內(nèi)蒙古包鐵一中2018_2019學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題.docx

包鐵一中2018-2019學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試卷所需相對(duì)原子質(zhì)量; C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、 選擇題（本題包括12小題，每題4分，共48分 每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 四氯乙烯對(duì)環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中，正確的是 ()A.它們分子中都含有碳碳雙鍵 B.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它們的分子中都不含氫原子 D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到2.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是 （） A. 配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉 B. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體 C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D.將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁3.pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是 （） 若a4，則A、B都是弱酸 稀釋后，A酸液的c（H+）比B酸液c（H+）大若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等A. B. C. D.4.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()A CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B 干冰和冰為同一種物質(zhì)C CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物 D12C和14C互為同位素5.某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn（aq）H+In-（aq） （紅色） （藍(lán)色） 下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是 （） A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.稀氨水 D.飽和食鹽水6.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 異丙苯的分子式為C9H12 B. 異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C. 異丙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面7.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 （） A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小 B.酸堿中和滴定時(shí)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，所測(cè)結(jié)果偏高 C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)最高溫度值偏大8. （常溫下）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是 （） A.在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C.由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB+OH- D. pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)9. 某烯烴只含1個(gè)雙鍵與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種10.如圖所示的裝置，CDEFXY都是惰性電極將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色則以下說法正確的是 （） A.電源B極是正極 B.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液 C. 裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷D. 甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：211.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （） A.Na2S 溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-） C.室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D某水溶液中由水電離出的c（H+）=110-amol/L，若a7，則該溶液的pH為a12.下列敘述與圖象相對(duì)應(yīng)的是 （ ） A.圖（1）是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化學(xué)平衡圖象，在t0時(shí)刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng) B. 圖（2）中p2p1，T1T2 C. 圖（3）表示的化學(xué)方程式為2AB+3C D. 圖（4）對(duì)應(yīng)反應(yīng)2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量二、填空題（共52分）13.（共13分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究： 裝置的連接順序?yàn)開 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_ _ 硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是_ _ 反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油反應(yīng)過程中不振蕩，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試劑X的化學(xué)式為_ _；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有，你認(rèn)為_填“合理”或“不合理”；固體產(chǎn)物的成分可能為_填相應(yīng)的字母； A.Fe和 B.和C.Fe、和D.Fe和 加入少許植物油的作用是_ _，用離子方程式表示加入試劑X后溶液變紅的原因：_ _14. （共11分） 已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入的A和的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率，則6s時(shí)_，C的物質(zhì)的量為_mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率_填“大于”、“小于”或“等于”逆反應(yīng)速率在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_填正確選項(xiàng)前的字母：壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變氣體的密度不隨時(shí)間改變 不隨時(shí)間改變單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(4)已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_(5)，試判斷此反應(yīng)在哪種情況能自發(fā)進(jìn)行了（ ）A.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B. 任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行15.（共14分）工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除 去已知室溫下，請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理_ 高溫煅燒產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_填序號(hào) 溶有的溶液若將足量氣體通入的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中電極作_極填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”，其電極反應(yīng)式為_； （3）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽、Zn總含量約為回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程： 銅帽溶解時(shí)加入的目的是 用化學(xué)方程式表示。為確定加入鋅灰主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去后溶液的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液，加入過量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu白色 2 SOO 滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。16. （共14分）芳香化合物A 是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)