fā),通過對金屬和酸的反應(yīng)現(xiàn)象,金屬和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律的分析,層層引導(dǎo),從而引出金屬活動性順序。進(jìn)而通過比較,由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的定義,使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題,從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變,使學(xué)生在“做中學(xué),學(xué)中會”。3教材分析本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上,對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí),這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解,和能利用金屬活動性順序,解釋些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題,使學(xué)生在獲得知識的同時,解決實(shí)際問題的能力也得到提高,同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),也為酸堿鹽的知識奠定基礎(chǔ),而且,本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際,可豐富學(xué)生的知識,開拓視野。【教學(xué)目標(biāo)】(分條陳述)1.能說出鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、知道金屬與氧氣反應(yīng)的難易的影響因素;2.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識鎂、鋅、鐵、銅能否與鹽酸、硫酸反應(yīng),并能通過對反應(yīng)現(xiàn)象劇烈程度的分析歸納金屬的活動性順序。3.能說出置換反應(yīng)的特點(diǎn),并能判斷某化學(xué)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。4.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬與鹽溶液的反應(yīng)和金屬活動性順序之間的關(guān)系5.能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?!窘虒W(xué)重難點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動性的順序?!菊n時安排】 共1課時【評價任務(wù)】(可以針對教學(xué)目標(biāo)分別設(shè)計:一對一,一對多,多對一等)教學(xué)目標(biāo)1的評價任務(wù):請同學(xué)們觀察并說出純凈的鎂片、銅片的顏色。把這些金屬在空氣中點(diǎn)燃后哪些能燃燒?有火焰產(chǎn)生嗎?燃燒后的物質(zhì)什么顏色的?那種金屬不能燃燒?灼燒后表面有什么變化?教學(xué)目標(biāo)2的評價任務(wù):在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究時,教師問:鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中,哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?你判斷的依據(jù)是什么?由此你認(rèn)為哪類金屬更活潑些?為什么?據(jù)此你能把金屬分為哪兩類?鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序怎樣?教學(xué)目標(biāo)3的評價任務(wù):請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?教學(xué)目標(biāo)4的評價任務(wù):把鋁片放入硫酸銅溶液中,一段時間后取出鋁片,觀察鋁片表面有什么變化?溶液顏色有什么變化?把銅片放入硝酸銀溶液中,一段時間后取出銅片,觀察銅片表面有什么變化?溶液顏色有什么變化?把銅片放入硝酸鋁溶液中,一段時間后取出銅片,觀察銅片表面有什么變化?溶液顏色有什么變化?【教學(xué)活動設(shè)計】板塊一: 情景引入教師:黃銅(Cu-Zn合金)只從顏色外型上看,與黃金極為相似,所以很難區(qū)分,一些不法分子常用黃銅冒充黃金來謀取暴利。請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識想一想可以用什么方法來鑒別真假黃金。討論:1人們?yōu)楹螘袭?dāng)?2現(xiàn)請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。學(xué)生:學(xué)生相互討論并積極回答:1.通過測密度;2.硬度不同,相互刻畫;3.用火燒(“真金不怕火煉”),變黑的為黃銅,不變色的為黃金【教師小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì),后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)?!窘處熯^渡】要想更好的使用金屬,就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。板塊二:探究活動一 -:金屬與氧氣反應(yīng)教師指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:教師:請大家觀察每個人桌面上保的銅片、鎂條的顏色,用砂紙打磨后有什么變化?把這些金屬在空氣中點(diǎn)燃會有什么現(xiàn)象?每兩人一組,動手做這個實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。(教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn))學(xué)生:分組實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答:“鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光生成白色固體,銅表面有生成黑色的固體”。教師:請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式,請一個同學(xué)到黑板上來寫。教師:鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生:思考學(xué)過的內(nèi)容回答:“鐵能與氧氣發(fā)生反應(yīng)”,寫出反應(yīng)方程。教師:是不是所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)?(教師從金屬的反應(yīng)條件的不同引導(dǎo)學(xué)生)真金不怕火煉說明了什么?(教師在學(xué)生回答后講解金屬的活潑程度不同導(dǎo)致。)學(xué)生思考回答:不一樣,鎂在空氣中可以燃燒,而鋁、銅要在純氧中才能燃燒;常溫下,鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng),鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)所以金屬與氧反應(yīng)能與氧發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)條件不同。真金在高溫下不發(fā)生反應(yīng),說明黃金耐高溫。教師:你能由以上實(shí)驗(yàn)歸納金屬的活動性順序嗎?學(xué)生歸納:金屬的活動性順序:MgAlFe,CuAu板塊三:探究活動二:金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)與金屬活動性順序的關(guān)系學(xué)生實(shí)驗(yàn):學(xué)生分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(由老師指導(dǎo):PPT展示步驟) 取四支試管分別加入(各一片)Mg、Zn、Fe、Cu, 向每支試管分別加入等量的稀鹽酸(A組)或稀硫酸(B組) 觀察每只試管中的金屬表面是否有氣泡冒出及氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)記錄:A組:金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學(xué)方程式MgZnFeCuB組:金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學(xué)方程式MgZnFeCu教師:【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果:鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為MgZnFeCu教師在探究實(shí)驗(yàn)二基礎(chǔ)上進(jìn)行設(shè)問:在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中,哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些?學(xué)生思考、討論并得出結(jié)論:結(jié)論:可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。板塊四:PPT投影:鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的方程式教師:過渡大家觀察這幾個化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2教師點(diǎn)撥:請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?學(xué)生討論后歸納:這些反應(yīng)的特點(diǎn)是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。教師小結(jié):講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 置換反應(yīng):A+BCAC+B板塊五:實(shí)驗(yàn)探究三:金屬與鹽溶液的反應(yīng)和金屬活動性順序之間的關(guān)系教師過渡:鐵釘放在硫酸銅溶液中會有什么現(xiàn)象?結(jié)合上面已學(xué)過的置換反應(yīng)來解釋該現(xiàn)象與金屬的活動性的關(guān)系。教師展示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生近距離觀察反應(yīng)前后變化。(提示學(xué)生通過溶液及鐵釘顏色變化來推斷)學(xué)生:觀察現(xiàn)象并交流積極踴躍回答:鐵釘上會有紫紅色的銅生成溶液由藍(lán)色變淺綠色。說明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng),可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來教師追問:其他金屬是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)?PPT展示實(shí)驗(yàn)探究三的步驟及注意事項(xiàng),教師指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn):學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,展示成果。藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硝酸鋁溶液教師點(diǎn)撥:通過實(shí)驗(yàn)探究你能總結(jié)出金屬的活動性?學(xué)生分析:鋁能置換出銅,說明鋁的活動性比銅_。鐵能置換出銅,說明鐵的活動性比銅_。鐵、銅不能置換出鋁,說明鋁的活動性順序比鐵、銅_。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納:金屬活動性順序依次是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。板塊六:課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)1、下列各組金屬中,按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的是( )A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用鐵制容器盛放的試劑是( )A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.酒精3、下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是( )A一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵 B鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣 C氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水 D鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣4.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)( ) X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?)AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,攪拌,使其充分反應(yīng)后,過濾,濾紙上留下的金屬是( ) AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 附:板書設(shè)計 課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬與氧反應(yīng) 二、金屬與酸反應(yīng)2Mg+O22MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H24Al+3O2 2Al2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Cu+O22CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣氧化物 金屬+酸金屬化合物+氫氣金屬的活動性順序: 金屬的活動性順序:MgAlFe,CuAu MgZnFeCu3、 置換反應(yīng):A+BCAC+B4、 金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序:由強(qiáng)變?nèi)酢窘虒W(xué)反思】:1. 本教學(xué)設(shè)計突出了實(shí)驗(yàn)的探究過程,在實(shí)驗(yàn)探究過程形成金屬的活動性順
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