《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》ppt課件.ppt

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,2.常見的放(吸)熱反應(yīng),1.金屬與酸的反應(yīng) 2.可燃物的燃燒反應(yīng) 3.酸堿中和反應(yīng) 4.大多數(shù)的化合反應(yīng),1.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng) 2. 用C 、H2 、CO還原金屬氧化物的反應(yīng) 3.大多數(shù)的分解反應(yīng),課題一,化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？,從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),能量,反應(yīng)過程,反應(yīng)物總能量,生成物總能量,能量,反應(yīng)過程,E反E生,E反E生,反應(yīng)物總能量,生成物總能量,斷開化學(xué)鍵需要 能量， 形成化學(xué)鍵 能量,從化學(xué)鍵的變化角度解釋為什么化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化？,吸收

2、,釋放,觀察下列示意圖：,你能否計算出H2+Cl2=2HCl是吸熱還是放熱反應(yīng)？吸收或者放出的熱量是多少？,微觀解釋： 1molH-H鍵斷裂時吸收436kJ的能量 1molCl-Cl鍵鍵斷裂時吸收243kJ的能量 1molH-Cl形成時放出431kJ的能量 所以，1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時，放出431kJ2（436kJ+243kJ）=183kJ的能量。,如實驗測得1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：184.6kJ/mol,一、反應(yīng)熱 焓變,化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。,1.符

3、號： H 2.單位：kJ/mol 或 kJmol-1,3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱,體系的能量如何變化？升高還是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ 規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為“”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？,放熱反應(yīng)中,環(huán)境,思考1:,降 低,升 高,體 系,思考2:,H0時反應(yīng) 熱,放,吸,H 0時反應(yīng) 熱,H= E(吸) E(放),H= E(生成物總能量) E(反應(yīng)物總能量),微觀角度-從本質(zhì)上認識,E(吸)代表反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量 E(放)代表生成物成鍵時放出的總能量,對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認識,宏觀角度-從物質(zhì)內(nèi)能上認識,H 為“+”或H 0,H 為“-”或H

4、 0,放熱反應(yīng)：,吸熱反應(yīng)：,課題二,如何在化學(xué)方程式中反映其熱量變化？,H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H=-241.8 kJ/mol H2(g)十1/2O2 (g)H2O(l) H=-285.8kJ/mol,H2 ( g )I2 ( g ) = 2HI ( g ) H = 14.9kJ/mol,200 ,101 kPa,2H2(g)十O2 (g)2H2O(g) H=-483.6kJ/mol,與化學(xué)方程式相比，以上方程式有哪些不同？,H2O(l) H2(g)十1/2O2 (g) H=+285.8kJ/mol,二、熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,H

5、2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。,物質(zhì)變化,能量變化,2.正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？ 1)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。稀溶液用aq 2)在方程式后寫下H的數(shù)值和單位注明H 的“”、“” ，方程式與H用空格隔開。 3)系數(shù)的意義 物質(zhì)的量（整數(shù)或者分數(shù)） 同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同， H也不同。化學(xué)計量數(shù)加倍，H也要加倍。 4)一般不寫反應(yīng)條件；不標明生成沉淀“”或氣體“”符號。 5)當(dāng)反應(yīng)逆向進行時,其H與正反應(yīng)

6、的數(shù)值相等，符號相反。,1、 1mol C與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,S(g)+O2(g)=SO2 (g) H1 = a kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2 (g) H2 = bkJ/mol 則a b,H1,H2,石墨與金剛石哪個能量高？ 石墨與金剛石哪個更穩(wěn)定？ 物質(zhì)的性質(zhì)與具有的能量的關(guān)系?,1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量； 化學(xué)鍵生成，放出能量,小結(jié)：,熱化學(xué)方程式的書寫,1、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)（分別以s 、l、g 、aq表示 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、稀水溶液），不再寫“”、 “” “”符號， 反應(yīng)熱絕大多數(shù)是在25、101kPa條件下測定。 2、熱化學(xué)方程式中各物前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 而不表示微粒的個數(shù)，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 3、在熱化學(xué)方程式后需注明H 的“”、“”及其數(shù)值。 4、 H 的數(shù)值大小必須與方程式中的物質(zhì)前的化學(xué) 計量數(shù)對應(yīng)，其單位為kJ/mol 。,熱化學(xué)方程式的正誤判斷 “三查法”,1、檢查是否表明聚集狀態(tài)。 2、檢查H 的“”、“”是否與吸熱、放熱一致。 3、檢查H 的數(shù)值是否與物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)。,從化學(xué)鍵角度（微觀）,從物質(zhì)總能量角度（宏觀）,Q吸Q放,Q吸Q放,反應(yīng)吸熱,反應(yīng)放熱,E反E生,E