高一化學(xué)必修一第三章基礎(chǔ)練習(xí)題

第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】認真觀察反應(yīng)，記錄現(xiàn)象，分析整理得到金屬的性質(zhì)。1(1)鈉常常保存在_或_中。取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到鈉表面呈現(xiàn)_。很快，鈉表面生成_，化學(xué)方程式為_。(2)把這一小塊鈉放在坩堝中加熱。鈉受熱后，與氧氣_，發(fā)出_，生成_，化學(xué)方程式為_。2通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道_在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。其中有的氧化膜致密，例如鎂、鋁表面的氧化膜，可以保護_不被繼續(xù)氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3(1)分析學(xué)過的金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。(2)分析上述反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)金屬單質(zhì)表現(xiàn)出_，這是因為金屬元素的_，_，當遇到_時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被_等具有氧化性的物質(zhì)所氧化?！就骄毩?xí)】1從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaClCNaOHDNa2O2實驗室中常用的保存少量Na的方法是( )A保存在水中B保存在煤油中C直接放置在空氣中D鋁箔密封，保存在廣口瓶中3取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )金屬很快熔化 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)ABCD4鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )A鋁的活潑性差B鋁的熔點高C鋁與氧氣不反應(yīng)D鋁表面有氧化膜5下列物質(zhì)中，一般不能與鐵反應(yīng)的是( )A硫B氯氣C氧氣D氫氣6下列說法中不正確的是( )A鈉的熔點較低B鈉在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時化合價升高C鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)出黃色火焰D鈉原子最外層只有一個電子，容易失電子，體現(xiàn)還原性7下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( )A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般體現(xiàn)氧化性C金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的8用金屬鈉制取Na2O，通常采用2NaNO26Na4Na2ON2。試說明不用鈉在O2中燃燒而用此法制取Na2O的原因。二、金屬與酸和水的反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】對照前面書寫的金屬與酸的反應(yīng)，回顧初中學(xué)習(xí)的金屬活動性順序。我們不僅知道活潑金屬可以和酸反應(yīng)，還知道可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度認識金屬的活動性。那么，你是否想過，老師為什么沒有讓你嘗試鈉、鉀等金屬與酸的反應(yīng)呢？1(1)完成課本49頁實驗33。記錄你所觀察到的實驗現(xiàn)象。(2)化學(xué)方程式為_。思考：根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，為什么不進行鈉、鉀等金屬與酸的反應(yīng)？為什么實驗室要把鈉保存在石蠟油或煤油中？火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，應(yīng)如何滅火？2金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，與金屬的活動性緊密相關(guān)。根據(jù)生活經(jīng)驗可知，鐵、銅等金屬與冷、熱水都不反應(yīng)。但是，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。除了課本介紹的方法，你還能想出其他方法檢驗產(chǎn)物中有氫氣生成嗎？3分析金屬與酸或水反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。根據(jù)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，如：_、_、與某些鹽反應(yīng)等。通過分析，可以發(fā)現(xiàn)在這些反應(yīng)中，金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，從_價升為_價。在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都表現(xiàn)出較強的_。所以金屬在自然界中主要以_存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如_等以游離態(tài)存在。4結(jié)合本節(jié)學(xué)習(xí)的鈉的性質(zhì)，整理鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。【同步練習(xí)】1解釋金屬鈉與水反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象：(1)鈉浮在水面上_；(2)鈉塊形成光亮的小球_；(3)鈉球在水面上不定向游動_；(4)反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變紅色_；2金屬鈉著火時，能用來滅火的是( )A水B干砂C煤油D濕抹布3鈉跟水反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A2Na2H2NaH2BNa2H2ONa2OHH2C2Na2H2O2NaO2H2D2Na2H2O2Na2OHH24鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時，能生成黑色固體的是( )氧氣 水蒸氣 稀硫酸 硫酸銅溶液ABCD5鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時，能生成氫氣的是( )氧氣 水蒸氣 稀硫酸 硫酸銅溶液ABCD6當水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在反應(yīng)中鐵元素化合價_，發(fā)生_反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強的_。7因為多數(shù)金屬單質(zhì)有較強的_，所以自然界中的大多數(shù)金屬以_態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如_等以_態(tài)存在。8金屬表現(xiàn)較強還原性的原因是( )A金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱B金屬能與非金屬反應(yīng)C金屬能與酸和水反應(yīng)D原子最外層電子數(shù)少，易失電子9將4.6 g金屬鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( )A等于4.6B等于8C小于8D大于8三、某些金屬的特性鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1將等量的鎂片、鋁片、鐵片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。我們發(fā)現(xiàn)，這些金屬中只有鋁既能和鹽酸反應(yīng)，又能和_反應(yīng)，生成一種可燃性的氣體_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放_、_或咸的食物?！就骄毩?xí)】1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A鈉和冷水反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHH2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2HFe3H22常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制容器盛放的是( )A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C稀鹽酸D水3在常溫下，鎂和鋁都有較強的抗腐蝕能力，這是因為_，鋁鍋不宜用來蒸煮或長期存放具有酸性或堿性的食物，這是因為_。4除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是( )A稀硫酸B稀鹽酸C氯化鎂溶液D氫氧化鈉溶液四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中_的數(shù)目關(guān)系。試分析： 2Na 2H2O 2NaOH H2化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1粒子數(shù)目之比 2 : 2 : 2 : 1 粒子數(shù)目之比 1000 : _ : 1000 : 500粒子數(shù)目之比 26.021023 : 26.021023 : _ : 16.021023_ 2 mol : 2 mol : 2 mol : _由此可以看出：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的_。練習(xí)：含有1 mol HCl的鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣最多為多少摩爾？2物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的量濃度，氣體體積間的關(guān)系實際計算中，往往應(yīng)用物質(zhì)的量濃度、氣體體積等進行計算。解題時，只要先計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比和上述轉(zhuǎn)化關(guān)系就可以進行計算了。練習(xí)：(1)1 L 1 mol/L的鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣最多為多少摩爾？最多為多少克？最多為多少升？(標準狀況下)(2)標準狀況下，1 L稀鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣11.2 L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？【同步練習(xí)】1下列說法正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比B化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于各生成物的物質(zhì)的量之比C化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和等于各生成物的物質(zhì)的量之和D化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比2向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2 mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100 mL，若向等量的該硫酸中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液到中性，需要NaOH溶液( )A 20 mLB40 mLC80 mLD100 mL3物質(zhì)的量相同的Na、Mg、Al，分別與足量的水或稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣在標準狀況下的體積比是( )A232427B91223C123D3669924相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是(相同條件)( )A11B23C32D135足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是(相同條件)( )A11B23C32D136同溫同壓下，等體積的CO和C2H4(乙烯，氣體)分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為( )A31B13C61D16710.6 g碳酸鈉和200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，試計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？【能力拓展】1在燒杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中觀察到的現(xiàn)象可能是( )A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動2a g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成標準狀況下的氫氣b L，則鋅的相對原子量可表示為( )A22.4a/bBa/bCa/2bDb/22.43某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Cu2、Ba2、H、OH在下列兩種情況中，可能存在于此溶液中的是：(1)當與Al反應(yīng)后，生成Al3時，原溶液中可能存在的離子有_(2)當與Al反應(yīng)后，生成時，原溶液中可能存在的離子有_4現(xiàn)有鎂鋁銅的混合金屬12 g，放入過量的燒堿溶液中充分反應(yīng)后，在標準狀況下放出氫氣6.72 L。若將該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)后濾得沉淀1.8 g。試計算該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應(yīng)產(chǎn)生多少升氫氣？第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物金屬化合物廣泛存在，_、_和金屬元素的鹽都屬于金屬元素的化合物，但它們組成的不同，甚至化合價的變化，都可以使化合物的性質(zhì)產(chǎn)生巨大的差異。一、鈉的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在_的鈉。結(jié)合上節(jié)知識和初中知識，列出鈉的重要化合物。分類氧化物及過氧化物氧化物對應(yīng)水化物(氫氧化物)金屬元素的鹽化學(xué)式1鈉的氧化物及過氧化物 (1)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)完成課本55頁實驗35，描述實驗現(xiàn)象。過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)潛水艇中用過氧化鈉作為氧氣的來源，主要是因為過氧化鈉能與反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。2寫出氫氧化鈉的性質(zhì)。3鈉鹽(1)氯化鈉，俗稱_。無色晶體，易溶于水，是重要的_和化工原料。寫出氯化鈉的常見用途。(2)兩種食用堿的鑒別。碳酸鈉俗名_，也叫_，碳酸氫鈉俗名_。完成課本56頁科學(xué)探究，通過科學(xué)探究，我們可以認識到碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)上的差異。碳酸鈉和碳酸氫鈉外觀上的細小差別。_。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解能力的差異。見下表： 溫度 溶解度鹽10203040Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g_。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的原因。但是其水溶液pH不同。_。碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同。_，化學(xué)方程式為_。碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度_，化學(xué)方程式為_、_。4某些金屬元素的重要鑒別方法焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)_，叫做焰色反應(yīng)。對照課本，寫出不同金屬元素的焰色反應(yīng)。元素LiNaKCaSrBaCu焰色紫紅色_透過_玻璃磚紅色洋紅色黃綠色綠色【同步訓(xùn)練】1用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是( )ANa2O2BNaHCO3CH2O2DKMnO42下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是( )ANa2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2BNa2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHC在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水DNa2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物3關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3D溶于水后溶液的pH：Na2CO3NaHCO34下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，能用離子方程式HCO2H2O表示的是( )ANaOH溶液BNa2CO3溶液CCaCO3DNaHCO3溶液5除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是( )A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱灼燒D配成溶液后通入CO26等量的小蘇打用煅燒法或與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到CO2的量( )A相等B法是法的2倍C法是法的1/2D法是法的1/37將2mol過氧化鈉放入足量水中，生成標準狀況下的氧氣_L。8把一塊金屬鈉暴露在空氣中，觀測以下現(xiàn)象：金屬表面逐漸變暗；過一段時間以后又逐漸變潮濕；再過些時候又轉(zhuǎn)變成白色固體。寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式。9加熱Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到標準狀況下的二氧化碳5.6 L，則混合物中Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_。二、鋁的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：根據(jù)鈉的學(xué)習(xí)，列出鋁的重要化合物。分類化學(xué)式1實驗室常用砂紙打磨的方式除去鋁表面的氧化膜。事實上，實驗室還常用堿溶液除去鋁表面的氧化膜，這是因為氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，是一種_。實驗表明，氫氧化鋁在酸和強堿溶液中都能溶解，是一種_。2整理完成下表8新智起點教育試題庫 日期 姓名 物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途Al2O3Al(OH)3Al2(SO4)3/AlCl3KAl(SO4)2明礬【同步訓(xùn)練】1將帶有氧化膜的鋁片分別放入稀鹽酸和微熱的氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象分別是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。3下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )Al MgO Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Na2CO3ABCD4實驗室制備氫氧化鋁，正確、適宜的方法是( )A氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)B硫酸鋁溶液與足量的濃氨水反應(yīng)C氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)D鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)5除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是( )A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D濃氨水6除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是( )A漂白粉B液氯C明礬D膽礬7下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是( )AAlCl3溶液中加入適量氨水，再加入足量稀鹽酸BAl2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液CCuCl2溶液中加入足量KOH溶液DMgSO4溶液中加入足量NaOH溶液8鑒別氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，可選用的試劑是_。三、鐵的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：列出鐵的重要化合物。分類化學(xué)式1FeO是一種_；Fe2O3是一種_，俗稱_，常用作_；Fe3O4是具有磁性的_，俗稱_。FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)的離子方程式為_、_。2參考Al(OH)3的制法，寫出制備Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(提示：Fe(OH)2和Fe(OH)3不是兩性氫氧化物)_、_。寫出制備Fe(OH)2過程中的現(xiàn)象，并解釋原因(寫出化學(xué)方程式)。_、_。加熱Fe(OH)3的化學(xué)方程式為_。3含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成_，可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3的存在。Fe2和Fe3的相互轉(zhuǎn)變FeCl3溶液中加入現(xiàn)象主要離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水Fe3遇到_，會被_成Fe2；Fe2遇到_，會被_成Fe3。4對金屬的性質(zhì)和分類進行總結(jié)，請?zhí)钕卤?舉例化學(xué)反應(yīng)方程式)?！就接?xùn)練】1下列鐵的化合物中，呈白色固體的是( )AFe3O4BFe2O3CFe(OH)3DFe(OH)22下列物質(zhì)加熱后不能得到相應(yīng)氧化物的是( )ANaOHBAl(OH)3CCu(OH)2DFe(OH)33將鋁和鐵的混合金屬溶解在足量的鹽酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分靜置一段時間后，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的殘留物的化學(xué)式為_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4檢驗溶液中是否含有Fe3，最適宜的試劑是( )A氯水B硫氰化鉀溶液C鐵粉D氯化鈉溶液5將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化；再加入氯水時，溶液立即變成紅色的是( )AFeSBFe2O3CFe2(SO4)3DFeCl36常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，但沒有氣體放出的是( )A稀硫酸B氯化鐵溶液C硫酸亞鐵溶液D氫氧化鈉溶液7除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)選用的試劑是( )A硫氰化鉀溶液B氫氧化鈉溶液C銅粉D鐵粉8下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是( )AAl3BFe3CFe2DMg29下列離子方程式書寫正確的是( )A赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO2HFe2H2OBFeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe23OHFe(OH)2C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3Fe3Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2Fe32Cl【能力拓展】1圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_B_C_D_下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：(1)AB_(2)BD_(3)AC_2把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )AAl3BAl(OH)3CDAl3和Al(OH)33標準狀況下，將20 LCO2和CO的混合氣體通過足量的Na2O2粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積減少至16 L，原混合氣中CO的體積是( )A16 LB12 LC8 LD4 L4今用鋁、稀H2SO4和NaOH溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式表示的兩種方法：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2，Al2(SO4)36NaOH2Al(OH)33Na2SO4；2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，2NaAlO2H2SO42H2O2Al(OH)3Na2SO4。請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn)2 molAl(OH)3所耗費的試劑用量予以說明)5有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2 g，恰好溶于300 mL某濃度的稀硫酸中，得到澄清的溶液，向溶液中滴入硫氫化鉀溶液，不顯紅色。反應(yīng)過程中共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。試求：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量；(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1金屬材料包括_和_。2合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。例如：合金的硬度可以_它的純金屬成分，合金的熔點可以_它的純金屬成分。3(1)_是我國使用最早的合金，常見的銅合金還有_和_。(2)_是我國用量最大的合金，分為兩大類_和_。4查閱資料，寫一篇論文，主題是“我最喜歡的一種合金”，介紹這種合金的用途、性質(zhì)等。【同步訓(xùn)練】1金屬材料在人類的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬( )A銅B鐵C鋁D鈦2下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )A碳素鋼B氧化鐵C黃銅D青銅3碳素鋼分類的依據(jù)是( )A硬度B含碳量C用途D機械性能4純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200左右就熔化了，這是因為( )A鐵的純度越高熔點越低B合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點/密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強度大。從以上性能看，該合金不適合作( )A導(dǎo)線B門窗框C爐具D飛機外殼6銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、1、2。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8)_。第三章 金屬及其化合物單元測試(時間：45分鐘 分值：1 00分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共60分)1下列敘述中，不屬于金屬的通性的是( )A具有金屬光澤B易導(dǎo)電、導(dǎo)熱C與強酸反應(yīng)D有良好的延展性2下列性質(zhì)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( )A鈉是銀白色的金屬，能導(dǎo)熱導(dǎo)電B氫氧化鋁是不溶于水的白色沉淀C四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體D在常溫下，鋁表面能形成一層致密的氧化膜3下列各組物質(zhì)中，均為白色固體的是( )AMnO2、Al2O3BFe2O3、CuOCMgO、Al2O3DMgO、Fe3O44在2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬元港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首、虎首，經(jīng)過240年后的國寶看上去仍熠熠生輝，分析其原因，最可能的是( )A它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去了C銅的金屬活動性比較弱，因此它們不易被氧化，歷經(jīng)幾百年而不生銹D它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金5下列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是( )AFe2O3BFe3O4CFeODFeS 6焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是( )A單質(zhì)的性質(zhì)B化合物的性質(zhì)C離子的性質(zhì)D元素的性質(zhì)7下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物的是( )ANa2OBAl2O3CFeODFe2O38下列化學(xué)方程式中，正確的是( )A4Fe3O22Fe2O3BFe2HClFeCl3H2C2Fe(OH)2O2H2O2Fe(OH)3D3Fe4H2O(g)Fe3O44H29下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2FeFe33Fe2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl22Fe22Fe32Cl10下列物質(zhì)中，既能跟硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是( )ANaHCO3BAl2O3CAl(OH)3DCO211除去鐵粉中的鋁粉，可選用的試劑是( )A鹽酸B濃氨水C氫氧化鈉溶液D稀硝酸12常溫下，下列物質(zhì)可以盛放在鐵制容器里的是( )A稀鹽酸B氫氧化鈉溶液C硫酸鐵溶液D硫酸銅溶液13為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )A分別加入等量水中，看溶解能力差異B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色14下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )AAlCl3和NaOHBNaOH和HClCNaHCO3和HClDNaCl和AgNO315將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有Fe3生成的是( )A硫酸B氯水C硝酸鉀D硫酸銅16某化合物的溶液中可能含有下列離子，當加入NaOH溶液時，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加，該溶液中一定含有( )ACu2BFe3CAl3DMg217把鐵粉加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是( )ACu2BHCFe3DF