2013高三化學(xué)10月月考試題

江西師大附中高三化學(xué)月考試卷命題人：劉策審題人：陳波2012.10本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，考試時(shí)間100分鐘，滿分100分。第卷（選擇題 共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案,每小題3分,共48分）1下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，沒(méi)有新的物質(zhì)生成的是（ ）A B C D2在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）AKIBZnCKClDH2O3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAB4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，所含CH鍵數(shù)目不一定為0.6NA C0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2NAD將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量濃度相等4下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚5在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ） A1molL-1B2.5 molL-1 C5 molL-1D2 molL-16下列各組離子能大量共存的是（ ）A“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+BpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-7下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）A漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO-+ CO2+H2OHClO+HCO3- B用碳酸鈉溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2+4H+C用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液，當(dāng)Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H2SPbS+ 2HAc8金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C ，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（ ）A該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于KC電解KF溶液不可能制備金屬鉀DCaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為219根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- Cl2 Fe3+ Br210下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同，體積相同的O2 和N2B壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2 C體積相等，密度相等的CO和NOD質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N211右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（ ）食鹽水；KNO3溶液；適量稀硫酸銅溶液；Na2CO3溶液；CCl4 ；濃氨水。A BC D12下列操作，妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液體放出C用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時(shí)，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理D用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶13向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時(shí)沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（ ）A.硫酸鎂溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.氯化鈉溶液14依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（）A依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小D依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性15有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4216如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（） A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾第卷（非選擇題 52分）二、填空題（本題包括6小題，共52分）17（6分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意反應(yīng)條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_。（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因_。（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多_。（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵_。（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）_。（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）_。18（8分）回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：（1）下列儀器中：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是_，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)的儀器是_。（用序號(hào)填寫）（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空： A配制該溶液應(yīng)選用 _mL容量瓶。 B用托盤天平稱取 _g固體NaOH。 C將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用_攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。 D用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 E向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時(shí)液面超過(guò)刻度線，將使配得的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或 “無(wú)影響”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。19（5分）I可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾；B鹽析；C過(guò)濾；D重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)： （1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉_； （2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉_； （3）除去粗銅中鋅、銀等金屬_； （4）除去水中的Na+、SO、Cl等雜質(zhì)_； （5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_。II（2分）某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無(wú)水硫酸銅）請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3 表示）_。III（2分）50mL0.50 molL-1鹽酸和50mL 0.55 molL-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為2.32.42.9，則H=_KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）。反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/(g)。20（8分）實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向_旋動(dòng)。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（Wy）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作_；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是_；（4）過(guò)濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：_；（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是_；（6）乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為_(kāi)。21（6分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)_。22（9分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈綠色）MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_。 （2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為_(kāi)(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是_（選填編號(hào)）。a氧化性：PbO2KMnO4 b還原性：PbO2 KMnO4 c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_KMnO4 + _K2S + _ _ _K2MnO4 +_K2SO4 + _S+ _ _反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。高三化學(xué)參考答案一、選擇題1、A；2、A；3、C；4、B；5、B；6、B；7、A；8、C；9、D；10、D；11、A；12、D；13、C；14、B；15、B；16、B。二、填空題高溫17（12分）（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）18（8分） （1） （2）A500 B4.0 C玻璃棒 E膠頭滴管，偏低 F不能（各1分）19I（5分）（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D。II（2分）160(W2-W3)/18(W3-W1)； III（2分）20（8分）答案：（1）