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化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第一單元第2課時(shí),活動(dòng)與探究一,溫故知新,一、寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式。,(可逆反應(yīng)),“正反應(yīng)”,溫故知新,溫故知新,溫故知新,二、氯水中存在的微粒有幾種?,Cl2,、H+,、Cl,、ClO,、H20,、0H,、HCl0,三、反應(yīng)的特點(diǎn)是什么?,Cl2和H2O發(fā)生反應(yīng)不能進(jìn)行到底,“逆反應(yīng)”,可逆反應(yīng)“正反應(yīng)”和“逆反應(yīng)”都沒有完全進(jìn)行到底,具有一定的限度。,結(jié)論:,已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2(注意FeCl3的用量),溶液由無色變成黃褐色,溶液分層,上層變紫紅色,Fe3+被I-還原,發(fā)生2Fe3+2I-=2Fe2+I2,碘單質(zhì)被苯萃取,試管內(nèi)溶液變成血紅色,溶液中還有Fe3+,活動(dòng)與探究二,可逆反應(yīng)是普遍存在的!,結(jié)論:,(1)概念,一.可逆反應(yīng),在同一條件下,向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。,正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。,正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。,正、逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底;可逆反應(yīng)有一定的限度,反應(yīng)物和生成物共存。,(2)特點(diǎn),能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應(yīng)吸收能量,則逆反應(yīng)釋放能量。,不是,兩者的反應(yīng)條件不同,故不是可逆反應(yīng)。,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到它的限度,化學(xué)反應(yīng)是否就停止了呢?,思考,2.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念:可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,化學(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。,(1)反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到“最大限度”?,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)。,(2)此時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?,反應(yīng)物和生成物濃度不再改變。,(3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)真的停止了嗎?,未停止,處于動(dòng)態(tài)平衡。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),(2)特征,暫時(shí)的平衡狀態(tài),外界條件改變,平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng),研究對(duì)象為可逆反應(yīng),v(正)v(逆),動(dòng)態(tài)平衡即:v(正)v(逆)0,反應(yīng)物和生成物濃度保持不變,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定:,方法一:從“速率”角度,同種物質(zhì):v(A正)=v(A逆),B、D,學(xué)以致用,方法二:從“變量”角度,變化的量,不再變化,A、C、E,注:必須是變化量,練一練:,1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中,正確的是()A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物;B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)均已停止;C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變;D、化學(xué)平衡是一定條件下的平衡,當(dāng)條件改變時(shí),平衡不會(huì)被破壞。,C,D,小結(jié),表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法,優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù),化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)的快慢,
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