高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第1課時課件 蘇教版選修4.ppt

第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡 專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 2 了解常見的強(qiáng) 弱電解質(zhì) 3 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性 4 理解弱電解質(zhì)的電離平衡 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 按要求回答下列問題 有以下幾種物質(zhì) 液態(tài)hcl 熔融nacl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 al2o3 nh3 氨水 cu caco3 so2 al oh 3 naoh ch3cooh 1 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 2 能導(dǎo)電的是 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 實(shí)驗(yàn)探究分別試驗(yàn)等體積等濃度的鹽酸 醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng) 并測定兩種酸溶液的ph 填寫下表 產(chǎn)生無色氣泡且較快 產(chǎn)生無色氣泡且較慢 速率大 大 不相同 不相同 hcl ch3cooh 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和物質(zhì)類別 完全電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽 部分電離 弱酸 弱堿 水 1 co2 so2 nh3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電 是因?yàn)槿苡谒笊蒱2co3 h2so3 nh3 h2o等電解質(zhì)導(dǎo)電 不是其本身電離出離子 故應(yīng)為非電解質(zhì) 2 電解質(zhì)的強(qiáng) 弱與其溶解性無關(guān) 難溶的鹽如agcl caco3等 溶于水的部分能完全電離 是強(qiáng)電解質(zhì) 易溶的如ch3cooh在溶液中電離程度較小 是弱電解質(zhì) 3 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) 例1判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 電解質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電 非電解質(zhì)的水溶液都不導(dǎo)電 2 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 3 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時 有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 4 baso4不溶于水 故baso4是非電解質(zhì) 5 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子 弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 6 氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì) 碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì) 解析硫酸鋇難溶于水 但溶于水的部分全部電離 硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) c項(xiàng)錯誤 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時 有的能導(dǎo)電 例如熔融的氯化鈉 有的不能導(dǎo)電 例如液態(tài)氯化氫 d項(xiàng)正確 例2 2018 無錫一中質(zhì)量檢測 下列說法中不正確的是a 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì) 弱酸 弱堿都是弱電質(zhì)b 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動的離子的多少有關(guān)c 硫酸鋇難溶于水 所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)d 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時 有的能導(dǎo)電有的不能導(dǎo)電 答案 解析 二 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 電離平衡狀態(tài) 1 概念 在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子 和相等時 電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài) 2 建立過程 電離成離子的速率 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 3 分析醋酸電離過程中溶液中各粒子濃度的變化 填寫下表 接近于0 接近于0 最大 增大 增大 減小 不變 不變 不變 2 電離平衡的影響因素以醋酸的電離平衡為例 分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響 填寫下表 向右移動 向右移動 向右移動 向右移動 向左移動 向左移動 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 影響電離平衡的因素 1 溫度 由于電離過程吸熱 升高溫度 電離平衡 填 向右 向左 或 不 下同 移動 降低溫度 電離平衡移動 2 濃度 電解質(zhì)溶液的濃度越小 它的電離程度就 3 其他因素 加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)時 電離平衡移動 加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時 電離平衡移動 向右 向左 越大 向左 向右 3 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫 1 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用 表示 如nh3 h2o的電離方程式是 2 多元弱酸是分步電離的 電離程度逐步減弱 可分步書寫電離方程式 h2co3的電離方程式是 3 多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的 但是一般按一步電離的形式書寫 fe oh 3的電離方程式是 例3 2017 寧夏育才中學(xué)高二月考 在0 1mol l 1的ch3cooh溶液中 要促進(jìn)醋酸電離且使h 濃度增大 應(yīng)采取的措施是a 升溫b 降溫c 加入naoh溶液d 加入稀鹽酸 解析醋酸的電離是吸熱過程 升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離 且h 濃度增大 故a正確 b錯誤 加入氫氧化鈉溶液 oh 和h 反應(yīng)生成水 能促進(jìn)醋酸的電離 但h 濃度減小 故c錯誤 加入稀鹽酸 h 濃度增大 但抑制醋酸的電離 故d錯誤 答案 解析 例4已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在電離平衡 ch3cooh ch3coo h 要使溶液中值增大 可以采取的措施是 加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水 加少量醋酸鈉固體a b c d 答案 解析 方法技巧 電離平衡屬于化學(xué)平衡 用化學(xué)平衡理論分析 判斷有關(guān)電離平衡問題時 應(yīng)注意以下三點(diǎn) 1 加水稀釋電離平衡右移 但是離子濃度降低 因?yàn)轶w積增大程度大于離子增加程度 2 加水稀釋判斷離子濃度比值變化時 因?yàn)樵谕粋€溶液中 體積相同 只考慮物質(zhì)的量的比值即可 3 電離平衡向 減弱 這種改變的方向移動 移動的結(jié)果不能 抵消 更不能 超越 這種改變 例5按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式 1 na2co3溶于水 2 nahco3溶于水 3 nahso4溶于水 4 baco3溶于水 5 hf溶于水 6 熔融狀態(tài)下nahso4 7 al oh 3的堿式電離 8 al oh 3的酸式電離 9 h2s溶于水 10 ca oh 2溶于水 答案 ca oh 2 ca2 2oh 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 2 3 4 5 1 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 解析在a組中cl2是單質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) b組中baso4雖難溶 但溶解的部分完全電離 是強(qiáng)電解質(zhì) caco3 hno3都是強(qiáng)電解質(zhì) hclo ch3cooh h2co3都是弱電解質(zhì) c2h5oh是非電解質(zhì) 答案 解析 解析so2的水溶液能導(dǎo)電是由于so2與水反應(yīng)生成的h2so3發(fā)生電離導(dǎo)致的 h2so3是電解質(zhì) so2是非電解質(zhì) na2o在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 是電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度若太小 即使全部電離 離子濃度也很小 導(dǎo)電能力并不強(qiáng) caco3等難溶物質(zhì)雖然難溶于水 但溶于水的部分全部電離 屬于強(qiáng)電解質(zhì) 1 2 3 4 5 2 下列說法正確的是a so2的水溶液能導(dǎo)電 故so2是電解質(zhì)b na2o的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)閚a2o與水反應(yīng)生成的naoh發(fā)生電離 所以naoh是電解質(zhì) na2o是非電解質(zhì)c 強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)d 難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì) 答案 解析 1 2 3 4 5 3 2017 鹽城射陽二中期末 在0 1mol l 1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡 ch3cooh ch3coo h 對于該平衡 下列敘述正確的是a 溫度升高 平衡向逆反應(yīng)方向移動b 加入少量naoh固體 平衡向正反應(yīng)方向移動c 加入少量0 1mol l 1hcl溶液 溶液中c h 減小d 加入少量醋酸鈉固體 ch3cooh溶液的電離度增大 答案 解析 解析醋酸的電離是吸熱反應(yīng) 升高溫度 促進(jìn)醋酸電離 a項(xiàng)錯誤 加入少量naoh naoh和h 反應(yīng)生成水 所以促進(jìn)醋酸電離 b項(xiàng)正確 鹽酸中含有h 向醋酸中加入鹽酸溶液 h 濃度增大 c項(xiàng)錯誤 加入ch3coona固體 醋酸鈉中含有ch3coo 所以抑制醋酸電離 則醋酸的電離程度減小 d項(xiàng)錯誤 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4 下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是a nahco3的水溶液 nahco3 na h b 熔融狀態(tài)的nahso4 nahso4 na c hf的水溶液 hf h f d h2s的水溶液 h2s 2h s2 答案 解析 1 2 3 4 5 5 h2s溶于水的電離方程式為 1 向h2s溶液中加入cuso4溶液時 電離平衡向移動 c h c s2 解析h2s是二元弱酸 在水溶液中是分兩步電離的 其電離方程式為h2s h hs hs h s2 答案 解析 右 增大 減小 當(dāng)加入cuso4溶液時 因發(fā)生反應(yīng)cu2 s2 cus 使平衡右移 導(dǎo)致c h 增大 但c s2 減小 1 2 3