2014人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》第一節(jié)《元素周期表》第一課時課件(20張ppt)

第一章物質(zhì)結構元素周期律,必修2,第一節(jié)元素周期表,第一課時,課前練習：,1、組成物質(zhì)的基本微粒有那些？2、原子可以再分嗎？3、畫出下列原子的結構簡圖：ClSArKCa,一.原子序數(shù):,排列原則:人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號,這種序號叫做原子序數(shù).,原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關系:,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。他總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。,門捷列夫的第一張周期表,二.元素周期表的編排原則,按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列;把具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列成一個橫行;把最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)的遞增的順序從上至下排成一個縱行.,元素周期表的結構,3個短周期（一、二、三周期）,3個長周期（四、五、六周期）,周期,1個不完全周期（七周期）,周期的特點,同周期元素的原子結構的特點：,電子層數(shù)：,最外層電子數(shù)：,相同，且等于周期序數(shù)；,不相同，從左到右由1個遞增到8個；,周期的特點,同周期元素的原子結構的特點：,原子半徑：,原子序數(shù)：,不同，從左到右依次增多；,不同，從左到右依次減小。,元素周期表的結構,族,主族（7個）IAVIIA,副族（7個）IBVIIB,VIII族（1個）8、9、10三個縱行,零族（1個）最右邊一個縱行（惰性氣體元素）,1、定義：,2、表示方法：,它們是由短周期和長周期元素共同構成的族所構成的。,A、A、A、A、A、A、A,A主族,VIII,B：副族,1、定義：,2、表示方法：,它們是只由長周期元素構成的族。,同族元素的原子結構特點：,原子半徑：,不同，從上到下依次增大。,電子層數(shù)：,不同，且從上到下電子層數(shù)依次增多；,核電荷數(shù)：,不同，從上到下依次增大；,最外層電子數(shù)：,相同，且主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；,族的結構特點,七個周期分長短三短三長一不全十八縱行十六族七主七副八和零,元素周期表結構歌訣：,元素周期表,課堂練習,請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,練習與思考：,1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA