河南省輝縣市一中2018屆高一化學上學期第二次階段性考試試題.docx

輝縣市一中20182019學年上期第二次階段性考試高一化學試卷本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ba137Cu64Fe56第一部分選擇題（共51分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共51分。）1化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D黑陶素有“烏金墨玉”之譽，屬于硅酸鹽制品2為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是（ ）ACl2 (HCl)：將混合氣體通入飽和食鹽水BCu粉(CuO)：加入稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥CCO2(CO)：通入熱的氧氣DKNO3(KCl)：加熱水溶解，冷卻結(jié)晶，過濾 3下列說法正確的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不能與NaOH溶液反應C因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強DSi是用于制備太陽能電池芯片材料的重要原料 4設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體一定含有2NA個原子B1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4C將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NAD0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA個Cl-5下列各溶液中能大量共存的離子組是（ ）A碳酸氫鈉溶液中：K+、NO3、Cl、H+B使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Cl、K+、NO3 6對于下列反應的說法中正確的是（ ）A2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化劑, O2是還原劑B3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1C反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，生成3mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子6molDCr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，說明還原性Cr3+Fe2+7某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為11:1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比（ ）A1:3 B4:3 C2:1 D3:18現(xiàn)向1L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反應后（忽略溶液體積的變化），下列說法正確的是（ ）A析出0.2 mol的Cu B剩余0.1 mol的FeC溶液中c(Fe2+)=04 mol/L D溶液中c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 19關(guān)于鈉及其化合物的描述正確的是（ ）鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大 NaK合金做原子反應堆的導熱劑 鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅 鈉在空氣中燃燒,主要產(chǎn)物是Na2O2 A B C D全部10下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是（ ）ANa2O2與水反應時，當生成11.2LO2時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NABNa2O2與活性炭都具有漂白性,它們的漂白原理相同C1mol Na2O2中含有的陰陽離子總數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下同)D將過量Na2O2投入FeCl2溶液中,最終會產(chǎn)生紅褐色沉淀11下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中,不正確的是（ ）ANa2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3B相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C可以用滴加BaCl2溶液的方法，鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象 12下列各項操作中符合”先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（ ）組向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量向CaCl2溶液中通入CO2至過量 向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A2 B3 C4 D513在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L),則下列判斷不正確的是（ ）ANaOH的濃度為0.6mol/LB圖中線段oa:ab=5:1 C在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClD在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAl(OH)414下列物質(zhì)中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3A B C D 15下列試劑中，不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是（ ）氯氣 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 鹽酸 NaNO3溶液A B C D16某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定:由此得出的結(jié)論中,不正確的是（ ）AD溶液中存在Fe(SCN)3 B濾液C中有Fe3+ CB為AgBr DA一定是FeBr2 ,17下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（ ） A圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵 B圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱 C圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D圖4：驗證酸性強弱H2SO4H2CO3H2SiO3第二部分 非選擇題（共49分）18（14分）（1）配平該方程式 KMnO4+ HCl （濃） = KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（2）反應中（1）中 是還原劑， 是還原產(chǎn)物 （3）該反應的離子方程式為: （4）用雙線橋法分析此氧化還原反應 （5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為224L ,則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，被氧化的HCl的質(zhì)量為 g19（12分）鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為 （2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 （3）步驟中發(fā)生反應的化學方程式是 （4）步驟中生成固體C的離子反應方程式為 （5）取濾液B 100mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質(zhì)量為117g，則濾液B中c（AlO2） mol/L，c（Na+） 6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）20（9分）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。（1）在我國,一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的_（填序號）。ANaClBNa2CO3CKal(SO4)212H2ODCuSO4（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為: （3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式: （4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質(zhì)和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是： 。（5）某化學活動小組設計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)。在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣，回答下列問題:觀察到的現(xiàn)象A: ;B: ;C: 由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論氧化性：Cl2 Br2 I2,你認為正確嗎，為什么? ； 21（14分）已知三氯化鐵的熔點為306,沸點為315,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗。 （1）裝置的連接順序為 （2）飽和食鹽水的作用是 （3）反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：淡黃色溶液中加人試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。淡紅色溶液中加人過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通人O2,無明顯變化。實驗說明 實驗的目的是 得出結(jié)論 輝縣市一中20182019學年上期第二次階段性考試高一化學試卷 參考答案一、選擇題（每題3分，共51分）123456789DCDACBBCB1011121314151617DDBDADDC二、非選擇題（共49分）18.（14分）（1）2 16 2 2 5 8（2）HCl，MnCl2.（3） 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O（4） （5）0.2NA，7.319.（12分）（1）4OH-+Al3+= AlO2-+ 2H2O、Fe3+ 3OH- = Fe （OH） 3;（2）坩堝 （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（4）AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3+ HCO3- ; （5）1.5，大于20.（9分） （1）C （2）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O（4）強氧化性