第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉.pptx

金屬礦物鐵的冶煉,一、常見的金屬礦物1.存在形式在自然界中大多數(shù)以_形式存在；極少數(shù)以_形式存在，如_等。,化合物,單質,鉑、金、銀,2.常見的金屬礦物名稱及其主要成分,Fe2O3,Fe3O4,Cu2(OH)2CO3,Cu2O,二、鐵的冶煉1.CO還原氧化鐵實驗,（1）A裝置處的現(xiàn)象：紅棕色固體變?yōu)開；B裝置的現(xiàn)象：澄清的石灰水_。得到的黑色粉末能被磁鐵吸引，加入稀鹽酸，黑色粉末_，表面產(chǎn)生_，溶液變?yōu)開，說明生成了_。（2）操作步驟。實驗開始時先_后_，實驗完畢先_后_。（3）尾氣處理：該反應產(chǎn)生的尾氣不能直接排放到空氣中，應用_或_的方法處理。,2.工業(yè)煉鐵（1）主要設備：_。（2）原料：_、_、_、空氣。（3）煉鐵原理：_。（用化學方程式表示）（4）產(chǎn)品：生鐵。,鐵礦石,焦炭,石灰石,高爐,3.其他金屬的冶煉有些金屬（如鈉、鉀、鎂、鋁等）很難從其礦物中提煉出來，需要用_的方法。如金屬鋁常采用電解氧化鋁得到，反應的化學方程式：_。,電解,【判斷搶答】1.大多數(shù)金屬在自然界中以單質的形式存在。（）提示：在自然界中，只有少數(shù)很不活潑的金屬以單質的形式存在，其余都以化合物的形式存在。2.赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵。（）提示：赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵。,3.在一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，實驗結束后應該先停止加熱，冷卻后再停止通CO。（）提示：先停止通CO，會導致生成的鐵高溫下又被氧化。4.工業(yè)煉鐵是在高溫下，利用焦炭的還原性把鐵從鐵礦石中還原出來。（）提示：工業(yè)煉鐵時利用的還原劑是一氧化碳。,【探究點】煉鐵原理根據(jù)下圖中一氧化碳與三氧化二鐵的實驗分析問題：,1.常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請你從含鐵量和產(chǎn)物對環(huán)境的影響的角度分析這幾種礦石哪兩種不適合用來煉鐵？提示：根據(jù)化學式的計算，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含鐵的質量分數(shù)分別為70%、72.4%、48.3%、46.7%，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質量分數(shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能生成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染，所以上述礦石中黃鐵礦和菱鐵礦不適合用來煉鐵。,2.一氧化碳還原氧化鐵的實驗中：（1）為什么實驗開始時，先通一會兒一氧化碳，然后再加熱；而實驗完畢，停止加熱后，還繼續(xù)通一氧化碳至冷卻？提示：實驗開始時，先通一氧化碳排凈試管里的空氣，然后再加熱氧化鐵，可防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳至冷卻，可以防止熱的鐵重新被氧化。（2）裝置末端放一只燃著的酒精燈的作用是什么？提示：酒精燈的作用是燃燒掉未反應的一氧化碳，防止污染空氣。,【典型例題】（2011南充中考改編）CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性，設計了如下實驗裝置。請回答以下有關問題：,（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱。_，_。（2）實驗過程中，先要進行的是_（填或）。加熱通一氧化碳（3）B中反應的化學方程式是_，B中觀察到的現(xiàn)象是_。（4）該裝置的不足之處是_。【易錯提醒】1.一氧化碳中若混有空氣，點燃或加熱時易發(fā)生爆炸。2.未反應掉的一氧化碳直接排放到空氣中會污染大氣。,提示：由于一氧化碳具有可燃性，若混有空氣，點燃或加熱時易發(fā)生爆炸，所以實驗過程中要先通一氧化碳，把管內(nèi)空氣排干凈再加熱；一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，要進行尾氣處理。答案：（1）鐵架臺試管（2）（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁（4）沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等）,【學法點睛】一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作順序及解釋,結合一氧化碳與氧化鐵的實驗，將下圖填寫完整。,提示：（1）其原理就是反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（2）其現(xiàn)象是：玻璃管中的三氧化二鐵生成鐵，因此固體由紅色變黑色；因為生成的氣體是二氧化碳，所以試管中的澄清石灰水變渾濁；右導管口出來的是未反應的一氧化碳，點燃發(fā)出藍色火焰。,（3）注意事項：因為一氧化碳具有可燃性，加熱前先用一氧