河北省2018_2019學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)6（無答案）.docx

寒假作業(yè)6一選擇題（共 10 小題）1下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是（）A活化分子百分數(shù)B化學(xué)平衡常數(shù)C弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D水的離子積常數(shù)2下列說法正確的是（）A人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能B化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C活化能接近于零的反應(yīng)，當反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響D活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響3下列說法正確的是（）A能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分數(shù)增大4化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（）A聯(lián)合制堿B合成氨氣C乙烯水化D生產(chǎn)硫酸52007 年諾貝爾化學(xué)獎得主德國科學(xué)家格哈德埃特爾通過對有關(guān)一氧化擁有好運氣的唯一竅門是努力。第 1 頁（共 4 頁）碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將 CO、NO、NO2 和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害下列有關(guān)說法不正確的是（）A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快 CO 的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2D碳氫化合物在鉑催化下，被 CO 直接氧化成 CO2 和 H2O6比較 MnO2 和 CuO 對 H2O2 分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中若催化劑的質(zhì)量均控制在 0.1 g，6%的 H2O2 溶液均取 5 mL，可選擇的實驗裝置是（）A BC D 7下列說法正確的是（ ）增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。對反應(yīng) 3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。對于反應(yīng) 3KSCN（aq）+FeCl3（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq），加入 KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大。ABCD無擁有好運氣的唯一竅門是努力。第 2 頁（共 4 頁）8控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向 2 mL H2O2 溶液中滴入 2 滴 1 mol/L CuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是（）選項ABCDH2O2 溶液的物質(zhì)的量濃度（molL1）1144反應(yīng)的溫度（）540540AA BB CC DD 9下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（ ）A過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入 1 mol/L 稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與 1 mol/L 稀硫酸反應(yīng)B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入 CuSO4 溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，該反應(yīng)原理可用“強酸 H2CO3 制弱酸 H2SiO3”來解釋10等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t 產(chǎn)生氫氣體積 V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖，則曲線 a、b、c、d 所對應(yīng)的實驗組別可能是組別可能是（）組別c（HC1）（molL1）溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀擁有好運氣的唯一竅門是努力。第 3 頁（共 4 頁）A4321B1234C3421D1243二填空題（共 2 小題）11某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步為 X+YZ；第二步為 Y+ZM+N+X此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為，反應(yīng)的催化劑為12已知 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響若用實驗