2020中考化學(xué)備戰(zhàn) 有關(guān)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算型考題歸類解析素材

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算型考題歸類解析一、固體物質(zhì)未完全溶解型例1：20時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20時(shí)NaCl的溶解度為36g）（ ）A26.5%B33.3%C36%D50%解析：由溶解度概念知，20時(shí)100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：A二、結(jié)晶水合物溶于水型例2：將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A10%B6.4%C16%D25%解析：因膽礬溶于水后，其溶質(zhì)為CuSO4，而非CuSO45H2O，10g膽礬中所含CuSO4的質(zhì)量 。故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：B三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型例3：將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質(zhì)不是溶質(zhì)，而是與水發(fā)生反應(yīng)后，生成相應(yīng)的酸（或堿）才是溶質(zhì)，故解此類題時(shí)，應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成的溶質(zhì)量，再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x62 8031g x解得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（略）四、多種溶質(zhì)型例4：在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A10%B4.76%C5%D無法計(jì)算解析：因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答案：B五、將濃溶液加水稀釋型例5：把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A12%B30%C3%D15%解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：A六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型例6：向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4，故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的H2SO2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量生成H2的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO