物質(zhì)的量濃度練習(xí)題.doc

課時強化練(二)一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制(限時：40分鐘)1下列說法錯誤的是()A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3NAD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的【解析】98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL118.4 molL1?！敬鸢浮緿2下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是 ()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液【解析】A項，c(NaOH)1 molL1；B項，c(H2SO4)1 molL1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項，c(HCl)1 molL1?！敬鸢浮緾3下列溶液配制實驗的描述完全正確的是 ()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制 準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【解析】A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應(yīng)用燒杯、琉璃棒配制該鹽酸溶液；D項，少量筒?！敬鸢浮緾4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁【解析】量筒只能精確到0.1 mL，B錯誤。托盤天平只能精確到0.1 g，C錯誤。用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故D錯誤。【答案】A520 時，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法中錯誤的是 ()A溫度低于20 時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B20 時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C20 時，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液 D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水【解析】A項，低于20 ，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項，S g，該項錯誤?！敬鸢浮緿6(2016普陀區(qū)調(diào)研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為()A(10b5a)molL1B(2ba)molL1C()molL1DmolL1【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1(10b5a)molL1?！敬鸢浮緼7在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(molL1)為()A.BC.D【解析】由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，則3c(Al3) molL1，c(Al3) molL1?！敬鸢浮緾8把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)。()則該瓶溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL1【解析】c(H)0.42 molL1。【答案】B9(2015靜安高三二模)根據(jù)溶解度曲線，在80 時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是()A氯化鉀B硝酸鈉C氯化鈉D硝酸鉀【答案】C10如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A只有在t1 時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2 時，Mg SO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，有晶體析出【答案】C11(2016河南漯河聯(lián)考)實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“”、“”、“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液時： 所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_?！敬鸢浮緼C燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌12已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL1。(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_molL1需用濃硫酸的體積為_mL?！窘馕觥?1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250?！敬鸢浮?1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625013(2016湖北高三考前押題試卷)用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下。已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度如上圖，根據(jù)題意回答下列問題：(1)固體M的化學(xué)式是_，X物質(zhì)是_。 (2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是_，濾液W中主要含有的離子有_。(