高中化學(xué)總復(fù)習(xí)《電離平衡》教學(xué)案-蘇教版

第三章 電離平衡第一節(jié) 電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 混合物 單質(zhì) 物質(zhì) 組成 組成 非電解質(zhì) 純凈物 元素 化合物 電化學(xué) 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 電離程度 弱電解質(zhì)注意：化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì) 難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強(qiáng)電解質(zhì)。）二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡概念：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。2、特點(diǎn)：（1）“等”：v電離= v結(jié)合（2）“動(dòng)”：動(dòng)態(tài)平衡，v電離= v結(jié)合 0（3）“定”：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化（是否相等？）（4）“變”：電離平衡是相對(duì)的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動(dòng)，移動(dòng)的方向運(yùn)用勒夏特列原理判斷。例如：在醋酸的稀溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+。加入冰醋酸，即c(CH3COOH)增大，平衡一定向電離方向移動(dòng)，從而使c(CH3COO)、c(H+)均增大。因此，CH3COOH的濃度越大，其H+也越大，但其電離程度要減小。若加水稀釋，即c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H+)均同時(shí)減小，而平衡右邊兩種微粒濃度均減小，因此平衡向右移動(dòng)。思考：氫硫酸溶液存在如下平衡：H2SH+HS，HSH+S2?，F(xiàn)使該溶液中pH值增大，則c(S2)如何變化？ 請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)原理解釋為何Al (OH)3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿？設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)。3、影響電離平衡的因素（1）決定性因素弱電解質(zhì)的本性。（2）外因：溶液濃度同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。 溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。 若不指明溫度，一般指25。其它因素如改變pH值等。4、電離平衡常數(shù)（1）概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的系數(shù)次方之積跟溶液中未電離的分子的濃度系數(shù)次方之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。（酸的電離平衡常數(shù)也可用Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)也可用Kb表示）注：濃度指平衡濃度。（2）電離平衡常數(shù)的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強(qiáng)；K值越小，說明電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。例：下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O（3）影響K的外界條件：對(duì)于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，且隨溫度的變化幅度不大，一般不影響到數(shù)量級(jí)的改變。（4）多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3 分別表示。如：磷酸的三個(gè)K值，K1K2K3 ，但第一步電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時(shí)，只寫第一步電離方程式便可。多元弱堿的電離也是分步電離的，但習(xí)慣上書寫其電離方程式時(shí)，可寫其總的電離方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH5、電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“”。6、溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系 見新坐標(biāo)P186“溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系”第二節(jié) 水的電離和溶液的PH值1、水是極弱的電解質(zhì)，原因能發(fā)生自電離 H2O+H2OH3O+OH簡(jiǎn)寫成H2OH+OH，與其它弱電解質(zhì)一樣，其電離程度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響。思考：能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4+BrF2+，以水自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。（NH3+NH3NH4+NH2，CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2 + + CH3CH2O，CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2+CH3COO）2、水的離子積純水及電解質(zhì)稀溶液中（c1molL1）有c(OH)c(H+)=Kw，Kw只受溫度影響，常溫時(shí)（25）Kw=11014，溫度升高，水的電離程度增大。Kw亦增大，100，Kw=11012。3、溶液的pH（1）表示方法：pH= lgc（H+） （適用范圍：稀溶液）（2）測(cè)定方法：pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑4、有關(guān)pH計(jì)算的解題規(guī)律（1）單一溶液的pH計(jì)算 強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL1，則 c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，則 c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸堿混合pH計(jì)算適用于兩種強(qiáng)酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）適用于兩種強(qiáng)堿混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）|適用于酸堿混合，一者過量時(shí)：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)堿V堿| c(H+)混 V酸 + V堿說明：若兩種強(qiáng)酸（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH小 + 0.3若兩種強(qiáng)堿（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH大 0.35、強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）、弱酸（弱堿）加水稀釋后的pH的計(jì)算 （1）強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH bn（5）酸堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能約等于或接近于7，酸的pH不能7，堿的pH不能水解程度）多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。例題（05年北京市宣武區(qū)期末，7）將0.05mol下列物質(zhì)置于500mL水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)23、影響因素（1）決定性因素鹽的性質(zhì)（2）外因濃度增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動(dòng)，但水解程度減小。道理與化學(xué)平衡相似，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要減小。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡仍向水解方向移動(dòng)。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀釋c(HCO3)、c(OH)均減小。因此，鹽的濃度越大，水解程度越小，但對(duì)應(yīng)的離子濃度越大，鹽的濃度越小，水解程度越大，但對(duì)應(yīng)的離子濃度越小。例題（05年西城區(qū)期末，10）將0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A、溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B、溶液中c(H+)增大C、醋酸電離平衡向左移動(dòng) D、溶液的pH增大溫度溫度越高，水解程度越大。因鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定吸熱。（如制備Fe (OH)3膠體利用了溫度對(duì)鹽類水解的影響。）溶液的pH值根據(jù)鹽類水解后溶液的酸堿性判斷水解程度大小。（如a、FeCl3溶液在配制時(shí)加入鹽酸，抑制其水解。b、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)顯然是NH4HSO4大于NH4Cl。）同種元素陽離子的化合價(jià)價(jià)高水解程度更大，如Fe3+Fe2+4、水解知識(shí)應(yīng)用（新坐標(biāo)P198）（1）判斷溶液的酸堿性（2）利用鹽類互相促進(jìn)水解泡沫滅火器（3）分析鹽溶液中離子濃度大小例題（05年揚(yáng)州市期末調(diào)研，15）在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A、c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+) B、c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+c(CO32)+ c(HCO3) D、c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)（4）配制鹽溶液。（配制FeCl3溶液要加入鹽酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH）（5）判斷離子共存問題（6）解釋一些化學(xué)現(xiàn)象（FeCl3溶液制膠體，無水AlCl3瓶蓋打開有白霧等。）第四節(jié) 酸堿中和滴定1、儀器和試劑 量筒（可以用，一般不用，因?yàn)椴痪_）量取液體 移液管 精確 滴定管鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液、指示劑2、操作步驟：檢查滴定管是否漏水（操作方法） 蒸餾水洗滌 標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管 裝液和趕氣泡調(diào)零 滴定 讀數(shù)3、指示劑選用：變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量與所生成鹽的溶液酸堿性一致。（因此中和滴定一般選用酚酞、甲基橙，而不用石蕊試液。）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示劑，終點(diǎn)產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示劑終點(diǎn)產(chǎn)物為NaCl、H2O、CO2。例：已知百里酚酞的變色范圍為9.410.2，相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液：NaH2PO4，PH=4.7；Na2HPO4，PH=10；Na3PO4，PH=12。今有0.5g某種磷酸的鈉鹽結(jié)晶水合物溶于50ml 0.1molL1的H2SO4溶液中，稀釋至100mL，取出1/5該溶液（以百里酚酞作指示劑）需0.1molL1的NaOH溶液26.4mL中和，運(yùn)用推理和計(jì)算求該鈉鹽水合物的化學(xué)式。解析：由于百里酚酞指示劑的變色范圍是9.410.2，說明起始時(shí)不管是哪種鈉鹽，滴定至終點(diǎn)產(chǎn)物一定是Na2HPO4（其PH=10）假設(shè)H2SO4加到鈉鹽溶液中沒有參加反應(yīng)，則nH2SO4=50mL0.1molL10.2=1mmol,則完全中和需2mmolNaOH，顯然，當(dāng)消耗2mmolNaOH則原鈉鹽為Na2HPO4，大于2m mol NaOH則為NaH2PO4（除中和H2SO4外還要與NaH2PO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2HPO4）小于2m mol NaOH則為Na3PO4（H2SO4一部分與Na3PO4轉(zhuǎn)化為Na2HPO4）現(xiàn)實(shí)際消耗nNaOH=0.1molL126.4mL=2.64mmol2mmol，則鈉鹽為NaH2PO4。根據(jù)以上分析，可以得出該鈉鹽的物質(zhì)的量為：（2.64mmol2mmol）5（取出）=3.2mmolM=156gmol1 含結(jié)晶水為=2 所以鈉鹽的水合物為NaH2PO42H2O。課后作業(yè)： 新坐標(biāo)第一節(jié)品一品例2 練一練2、4、10測(cè)一測(cè)3、5、7、11、13、17 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié)精品題庫專題25、26、27、28、31電離平衡習(xí)題精選一、選擇題1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、室溫下0.l molL1 NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液b mL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+) / molL1是（）A、0.la/(a+b) B、0.1b/(a+b) C、1107 D、11073、用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（ ）A、鹽酸B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸4、在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）A、變藍(lán)色 B、變深 C、變淺 D、不變5、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）A、NaOHB、NH3H2OC、AgNO3D、BaCl26、將 NH4NO3 溶解于水中，為了使該溶液中的 NH4+ 和 NO3 離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為（ ）A、加入適量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入適量的氨水溶液，使溶液的pH = 7C、入適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、加入適量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的電離7、在 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的PH 值增大，應(yīng)該采取的措施為（ ）A、加熱 B、通入氯化氫氣體 C、加入適量的氫氧化鈉溶液 D、加入固體 AlCl38、（05年北京市崇文區(qū)期末調(diào)研，11）某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ） A、H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2 B、HY 離子水解的離子方程式：HY + H2OH2Y + OH C、該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) c(HY ) c(OH ) c(H+) D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 )9、（05年江西省重點(diǎn)中學(xué)第一次聯(lián)考，11）對(duì)pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是（ ）A、甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍B、甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的0.1倍 C、甲、乙溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c(甲)=10 c(乙) D、甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍10、在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是（ ） A、 abc B、 abc C、 cab D、 bca11、（05年廣州市一模，19）下列說法中，不正確的是（ ）A、室溫下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中B、在0.1molL1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C、在由水電離出的c(OH)=11012molL1的溶液中，Al3+不可能大量存在D、在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在12、（05年南京市一模，4）相同溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A、中和時(shí)所需NaOH的量 B、c (H+) C、c (OH) D、c (CH3COOH)13、（05年揚(yáng)州市第二次調(diào)研，12）25時(shí)，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x= y/3，則x值為（ ）A、2 B、3 C、4 D、514、（05年鹽城市三模，11）醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑，有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是（ ）A、c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C、c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D、2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)15、（05年福建省省質(zhì)檢，18）t時(shí)，水的離子積為 Kw，該溫度下將amolL1，一元酸HA與 bmolL1一元堿 BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（ ）A、混合液的pH=7 B、混合液中，H+= C、a=b D、混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH)16、（05年淮安市第四次調(diào)研，17）25時(shí)，將0.02molL1的HCOOH溶液與0.01molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH c(Na+) B、c(HCOOH)醋酸 D、醋酸為一元酸20、（05年南京市三模，10）某溫度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH3。將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7。下列說法正確的是A、該溫度下，0.0l molL1醋酸溶液的pH4B、該溫度下，用0.1 molL1醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為110C、該溫度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7D、該溫度下，0.2 molL1鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.721、（05年江蘇四市二模，10）在常溫下100mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（ ） A、V（混合液）200mL B、V（混合液）200mLC、c（H）= c（OH） c（K）c (A)c(OH)c(H+) C、若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H+) D、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)23、（05年揚(yáng)州市第二次調(diào)研，14）常溫時(shí)，將V1 mL c1 molL1的氨水滴加到V2 mL c2 molL1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是（ ）A、若混合溶液的pH=7，則c1 V1c2 V2B、若混合溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl)C、若V1= V2，c1 = c2 ，則混合液中c(NH4+)=c(Cl)D、若V1= V2，且混合溶液的pH7，則一定有c1c2二、填空題1、鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+，鐵酸鈉能凈水的原因是 。2、用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是： 。3、實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。（3）取20.00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 。用 試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時(shí)為止。（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 。A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視4、（05年福建省質(zhì)檢，26）（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。（2）向pH=6的蒸餾水和c(H+)=106molL1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是 (填選項(xiàng)序號(hào))。 A、一樣快 B、前者快 C、后者快 D、無法比較（3）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。pH 0 t1 t7 在0t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽極 ；陰極 。用離子方程式表明0t時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因： 。5、（05年鹽城市三模，20）我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國(guó)發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：HgS +O2 Hg +SO2 反應(yīng)：4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 HgS與氧氣反應(yīng)，氧化劑是 。請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+濃度的方法是： 。6、（05年淮安市第二次調(diào)研，25）25時(shí)，將pH為x(6)的HCl溶液Vl mL和pH為y（8）的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)后，恰好完全中和。試計(jì)算： （1）若x+y14，則V1：V2 。 （2）若x+y13，則V1：V2 。 （3）若x+y 14，則V1：V2 。（用含x、y的式子表示）。7、（05年北京市東城區(qū)期末檢測(cè)，22）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是： H2B H+ + HB ，HB H+ + B2 。回答下列問題：（1）Na2B溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。A、c (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (B )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是： _ _。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序_。8、（05年汕頭市二模，22）現(xiàn)有濃度為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH，已知：CO23H2O2AlO2=2Al（OH）3CO32（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是_（填編號(hào)）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是_（填編號(hào)）；（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是_（填編號(hào)）；（4）將上述、四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。9、（05年天津市和平區(qū)一模，14）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1molL1的氨水，pH11。 將甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡向_（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將變?yōu)開（填序號(hào)）A、910之間B、11 C、1213之間 D、13將乙用0.1molL的NH4Cl溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，甲的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙，其原因是 _。10、（05年吉安市期末調(diào)研，18）實(shí)驗(yàn)為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。 （1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響其pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 45之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑中應(yīng)選 ，當(dāng) ，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)。（2）若滴到終點(diǎn)時(shí)，中和wgN