2019_2020學年新教材高中化學2.2第2課時離子反應教案魯科版.docx

第2課時離子反應課程標準核心素養(yǎng)1.通過實驗事實認識離子反應。2認識并掌握離子反應發(fā)生的條件。3掌握離子方程式的書寫方法，學會判斷離子方程式的正誤。4初步掌握離子共存的判斷方法。1.變化觀念：認識化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。2證據(jù)推理：通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征。3科學探究：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題。離子反應1探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)實驗裝置實驗現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入：(1)電導率：先_后_；(2)溶液：出現(xiàn)_，溶液顏色_解釋稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的_結(jié)合生成難電離的水、_結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，導致溶液中離子濃度的_2.離子反應(1)概念：在溶液中_的化學反應。(2)實質(zhì)：溶液中某種離子的濃度發(fā)生了改變。(3)發(fā)生的條件(1)難溶的物質(zhì)指20 溶解度小于0.01 g的物質(zhì)。(2)難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)。(3)揮發(fā)性的物質(zhì)指氣體，如CO2、SO2、NH3等。自我校對：變小變大白色沉淀由紅色變淺至無色H與OHBa2與SO降低有離子參加難電離1下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液B碳酸鈉溶液和稀硫酸C硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液解析：選C。離子反應發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。A項生成氫氧化鐵沉淀，B項生成二氧化碳氣體，C項不反應，D項生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀。2下列有關(guān)反應中不屬于離子反應的是()A碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應B氫氧化銅與稀硫酸的反應C鋅與氯化銅溶液的反應D二氧化碳與生石灰的反應解析：選D。離子反應指有離子參加的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應，鹽溶液中的置換反應都是離子反應。二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。離子方程式1定義用實際參加反應的_來表示離子反應的式子。2書寫步驟(1)第一種方法(以氫氧化鋇和稀硫酸的反應為例)第一步：明確反應物在溶液中的主要_及微粒間的_關(guān)系，分別用_或_表示。對于_、_的反應物(如_)，根據(jù)其電離方程式明確溶液中存在的離子，寫出它們的_；對于其他反應物，則用它們的_來表示。對于氫氧化鋇與稀硫酸的反應，硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO，溶液中存在H和SO，兩種離子的物質(zhì)的量之比為21；氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH，溶液中存在Ba2和OH，兩種離子的物質(zhì)的量之比為12。第二步：確定發(fā)生化學反應的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系判斷微粒中哪些能夠相互作用，使溶液中某種或某些離子的濃度改變。推測反應后的產(chǎn)物，用_或_表達產(chǎn)物在水溶液中的存在形式，并標注發(fā)生反應的微粒間的_關(guān)系。其中難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)用_表示。對于氫氧化鋇與稀硫酸的反應：第三步：寫出離子方程式并配平將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并根據(jù)_守恒以及_守恒配平離子方程式。氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(2)第二種方法(以鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應為例)(1)易溶于水且易電離物質(zhì)指易溶的強電解質(zhì)，如三大強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和可溶性鹽。(2)離子方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。3意義離子方程式不僅可以表示_反應，而且還可以表示_反應，并揭示了這類反應的實質(zhì)。如常見強酸、強堿中和反應的離子方程式見下表：化學方程式離子方程式NaOHHCl=NaClH2O_KOHHNO3=KNO3H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O自我校對：離子符號存在形式數(shù)量離子符號化學式易溶于水易電離強酸、強堿、可溶性鹽離子符號化學式離子符號化學式數(shù)量化學式電荷原子種類和數(shù)量HClNaOH=NaClH2O易溶于水且易電離HClNaOH=H2ONaCl未參與反應是否配平一個一類HOH=H2O1離子方程式的書寫規(guī)則(1)易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如可溶性酸、堿、鹽)在離子方程式中應寫離子形式；(2)單質(zhì)、氧化物、難電離的電解質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)和氣體等，在離子方程式中一律寫化學式；(3)亞硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在離子方程式中應寫其分子式；(4)對微溶物質(zhì)，在反應中強調(diào)其溶解的一面時(如澄清溶液)應改寫為離子形式，在反應中強調(diào)其難溶的一面時(如作為生成物或濁液、固體)應寫其化學式。2離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實例如，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應，寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯誤的，應寫成Fe2H=Fe2H2。(2)看反應能否用離子方程式表示不是在溶液中進行的反應，不能用離子方程式表示。例如，H2Cl22HCl等。(3)看各物質(zhì)的拆分是否正確例如，CaCO3跟稀鹽酸反應，寫成CO2H=CO2H2O是錯誤的，應寫成CaCO32H=Ca2H2OCO2。(4)看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)例如，CuAg=Cu2Ag是錯誤的，應寫成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看是否漏掉離子反應例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應，寫成SOBa2=BaSO4或HOH=H2O都是錯誤的。(6)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確例如，稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。1寫出下列反應的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應_。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反應_。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應_。(4)碳酸鈣和HCl溶液反應_。(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應_。答案：(1)OHH=H2O(2)Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O2(2019郴州高一期末)下列化學反應的離子方程式正確的是()A碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO2H=H2OCO2B金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：SOBa2=BaSO4解析：選D。A碳酸鋇難溶，應該用化學式表示；B金屬鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe2H=Fe2H2；C沒有配平，銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2Ag=Cu22Ag；D硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：SOBa2=BaSO4。3離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯誤觀點離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O答案：2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O離子反應的應用1利用離子反應檢驗某種離子是否存在檢驗離子使用的試劑反應現(xiàn)象反應的離子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生_，再加稀硝酸，_ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無_，再加BaCl2溶液，_Ba2SO=BaSO42.判斷離子能否大量共存離子共存的判斷原則_。3物質(zhì)的除雜和分離(1)利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法分析_，確定要_和_。明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的_。選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為_或_的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響_，且應_。分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。綜合考慮_和可能_，確定_和_。(2)實例食鹽的精制從粗鹽中除去Ca2、Mg2、SO，所用的試劑有_，涉及的離子方程式有SOBa2=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3，CO2H=CO2H2O。自我校對：白色沉淀沉淀不溶解明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生能否反應物質(zhì)組成保留的物質(zhì)需要除去的雜質(zhì)性質(zhì)差異氣體沉淀要保留的離子適當過量原有雜質(zhì)離子新引入的雜質(zhì)離子試劑添加順序?qū)嶒灢僮鞑襟EBaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl1氯離子(Cl)的檢驗(1)檢驗原理：ClAg=AgCl(白色)。(2)可能存在的干擾離子：CO。因為CO2Ag=Ag2CO3(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反應而溶解：Ag2CO32H=2AgCO2H2O。(3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)檢驗方法2硫酸根離子(SO)的檢驗(1)檢驗原理：Ba2SO=BaSO4。(2)可能存在的干擾離子：CO、SO、Ag。因為Ba2CO=BaCO3；Ba2SO=BaSO3；AgCl=AgCl。但CO、SO、Ag均可用稀鹽酸排除。(3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。(4)檢驗方法檢驗SO存在時先加鹽酸后加BaCl2溶液，不能將兩種試劑的順序顛倒，防止Ag、CO、SO等干擾。3離子共存(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽：Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等；生成難溶性的堿：OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存H與CO、HCO、S2、HS等。(3)生成弱電解質(zhì)的離子不能大量共存H與OH、CH3COO，OH與NH、HCO等。(1)離子大量共存指離子之間不發(fā)生反應，離子不能大量共存指離子之間發(fā)生離子反應。(2)無色溶液中不存在有色離子，如Fe2(淺綠)、Fe3(黃)、Cu2(藍)、MnO(紫紅)。1下列檢驗試樣中有無SO的操作及結(jié)論正確的是()A滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SOB加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOC滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SOD先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO解析：選D。A中可能為CO或Ag；B中可能為Ag；Ag2SO4是微溶物，只有當濃度較大時才出現(xiàn)沉淀，所以C中不能排除有少量SO的可能。2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A無色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO、Cl、NH解析：選D。A項，F(xiàn)e3為棕黃色；B項，酸性溶液中CO不能大量共存；C項，SO與Ba2不能大量共存；D項，酸性溶液中離子間不發(fā)生離子反應，可以大量共存。3為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液ABCD解析：選D。除雜的基本原則是一不增加新雜質(zhì)，二不減少被提純物質(zhì)。首先選擇除雜試劑，然后分析除雜順序，還要注意為將雜質(zhì)離子除盡，每步所加試劑一般要過量，過量的離子最后也要除去。除去Ca2、Mg2和SO分別選用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，再分析加入試劑的順序，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑需過量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，鹽酸加在最后?？梢韵燃尤脒^量的NaOH溶液除去Mg2，然后加入過量的BaCl2溶液除去SO，再加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2和過量的Ba2，過濾，最后加適量稀鹽酸除去過量的OH、CO，故操作順序為。也可以選用其他操作順序，如。課堂小結(jié)離子反應合格考訓練學生用書P81(單獨成冊)1(2019建水第六中學高一期中)下列離子方程式正確的是()A向澄清石灰水中加入鹽酸：2HCa(OH)2=Ca22H2OB向鹽酸中加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2OCFe與稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO =BaSO4H2O解析：選B。A項，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式為OHH=H2O；B項，Na2CO3與HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO2H=CO2H2O；C項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe2H=Fe2H2；D項，Ba(OH)2和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。2(2019沾益第四中學高一期末)能用HOH=H2O來表示的化學反應是()ACu(OH)2和稀H2SO4反應BNaOH溶液和HNO3溶液反應CKOH溶液和NaHCO3溶液反應DBa(OH)2溶液和稀H2SO4反應解析：選B。稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用HOH=H2O表示。3小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是()ANaBBa2CMg2DCl解析：選C。四個選項中只有Mg2可與OH生成白色沉淀Mg(OH)2，C項正確。4能夠確定某溶液中一定含有SO的實驗事實是()A取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成C取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解解析：選C。A、B、D項均不能排除Ag的干擾，錯誤。5寫出下列反應的離子方程式。(1)Na投入水中： _。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液： _。(3)Cu(OH)2和H2SO4： _。(4)Na2O2投入水中： _。(5)Cl2通入水中： _。(6)Cl2通入NaOH溶液中： _。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Cl2H2O=HClHClO(6)Cl22OH=ClClOH2O等級性測試學生用書P81(單獨成冊)1(2019聊城東昌府區(qū)高一月考)加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是()AClBNaCNODBa2解析：選D。ACl與H2SO4不反應，氯離子數(shù)目不變；BNa與H2SO4不反應，鈉離子數(shù)目不變；NO與H2SO4不反應，硝酸根離子數(shù)目不變；Ba2與SO反應生成硫酸鋇沉淀，鋇離子數(shù)目減少。2下列離子方程式正確的是()A碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化銅與硫酸溶液反應：Cu22H=Cu2H2OC鋅與稀硫酸反應：Zn2H=Zn2H2D硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析：選C。A項，Na2CO3不能寫化學式；B項，氧化銅不能寫成Cu2，且兩邊原子和電荷數(shù)不守恒；D項，離子方程式不符合客觀事實，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵。3(2019冀州中學高一第一次月考)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2O AgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD只有解析：選D。CO2H=CO2H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應，如碳酸鈉與稀硝酸、稀鹽酸等，不只表示一個反應，錯誤；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O可以表示氫氧化鋇與硫酸溶液反應，也可以表示氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉或硫酸氫鉀等反應，不只表示一個反應，錯誤；AgCl=AgCl表示硝酸銀溶液與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽的所有反應，不只表示一個反應，錯誤；FeCu2=Fe2Cu表示鐵與可溶性銅鹽的一類反應，如鐵與硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等，不只表示一個反應，錯誤；Cl2H2O=HClHClO只表示氯氣與水反應，滿足條件，正確。4有鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫不正確的是()AOHH=H2OBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe2H2解析：選B。澄清石灰水與氯化銅溶液反應的離子方程式為2OHCu2=Cu(OH)2。5甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲BaCl2、NH4NO3、K2SO4乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁KCl、K2SO4、NaNO3其中記錄合理的是()A甲B乙C丙D丁解析：選D。離子反應發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)生成、有難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成、有氣體生成。甲中有硫酸鋇沉淀生成；乙中有碳酸鈣沉淀生成；丙中有二氧化碳氣體和水生成；丁中離子之間不符合離子反應發(fā)生條件，可以共存。6(2019重慶萬州第三中學高一期中)在強酸性無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是()ANa、K、MnO、SOBNa、K、CO、NOCK、Ba2、SO、ClDNa、Mg2、NO、Cl解析：選D。溶液無色，則有顏色的離子不能大量存在；離子之間不發(fā)生任何反應則可大量存在。A項，含有MnO的溶液顯紫紅色，與無色透明的溶液不相符；B項，強酸性溶液中CO不能大量存在；C項，Ba2與SO發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量存在；D項，強酸性條件下，Na、Mg2、NO、Cl各離子相互之間不反應，能大量存在。7某溶液中含有大量的Cl、CO、OH，如果只取一次該溶液就能夠分別將這三種陰離子依次檢驗出來，則下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCD解析：選B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。8(2019深圳富源學校高一期中)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及原理都不正確的是()選項實驗現(xiàn)象原理A向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管中加入2 mL BaCl2溶液白色沉淀Ba2SO=BaSO4B向盛有2 mL稀NaOH溶液的試管中加入2 mL稀HCl溶液無現(xiàn)象OHH=H2OC向盛有2 mL CuSO4溶液的試管中加入2 mL稀NaOH溶液藍色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2D向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管中加入2 mL H2SO4溶液(過量)無現(xiàn)象COH=H2CO3解析：選D。向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管中加入2 mL H2SO4溶液(過量)，反應生成無色無味的氣體，現(xiàn)象與原理均錯誤。9有一無色未知溶液中檢驗出Ba2、Ag，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2、Fe3、Cl、NO、CO、NH、Mg2、Al3，而事實上有部分離子不用鑒定就能否定，你認為不必鑒定的是()ABCD解析：選D。無色溶液中，有色的Cu2、Fe3不存在；已檢驗出含Ba2、Ag，則與之反應的Cl、CO不存在；測得溶液酸性很強，則再次驗證CO不存在。10(2019銀川九中高一期中)(1)寫出下列反應的離子方程式。氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應： _。碳酸鋇和稀鹽酸的反應： _。鐵銹(Fe2O3)與稀硫酸的反應： _。(2)根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式。Mg2H=Mg2H2： _。CO2H=CO2H2O： _。答案：(1)2OHBa2Cu2SO=BaSO4Cu(OH)2BaCO32H=Ba2CO2H2OFe2O36H=2Fe33H2O (2)Mg2HCl=MgCl2H2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(答案合理均可)11某溶液中含有K、Cl、CO、SO等，要