山西省晉中市和誠(chéng)高中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周測(cè)試題（9.21無(wú)答案）

山西省晉中市和誠(chéng)高中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期周測(cè)試題（9.21，無(wú)答案）考試時(shí)間：45分鐘 滿分：100分 命班級(jí) 姓名 考號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、單選題 (每個(gè)5分，共50分) 1升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）A降低反應(yīng)所需的活化能 B使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C體系中活化分子總數(shù)不變D對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大2在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）ABCD3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴加少量CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率B100 mL 2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化正向是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率減慢DNO和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，當(dāng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快4已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理B破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固5含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol16下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4 kJ的熱量D氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol17根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是（ ）A甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙 B生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245kJCH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量 D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A通常情況下，NO比N2穩(wěn)定 B通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ9航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵B此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJC該反應(yīng)中肼作還原劑 D該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量10下列說(shuō)法不正確的是（ ）A核能、太陽(yáng)能、氫能都是新能源B已知反應(yīng) C(s，石墨)=C(s，金剛石)為吸熱反應(yīng)，可得結(jié)論：石墨比金剛石更穩(wěn)定C“開(kāi)發(fā)利用新能源”“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多二、綜合題（共50分）11（每空2分，共16分）50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當(dāng)室溫低于10 時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。12（每空3分，共18分）甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2）已知：25、101 kPa時(shí)，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是_（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車(chē)尾氣中CO的百分含量與汽車(chē)的加速性能的關(guān)系如右所示根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_II. 甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。 補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入_ 該反應(yīng)需要加入銅鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的H_（填“變大”“變小”或“不變”）（5）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H2-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) H3-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)，該反應(yīng)的H為_(kāi) 13（每空2分，共14分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)已知拆開(kāi)鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_填“放出”或“吸收”_的熱量可以在中安靜地燃燒。下圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_填“甲”或“乙”(3)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測(cè)得D的濃度為 mol/L ，C的反應(yīng)速率是 mol/(Lmin)。則： 的值是_； 的平均反應(yīng)速率是_； 在2min末的濃度是_；若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了_的程度。A.反應(yīng)徹底 反應(yīng)終止 化學(xué)平衡 無(wú)法判斷14（每空2分，共12分）孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為_(kāi)(3)步驟中試劑是_(填代號(hào)）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入試劑反應(yīng)的離子方程式為：_(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液3中是否存在Fe3+：_(5)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱(chēng)取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計(jì)算得x=_（計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。和誠(chéng)中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)周練答案一、 單選題12345678910BCADDDACAD11環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏大 12C8H18(l) 25/2O2(g)8CO2(g) 9H2O(l) H-5518 kJ/mol C8H18 汽車(chē)