山西省晉中市和誠中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期周練三

山西省晉中市和誠中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期周練三一、選擇題(本題共12小題,每小題5分。)1.已知下列原子的半徑:原子nsosi半徑r/10-10 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是()a.1.1010-10 m b.0.8010-10 m c.1.2010-10 m d.0.7010-10 m2.近20年來,同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中,2h、12c、15n、18o、34s等被用作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是()a.34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 b.1h218o的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1c.13c和15n核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 d.2h+核外電子數(shù)為23.下列有關(guān)粒子間的作用力的說法正確的是()a.hcl溶于水時(shí),hcl鍵會(huì)斷裂 b.h2o2分子中只有極性鍵c.nh3是以非極性鍵結(jié)合的分子 d.mgcl2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()a.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱b.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同c.cl-、s2-、ca2+、k+半徑逐漸減小d.35cl與 37cl得電子能力相同5.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()a.cacl2和na2s b.na2o和na2o2c.co2和cao d.hcl和naoh6.下列說法正確的是()a.li是最活潑金屬,f是最活潑非金屬b.mg(oh)2堿性比ca(oh)2強(qiáng)c.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)族,共16縱行d.x2+的核外電子數(shù)目為18,則x在第四周期第a族7.下列說法中錯(cuò)誤的是()a.質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子排布也相同b.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同c.金屬性越強(qiáng),其原子在反應(yīng)中越易失去電子d.非金屬性越強(qiáng),其陰離子越難失去電子8.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2a.l2+與r2-的核外電子數(shù)相等b.m與t形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c.氫化物的穩(wěn)定性為h2tl9. 已知r2離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，則表示r原子符號(hào)正確的是()ar brcr dr10.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)弧線上的“”代表一種元素,其中o點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是()a.離o點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大b.虛線相連的元素處于同一主族c.b元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素d.a、b兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵11.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是()a.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b.a、b、d、f四種元素的離子半徑:fdabc.元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)d.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)12.w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()a.x、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是yb.z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于yc.x元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于yd.z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(14分)a、b、c、d四種元素,原子序數(shù)依次增大,a原子的最外層上有4個(gè)電子;b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體e,d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)a為,c為。(2)寫出化合物e的電子式,e中含有的化學(xué)鍵為。(3)寫出a、b的化合物與e反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)a、b兩元素形成的化合物屬(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(5)寫出d的最高價(jià)氧化物的水化物和a反應(yīng)的化學(xué)方程式:。14.(15分)用a2+、b3-、c、d、e和f分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:(1)a、b和氧三種元素形成的化合物在人體內(nèi)主要存在于中。(2)c是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是。(3)d是由兩種元素組成的三原子分子,其電子式是。(4)e是由兩種元素組成的四原子分子,其化學(xué)式是。(5)f是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其化學(xué)式是。15.(11分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如圖是元素周期表的一部分:(1)陰影部分元素n在元素周期表中的位置為第周期第族。根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè),h3aso4、h3po4的酸性強(qiáng)弱:h3aso4(填“”“”或“=”)h3po4。(2)根據(jù)nah的存在,有人提議可把氫元素放在第a族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放在周期表中的第族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素r,對(duì)延長人類壽命起著重要作用,已知r元素的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ro3,則r元素的名稱為。a.硫b.砷c.硒d.硅1-5 abada 6-10 dbbaa 11-12 aa13.答案:(1)c(碳)(1分)na(鈉)(1分)(2) (2分) 離子鍵和（極性）共價(jià)鍵(2分)(3)2na2o2+2co22na2co3+o2(3分)(4)共價(jià)(2分)(5)c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o(3