《1 生活中的酸和堿》習題1.doc

1 生活中的酸和堿習題一、選擇題1、在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）。A、在量筒的上端 B、在滴定管上端C、在托盤天平刻度尺的正中 D、在托盤天平刻度尺的右邊2、準確量取25mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）。A、25ml量筒 B、25ml酸式滴定管 C、25ml堿式滴定管 D、有刻度的50ml燒杯3、純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）。A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B、水的離子積不變、pH不變、呈中性C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D、水的離子積變大、pH變小、呈中性4、在100時，水的離子積為110-12,若該溫度下某溶液中H+的濃度為110-7 molL-1，則該溶液（ ）。A、呈堿性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c（OH-）=100c（H+）5、下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（ ）。A、用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B、用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C、定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量D、做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值6、（雙選）下列溶液的pH7的是（ ）。A、人體內血液 B、橙汁 C、蔗糖水 D、胃液7、下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（ ）。A、兩種溶液中OH的濃度相同B、需要等濃度、等體積的鹽酸中和C、溫度升高10，兩溶液的pH仍相等D、兩種溶液中溶質的物質的量濃度相同8、下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內注入標準溶液； 檢 查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是（ ）。A、 B、C、 D、9、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）。A、111 B、91 C、111 D、1910、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（ ）。A、m=n B、mn C、mn D、無法判斷11、某學生用堿式滴定管量取0、1molL-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（ ）。A、大于10.0mL B、小于10.0mLC、等于10.0mL D、等于11.0mL二、填空題某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_；（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實驗中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_。（5）若稱取一定量的K