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必修1 化學(xué)方程式匯總 一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2 (淡黃色)2Na +Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl2、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、響、紅)3、 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2(反應(yīng)速率更快)、與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 (加熱分解)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶!)1、鋁與非金屬: 4Al + 3O2 = 2Al2O32、鋁與弱氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強(qiáng)氧化性酸:鈍化(濃H2SO4、濃HNO3)3、鋁與堿:2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反應(yīng):Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備:可溶性鋁鹽和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3 Al2O32H2O7、氫氧化鋁與酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng):Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角”(氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到,略):AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH(過量)=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離:KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成:Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理:Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反應(yīng):2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、與水反應(yīng):3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H24、鐵與酸反應(yīng):Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+的檢驗(yàn):(1) 顏色:淺綠色 (2)加NaOH溶液:先產(chǎn)生白色沉淀,后變成灰綠色,最后成紅褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(紅褐色)(3) 先加KSCN溶液,不變色,再加新制氯水,溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的檢驗(yàn)(1)顏色:棕黃色(2)加KSCN溶液:溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液:紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氫氧化鐵受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3 弱氧化性: SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 (酸性:H2CO3 H2SiO3)五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2點(diǎn)燃 CuCl2 2Na+Cl2點(diǎn)燃 2NaCl2、氯氣與非金屬的反應(yīng) H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl 2P+3Cl2點(diǎn)燃 2PCl3 2P+5Cl2點(diǎn)燃 2PCl53、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O = HCl + HClO( 次氯酸)4、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白原理) (酸性:H2CO3 HClO)六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 2、 2SO2 + O2 2SO3 3、與水反應(yīng): SO2H2O H2SO3 SO3H2O = H2SO44、與堿反應(yīng): SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與堿性氧化物反應(yīng):SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強(qiáng)氧化性C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨: N2 + 3H2 2NH32、NH3 氨氣與水:NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH - 氨氣與酸:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、銨鹽與堿反應(yīng):NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)4、銨鹽不穩(wěn)定性:NH4Cl NH3+HC
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