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化學反應(yīng)的限度,化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第一單元第2課時,活動與探究一,溫故知新,一、寫出氯氣溶于水的化學方程式。,(可逆反應(yīng)),“正反應(yīng)”,溫故知新,溫故知新,溫故知新,二、氯水中存在的微粒有幾種?,Cl2,、H+,、Cl,、ClO,、H20,、0H,、HCl0,三、反應(yīng)的特點是什么?,Cl2和H2O發(fā)生反應(yīng)不能進行到底,“逆反應(yīng)”,可逆反應(yīng)“正反應(yīng)”和“逆反應(yīng)”都沒有完全進行到底,具有一定的限度。,結(jié)論:,已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2(注意FeCl3的用量),溶液由無色變成黃褐色,溶液分層,上層變紫紅色,Fe3+被I-還原,發(fā)生2Fe3+2I-=2Fe2+I2,碘單質(zhì)被苯萃取,試管內(nèi)溶液變成血紅色,溶液中還有Fe3+,活動與探究二,可逆反應(yīng)是普遍存在的!,結(jié)論:,(1)概念,一.可逆反應(yīng),在同一條件下,向正、反兩個方向同時進行的反應(yīng)。,正、逆反應(yīng)同時進行。,正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。,正、逆反應(yīng)不能進行到底;可逆反應(yīng)有一定的限度,反應(yīng)物和生成物共存。,(2)特點,能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收能量,則逆反應(yīng)釋放能量。,不是,兩者的反應(yīng)條件不同,故不是可逆反應(yīng)。,進行化學反應(yīng)時,當可逆反應(yīng)達到它的限度,化學反應(yīng)是否就停止了呢?,思考,2.化學平衡狀態(tài)的概念:可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)。,化學平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進行的最大程度。,(1)反應(yīng)會進行到什么時候達到“最大限度”?,當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時。,(2)此時,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?,反應(yīng)物和生成物濃度不再改變。,(3)達到化學平衡狀態(tài),反應(yīng)真的停止了嗎?,未停止,處于動態(tài)平衡。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),(2)特征,暫時的平衡狀態(tài),外界條件改變,平衡可能會發(fā)生移動,研究對象為可逆反應(yīng),v(正)v(逆),動態(tài)平衡即:v(正)v(逆)0,反應(yīng)物和生成物濃度保持不變,3.化學平衡狀態(tài)的判定:,方法一:從“速率”角度,同種物質(zhì):v(A正)=v(A逆),B、D,學以致用,方法二:從“變量”角度,變化的量,不再變化,A、C、E,注:必須是變化量,練一練:,1.下列關(guān)于化學平衡的說法中,正確的是()A、當反應(yīng)達到化學平衡時,反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物;B、當反應(yīng)達到化學平衡時,正逆反應(yīng)均已停止;C、當反應(yīng)達到化學平衡時,反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變;D、化學平衡是一定條件下的平衡,當條件改變時,平衡不會被破壞。,C,D,小結(jié),表示化學反應(yīng)速率的方法,優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù),化學反應(yīng),化學反應(yīng)的限度,化學反應(yīng)的快慢,
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