化學(xué)反應(yīng)的限度-PPT課件

-,1,-,2,-,3,-,4,-,5,1、什么是可逆反應(yīng)？有哪些特點？,2、氯水中含有哪些微粒？,3、一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得2molSO3？,思考：,5,Cl2+H2OHCl+HClO,可逆反應(yīng),請問：點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水，電解水時又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個可逆反應(yīng)？為什么？,1、可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。,（2）大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（3）可逆反應(yīng)的特點：正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；可逆反應(yīng)有一定的限度。,-,8,-,9,1.開始時，v(正反應(yīng))最大，v(逆反應(yīng))為零。2.隨著反應(yīng)的進行，v(正反應(yīng))逐漸減小，v(逆反應(yīng))逐漸增大。3.當(dāng)反應(yīng)到一定時間，會達到這種狀態(tài)：v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))，此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。這種狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。,交流與討論,2、化學(xué)平衡,（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：,-,11,在一個固定容積的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定溫度和有催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，一段時間后，發(fā)現(xiàn)SO2、O2、SO3的濃度保持不變。這個過程可以用下面兩個圖表示：,（1）圖中t1時刻，各氣體的濃度不再變化，反應(yīng)是否已停止？（2）正、逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物、生成物的濃度有什么關(guān)系？（3）圖中t1時刻起，v正反應(yīng)v逆反應(yīng)，請從微觀的視角，分析反應(yīng)體系中的物質(zhì)的變化。（4）我們說，t1時刻以后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請根據(jù)以上分析，說出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點。,（2）化學(xué)平衡的特征：“動”：化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡；“等”：平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；“定”：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；“變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）,-,13,-,14,-,15,-,16,-,17,-,18,-,19,-,20,1在一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2D單位時間生成nmolA2同時生成nmolB22對于一定條件下的可逆反應(yīng)(固定容積的密閉容器)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A體積分數(shù)NH3%N2%Bc(NH3)保持不變C反應(yīng)體系的壓強不變Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213,-,21,在一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2NO2N2O4達到平衡的標志是：（）（A）混合氣體的顏色不隨時間而變化（B）數(shù)值上v(NO2)生成=2v(N2O4)消耗（