2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題

2020屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試用時150分鐘。第卷（選擇題，共126分）可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、選擇題：在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A.聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.福爾馬林可用于食品的防腐保鮮C.醫(yī)用酒精可用于飲用水消毒 D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)可提供營養(yǎng)8某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A常溫常壓下呈氣態(tài) B分子式為C3H7O2N C與甘氨酸互為同分異構(gòu)體 D分子中所有C、N原子均處于同一平面9. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NAB. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2D. 25時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H數(shù)為0.1NA10. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3- I2+ I-B向1 mL濃度均為0.05 molL-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 molL-l AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp (AgCl)Ksp(AgI)C室溫下,用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH比較HC1O 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯11. 用電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是 A為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽極B電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1C陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-D陽極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2 - 6e- + 8OH- = CO32- + N2 + 6H2O12. A、 B、 C、 D 均為短周期主族元素， 原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為 18，A 和 C 同主族， B 原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、 C、 D 的單質(zhì)均可與 NaOH 溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑： DB B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： CAC. AD4 的熔沸點(diǎn)比 CD4的高 D. 可電解BD3溶液制備 B 的單質(zhì)13. 常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 molL-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為： NH2OHH2O NH3OH+OH(25常溫時， Kb9.0l09)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg30.5)，下列分析正確的是A0.1 molL-1羥胺溶液的 pH8.5 Bb點(diǎn)溶液中：c(H+) =c(OH-)Cd點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)c (OH-)c (NH2OH) D該稀鹽酸的濃度為0.2 molL-126(14分)某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理：C2H5OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH + HCl C2H5Cl+H2O CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器a中盛放的試劑是 ；裝置B的作用是 。(2)若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物 (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70左右。(3)裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有 。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為 。滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH- CHCl3 + HCOO- HCOO+ I2 = H+ + 2I- + CO2 I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-(6) 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。 27. （15分）工業(yè)上制備 BaCl22H2O 有如下兩種途徑。途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下： （1）寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（2）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下： 已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的 pH11.99.11.9完全沉淀時的 pH13.911.13.7（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_。（5）加入 NH3H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去 （填離子符號），濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_。（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱取 m g BaCl22H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗滌沉淀 34 次，直至洗滌液中不含 Cl為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (7) 20時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL-1)如右下圖所示。下列敘述正確的是( )A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)Cx、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)28.（14分） 消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) D HQ kJmol1 在 T1下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：010 min 內(nèi)， N2 的平均反應(yīng)速率 (N2)=_ ， T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_。30 min 后，若只改變一個條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是_ (填字母)a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度 c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高溫度至 T2，重新達(dá)到平衡時，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 733，則該反應(yīng)的DH_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（2）NH3 催化還原法：原理如圖所示若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=11，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 ba 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是_。（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)。將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目是 。陽極的電極反應(yīng)式為 35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）過渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學(xué)研究的重點(diǎn)和前沿。(l）過波元素處于周期表的 區(qū)和f 區(qū)。(2）過渡元素能形成簡單化合物，還能形成多種配位化合物 通常，d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色，否則有顏色。如Co(H2O)62+顯粉紅色，據(jù)此判斷，Mn(H2O)62+ （填“有”或“無”）顏色。 Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫出CN-的電子式 ，若其中兩個CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則Ni(CN)42-的空間構(gòu)型是 , NO2-的空間構(gòu)型是 ，其中N原子的雜化方式是 。 從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點(diǎn)高低 。（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，右圖是一種銅金合金的晶胞示意圖： 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為 。 原子坐標(biāo)參數(shù)是用來表示晶胞內(nèi)部各原子相對位置的指標(biāo)，若A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,1,0) , C的原子坐標(biāo)參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為 。 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用