高中化學(xué)_第一章第二節(jié)第二課時(shí)氣體摩爾體積ppt課件

氣體摩爾體積,第二課,1、復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容,物質(zhì)的量(n),微粒數(shù)(N),NA,物質(zhì)的質(zhì)量(m),M,2、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量求出，那么1mol物質(zhì)的體積，我們?nèi)绾吻笏悖?V=m/,2,22.4,32,22.4,44,22.4,28,22.4,從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?,固體物質(zhì),液體物質(zhì),1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積,在相同狀態(tài)下,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。,影響物質(zhì)體積的因素,從微觀的角度,粒子數(shù)目,因素一,粒子的大小,因素二,粒子之間的距離,因素三,緊密,固體或液體變?yōu)闅怏w，分子間距離的變化。,固體或液體變?yōu)闅怏w，分子間距離的變化。,【小結(jié)】氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。,201molH2O(18mL),固體、液體的體積,氣體的體積,氣體,同溫同壓下：,1、分子數(shù)目,2、分子本身大小,3、分子間距離,相等,忽略,相等,1mol,00C、1.01105Pa,氣體摩爾體積：定義：,可表示為:Vm=V/n,單位：L/mol或Lmol-1,標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。,符號(hào)：Vm,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積為氣體摩爾體積。,00C、1.01105Pa,練習(xí),1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。,（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）,2.1mol任何氣體的體積約為22.4L。,（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）,3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）,（6）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。,（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）,（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）,（4）.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（5）1mol氧氣、水、硫酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相同。,（對(duì)、分子數(shù)與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)）,練習(xí),同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。,3、阿伏加德羅定律,二、阿伏加德羅定律及推論,1、理想氣體狀態(tài)方程,PV=nRT=,2、推論,（1）同溫、同壓：（2）同溫、同體積：,V1/V2=n1/n2，,P1/P