【doc】整體感知·合理推理·遷移創(chuàng)新·整合作答——淺談高考化學“推理能力”類試題的求解策略

整體感知合理推理遷移創(chuàng)新整合作答淺談高考化學“推理能力”類試題的求解策略考哉淺談高考化學“推理能力“類試題的求解策略湖南徐金明由國家教育部考試中心綜合能力考試課題組編寫的綜合能力測試考核內(nèi)容與要求理科一書中明確提出了“推理能力“的要求,具體內(nèi)容如下“能夠根據(jù)已知的知識和題給定的事實和條件,抽象,歸納相關(guān)信息,對自然科學問題進行邏輯推理和論證,得出正確的結(jié)論或作出正確的判斷,并能把推理過程正確地表達出來“所以應(yīng)該對這一變化認真學習,仔細領(lǐng)會,以適應(yīng)新高考形式的要求推理能力是一項非常重要的能力,在學習化學的過程中,推導是非常重要的推導過程是嚴密的邏輯思維過程,通過推導可以加深對結(jié)論的理解,明確得出結(jié)論的成立條件和適應(yīng)范圍推導常常需要從一個基本的判斷包括概念,規(guī)律等出發(fā),推出另一個判斷,這種過程可以簡單地稱之為推理在高考試題中,對推理能力的考查往往滲透在各類題型中,從不同的角度,不同的層次,對考生的弱點有意設(shè)置一兩個思維障礙,來考查考生臨場應(yīng)變,邏輯思維的能力而能否把推理過程正確,簡潔地表達出來,又可以鑒別考生推理能力的高低,本文結(jié)合高考對推理能力的要求談?wù)勍评砟芰Φ呐囵B(yǎng)及解答策略一,構(gòu)建理想化模型合理推理構(gòu)建理想化模型的本質(zhì)是抓矛盾的主要方面,近似處理實際問題,其核心是建立理想化模型并應(yīng)用模型去分析,推理,解決實際問題倒L估算水分子的直徑解析把水分子近似認為緊密排列的球體這樣一個理想模型取LMOL水為研究對象,則有隱含的條件水的摩爾質(zhì)量為L8G/MOL,LMOL水的分子數(shù)為6021023個,水的密度P10103KQG/M3則LMOL水的體積為,蝰1810VO一一P一10103KG/M3一“1個水分子的體積VVO310一刀M3由球的體積公式V,得水分子的直徑D/4LOI1M模型的建立一般要做到綜合分析研究對象的特點,尋找影響該對象的各種因素根據(jù)研究對象的特點和研究目的,忽略矛盾的次要方面,抓矛盾的主要方面,建立起相關(guān)的模型對模型進行定性,定量分析,合理推出其結(jié)論二,利用等效觀點合理推理等效觀點指導下的推理方法是指通過對研究問題中的某些化學式,化學量,原子或基因,反應(yīng)過程等進行等效變換或?qū)⒉皇煜さ膯栴}轉(zhuǎn)化成為熟知的知識去進行分析研究常用的有等效變形,等效遷移,等效代換,等效假設(shè),等效過程,等效組成等倒220OO年普高統(tǒng)考廣東卷化學試題第11題把AG鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NAOH溶液過濾出沉淀,經(jīng)洗滌,干燥,灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為AG,則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為一OA,70B,524C476彩D30彩解析依題意有鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量等于紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量,由等效代換有鐵鋁合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為FE203中鐵的質(zhì)量分數(shù),故選A倒3MCE一9819體積相同的甲,乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和,在相同溫度F1考試下發(fā)生反應(yīng)2SHO22S03并達到平衡在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P的,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A,等于PB,大于PC,小于PD,無法確定解析因為2S02O22S03是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),故當溫度,體積一定時,起始時的壓強必然比平衡時壓強高因此,可設(shè)甲先做等容變化過程后,再做一個增大壓強至乙容器壓強的過程根據(jù)勒沙特列原理,此過程平衡必正向移動故選B例42OO2年全國統(tǒng)考廣東,河南卷化學第L4題碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈3和5兩種價態(tài),這種化合物的化學式為A,I203B,HO4C,I4O7D,409解析聯(lián)想KCIO3可知,碘酸根為一,則碘酸碘的化學式IIO33,即等效組成為I4O9,故選D運用等效觀點進行推理的思維程序是根據(jù)問題特征提出等效內(nèi)容X4象,條件,狀態(tài),特性等由等效的內(nèi)容出發(fā)進行推理需要運用邏輯思維解釋推理過程,得出正確結(jié)論三,運用系統(tǒng)觀點,合理推理系統(tǒng)是由相互聯(lián)系的部分組成的一個整體,把研究的對象放在系統(tǒng)中,從整體出發(fā),從系統(tǒng)與要素,要素與要素,結(jié)構(gòu)與功能,系統(tǒng)與周圍環(huán)境之間的相互聯(lián)系,相互作用,相互制約中,對問題進行分析,把握它們之間的動態(tài)關(guān)系,靜態(tài)關(guān)系,從而尋找有效的推理途徑例5某溫度下,WS下列物質(zhì)與足量的02充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量NA202反應(yīng),固體質(zhì)量增加WS,符合要求的是H2COCO,H2混合氣HCHOCH3COOHA,B,C,D,全部解析H2在足量O2中燃燒后,產(chǎn)物再通入NA202占撇的反應(yīng)分別為2HZO22HZO,2H202NAZO24NAOH02十,從整體效果來看上述總反應(yīng)為H2NAZO22NAOH同理有CONAZO2NA2CO3則NAZ02的增重為H2,CO的質(zhì)量,從組成上看分別等效于H2CO,2H22CO,因此,其燃燒產(chǎn)物再與NAZO2反應(yīng),固體增重亦為物質(zhì)本身的質(zhì)量故選D例6將NAOH,NA2CH,NCO3,CAO組成的混合物,L86只溶于足量水中,充分攪拌一段時間后,測得CA2,COI一,HCS均已轉(zhuǎn)化為沉淀,若將反應(yīng)器中的水分蒸干,最后得到白色固體物質(zhì)共L95G,則原混和物中NA2CO3的質(zhì)量為A,LO6GB,53GC,265GD,159G解析依據(jù)題意有白色固體物質(zhì)為CACH和NAOH的混合物,對該反應(yīng)體系從整體人手便有CAONA2CO3H2OCACO32NA0HNAHCO3CAOCACHNAOH再由差量法便知,固體的增量是由反應(yīng)中的水引起的,于是選B正確運用關(guān)系的觀點進行推理的思維程序是根據(jù)研究問題的特點找出其實質(zhì)摒棄中間過程,在系統(tǒng)中整體把握實質(zhì)合理推理,整合作答四,巧用題干,選擇項的信息,合理推理有的選擇題的題干,選擇項中就已經(jīng)隱含有速推結(jié)果的信息,若能適時抓住這一信息,便能起到事半功倍的效果例7MCE一9R7一L9X,Y,Z為三種氣體,把AMOLX和BMOLY充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z達到平衡時,若它們的物質(zhì)的量滿足NXNYNZ,則Y的轉(zhuǎn)化率為A,100B,100C,100D,100JDA解析依據(jù)Y的轉(zhuǎn)化率是達平衡時Y的變化量與其起始量的比值,即其計算式中的分母必含B,對照選擇項,易知B為正確答案例8MCE一9822將質(zhì)量分數(shù)為005252的NAOH溶液1L密度為106G/M3用鉑電極電解,當溶液中NAOH的質(zhì)量分數(shù)改變了001010時停止電解,則此溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NAOH的陽極析出物質(zhì)陰極析出物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量/G的質(zhì)量/GA00626219152B00626215219C0042421294D0042429412解析用鉑電極電解NAOH溶液實質(zhì)上是電解水,陽極析出的物質(zhì)的質(zhì)量02應(yīng)大于陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量H2,于是可以排除A,C又因為電解水的過程中NAOH的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)增大,即可以排除C,D,整合推理便知B為正確選項例9MCE一20OO一14甲,乙是周期表中同一主族的兩種元素,右甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不可能是A,X2B,X4C,X8D,X18解析周期表中每一周期能容納的元素是28818,18,32觀察選項,乙的原子序數(shù)不可能是X4,即B選項解這類選擇題的思維程序是整體感知題干,選項靈活運用所掌握的知識,合理推理整合推理結(jié)果,快速作答五,運用因果觀點合理推理一定的結(jié)果必然對應(yīng)地存在某些客觀原因和條件原因,條件和結(jié)果相互影響,相互制約,共同作用推動事物的發(fā)生與發(fā)展因此,我們可以借助這種因果關(guān)系,根據(jù)問題中的明顯或隱含條件,分析判斷產(chǎn)生的結(jié)果或根據(jù)問題中明顯或隱含的已知現(xiàn)象,化學反應(yīng)等,分析判斷產(chǎn)生這種現(xiàn)象或反應(yīng)的原因或條件在這種觀點指導下的推理方法有歸納推理,演繹推理,正反推理,假設(shè)推理,類比推理等帶有普遍意義的推理方法例102OO2年理綜第25題已知A,B,C,D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y,Z,元素考試Y,X,Z的原子序數(shù)依次遞增X在A,B,C,D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng),可得到B和C化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)1元素X是,Z是2寫出中反應(yīng)的化學方程式3寫出中反應(yīng)的化學方程式解析由“化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)“可聯(lián)想到初中化學里的用MNO2作催化劑MNO,加熱分解KCIO3制O2的反應(yīng),即2KCIO32KCI302十除此之外,中學化學課本中再很少出現(xiàn)符合的反應(yīng),2SO32SO2022NII33H2等因是可逆反應(yīng)故很容易被排除,而反應(yīng)2H202一_M2H2O02十無加熱這一條件也易被排除由“室溫下單質(zhì)A與某種常見的一元強堿溶液反應(yīng),可得B和CO“可聯(lián)想到鹵素氯,溴,碘單質(zhì),AL,SI等與強堿NAOH或KOH溶液反應(yīng)由,可知X為A,Y為O,Z為K將A為CI2,B為KCI或KCIO,C為KCIO或KCI,D為KCAO3代入題中驗證符合題意例112O02年理綜第11題兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表中的前10號元素,滿足上述關(guān)系的元素共有A,1對B,2對C,3對D,4對解析學生腦海里很快浮現(xiàn)出前10號元素的核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)1,11,22,12,22,32,42,52,62,702,8以作為參照對象進行推算,符合條件的為以作參照對象進行推算,符合條件的為,其它均不符合,整合作答可知B為正確選項例12MCE一9925A,B,C,D都照含碳,氫,氧的單官能團化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C和D,D氧化也得到C若MX表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的是A,MAMBMCB,2MDMBMCFJJI考武C,MBMDMCD,MDMBMC解析單官能團當然只含一個官能團,感知該題,自然想起醇,醛,酸,酯,對照反應(yīng)推出A是酯,B是醇,C是羧酸,D是醛依據(jù)B醇壟D醛C羧酸得知MCMBMD故D為正確選項倒13MCE一992O已知25氨水的密度為091S/M,5氨水的密度為098S/M,若將上述兩種溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是A,等于15B,大于15C,小于15D,無法確定解析25氨水與5氨水等質(zhì)量混合,質(zhì)量分數(shù)應(yīng)是15等體積混合時,密度大的溶液即5的氨水質(zhì)量多些,混合后溶液質(zhì)量分數(shù)應(yīng)向5傾斜,所以應(yīng)小于15故選C倒142OO2年上海綜合能力測試第L6題人體血紅蛋白質(zhì)中含有FE2離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使RE2離子轉(zhuǎn)變成RE3離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與02結(jié)合的能力服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C且有A,酸性B,堿性C,氧化性D,還原性解析“因為亞硝酸鹽能使RE2離子轉(zhuǎn)變成RE3離子“可以推出亞硝酸鹽具有氧化性,由“維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒“,可以推出維生素C應(yīng)具備還原性,故選D六,拿來數(shù)學,物理等知識合理推理“他山之石,可以攻玉“魯迅先生的“拿來主義“在解推理解時也很奏效利用數(shù)學,物理等相關(guān)學科知識解決化學問題,有時顯得簡單明了,易懂例如數(shù)學上的函數(shù)思想,不等式規(guī)律,數(shù)列知識,排列組合知識,等比定理,集合知識等物理上的庫侖力,愣次定律,壓強等倒15MCE一20OO一2625時,若體積為VL,PHA的某一元強酸與體積為VB,PHB的某一元強堿混合,恰好中和,且已知VLVB和A05B請?zhí)顚懴铝锌瞻?A值可否等于3填“可“或“否“,其理由是2A值可否等于5填“可“或“否“,其理由是3A的取值范圍是解析1若A3,則B6,溶液顯酸性,與題意不等,故A32若25,H10I5TOOLLI,則B100H一B104,1不符合題意,故A5L因為CB_L所以AB一140而A05B即3A14,A14又PHB2A7,A號所以嘗本題利用了反證法,不等式推理,是一道合情合理的化學計算題由以上例題可見,“推理能力“類試題中推理的每一步,都要以化學基本概念,理論和題中給出