湖南湖北八市十二校2019屆高三第一次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題.doc

絕密啟用前湖南湖北八市十二校2019屆高三第一次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3本卷答題時(shí)間90分鐘，滿分100分。祝考試順利!一、選擇題。（本大題共16小題，每小題3分，共48分。）1中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是（ ）A“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”B司母戊鼎屬青銅制品，是我國(guó)古代科技光輝成就的代表之一C瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國(guó)作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象D侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB 飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H+C 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br24某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A 操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B 操作的操作名稱是過濾C 操作中盛放藥品的儀器是坩堝D 操作的目的是除去濾渣中雜質(zhì)5氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列說法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑D 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽(yáng)光6有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，右下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）A環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種B環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物C 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)D 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體7下列說法不正確的是（ ）A 已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動(dòng)，a增大， Ka不變C 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol8現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：B 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：C 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D VaL溶液與VbL溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積VaVb），若混合后溶液pH5，則VaVb9119A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性10寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是A 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OHC 環(huán)境中的Cl 與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3ClD 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L1125時(shí)，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)B CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)12t時(shí)，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A 曲線Y表示與的變化關(guān)系B t時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對(duì)應(yīng)的飽和溶液C t時(shí)，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K1103D t時(shí)，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I) = 11011 mol/L13還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO42Cr2O72Cr3Cr(OH)3已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72，下列說法不正確的是A 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B 若用綠礬（FeSO47H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D 常溫下KspCr（OH）311032，要使處理后廢水中的c（Cr3）降至1105molL1，應(yīng)調(diào)溶液的pH514已知：RCH2OHRCHORCOOH某有機(jī)物X的化學(xué)式為C6H14O，能和鈉反應(yīng)放出氫氣。X經(jīng)酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化最終生成Y（C6H12O2）,若不考慮立體結(jié)構(gòu)。X和Y在一定條件下生成酯最多有A4種B8種C32種D64種15500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）6 molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）A原混合溶液中c（Na+）6 molL-1B電解后溶液中c（H+）4 molL-1C上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子D電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol16某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-C 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4D a-d3/4二、非選擇題。（本大題共4小題，共52分。）17（10分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol反應(yīng)中，當(dāng)n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3）裝置中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3和NO2時(shí)的離子方程式_（4）裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的_（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_（5）取少量裝置所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開18（12分）某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是_；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_；所加的淡黃色固體是_。實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：（1）滴定時(shí)，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：_IO3_I_=_I2_H2O。（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32的含量為_mgL1。19（14分）I將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答：（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填選項(xiàng)字母）。A容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變（2）反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量1138 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=09 molL。第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1 w2 （填“”、“=”或“”）；請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）。II（1）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為 。（2）用此電池電解含有01 mol/L CuSO4和01 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了002 mol e，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。20（16分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：已知：Cu(NO3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuOSOCl2熔點(diǎn)105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請(qǐng)回答：(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。(3)第步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)第步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由_。裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞_(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)為測(cè)定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。湖南湖北八市十二校2019屆高三第一次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題參考答案及部分試題解析1、 選擇題。（本大題共16小題，每小題3分，共48分。）序號(hào)12345678答案DABDCCDD序號(hào)910111213141516答案BDBDCDBC9B【解析】根據(jù)甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于816之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性ClS，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物， D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。11B【解析】 由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對(duì)CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33，C錯(cuò)誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-) c (NH4+) c (H+) c (OH)【解析】(1). . 由反應(yīng)方程式NO+O3NO2+O2可知，N元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成11.2L即0.5molO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，故答案為：1；.當(dāng)n(NO2):nCO(NH2)2=3:2時(shí)，即NO2和CO(NH2)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:2，反應(yīng)方程式可表示為：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由N原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8:6=4:3，故答案為：4:3；(2). 由流程圖可知，在裝置I中SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為：SO2 + OH=HSO3，故答案為：SO2 + OH=HSO3；(3). 由流程圖可知，裝置II中生成等物質(zhì)的量的NO3和NO2時(shí)，Ce4+被還原為Ce3+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3+NO2+6H+，故答案為：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3+NO2+6H+；(4). 由Ce3+生成Ce4+為氧化反應(yīng)，所以再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的陽(yáng)極，在電解槽的陰極HSO3被還原成S2O42一，電極反應(yīng)式為：2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O，故答案為：陽(yáng)極；2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O；(5). 由流程圖可知，裝置IV所得的產(chǎn)品為NH4NO3，在NH4NO3溶液中，NH4水解使溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)，故答案為：c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)。18、Mg2、Al3、NH4+、Cl；1138；Na2O2 （1）1、5、6H、3、3 （2）氧化SO32、S2O32，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)（3）104x【解析】.淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒有Fe2+和Cu2+，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，則溶液中一定沒有OH-、CO32-，根據(jù)電荷守恒可知含有Cl-，由圖可知?dú)溲趸V為2mol，氫氧化鋁為4mol-2mol=2mol，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時(shí)，銨根離子完全反應(yīng)，由縱坐標(biāo)可知：n(Mg2+)=nMg(OH)2=2mol，n(Al3+)=4mol-nMg(OH)2=2mol，當(dāng)n(Na2O2)=8mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=8mol =4mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由電荷守恒：2n(Mg2+)：3n(Al3+)：n(NH4+)=n(Cl-)，則n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，則所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3：8；故答案為：Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O2；(1)酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：1、5、6H+、3、3；(2)反應(yīng)所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)，故答案為：氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)；(3)100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g，所以100mL中含有xgSO32-，所以1L該水樣中SO32-的含量為104xmg/L，故答案為：104x。19（1）B （2）N2O4（g） 2NO2（g） H=+569kJ/mol （3）09 （4） 正 FePO4+e-+Li+=LiFePO4 0168 【解析】.（1）A、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過程氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；C、NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變，各物質(zhì)的濃度保持不變，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤；D、總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤，選B。（2）由圖1可知，反應(yīng)物為N2O4，生成物為NO2，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，N2O4的物質(zhì)的量變化為0.2mol/L1L=0.2mol，共吸收熱量11.38kJ，反應(yīng)1molN2O4共吸收熱量11.385=56.9kJ，該反應(yīng)熱化學(xué) 方程式為：N2O4（g） 2NO2（g） H=+569kJ/mol。（3）k= c2(NO2)/ c(N2O4) =0.360.4=0.9。（4）恒容，充入一定量NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故W1W2。30min時(shí)，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92 c(N2O4) =0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的濃度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的濃度減少了1mol/L，則20min時(shí)，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiF