吳中一輪鹵族元素.ppt

1、新課標(biāo)人教版吳中2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí),第四章 非金屬及其化合物,第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯,對(duì)應(yīng)：必修1第四章非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯P82-88,小結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),1、氯氣與金屬反應(yīng),2Na+Cl2 2NaCl,Cu+Cl2 CuCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2、氯氣與非金屬反應(yīng),H2+Cl2 2 HCl,3、氯氣與水反應(yīng),Cl2+H2O=HCl+HClO,4、氯氣與堿的反應(yīng),Cl2+NaOH=NaCl+NaClO +H2O,2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O,5、氯氣與還原性物質(zhì)的反應(yīng),2Fe2+ + Cl

2、2 = 2Fe3+ + 2Cl-,6、氯氣與有機(jī)物的反應(yīng),怎樣證明物質(zhì)（NaCl、NaClO3、C2H5Cl）中的氯元素？,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,鹵素的原子結(jié)構(gòu),七、成鹽元素鹵素 （必修1P86必修2P7 ）,鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？它們的性質(zhì)有何相似性和遞變性？,結(jié)構(gòu)的相似性,結(jié)構(gòu)的遞變性,最外層7個(gè)電子， （易得到 1個(gè)電子）,核電荷數(shù)不斷增大 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,3、常見(jiàn)價(jià)態(tài)：-1、+1、+3、+5、+7,鹵素單質(zhì)：F2 Cl2 Br2 I2,淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 氣 氣 液 固,1、化性活潑，常作

3、為氧化劑；,2、跟金屬、H2、水、堿發(fā)生反應(yīng)；,氧化性： F2 Cl2 Br2 I2,還原性： F - Cl - Br- I -,得電子能力逐漸減弱,1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律:,1）顏色： 2）狀態(tài)： 3）熔沸點(diǎn)： 4）密度： 5）溶解度：,由淺到深,由氣到液到固,遞增,遞增,遞減；在有機(jī)溶劑中的溶解性大,遞減,堿金屬,為什么不一樣？,鹵素,2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),對(duì)比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1)與大多數(shù)金屬反應(yīng): F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱,跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。,

4、I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,H2 + F2 = 2HF,H2 + Cl2 = 2HCl,H2 + Br2 = 2HBr,H2 + I2 2HI,強(qiáng)光照射爆炸化合,500度，才緩慢化合,持續(xù)加熱，緩慢化合,注意：（1）沸點(diǎn)： HF HI HBr HCl,（2）穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI,（3）HX均是無(wú)色氣體，在潮濕空氣中均能形成酸霧;,（4) 酸性： HF HCl HBr HI,（弱酸）,2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),2)鹵素與氫氣化合，生成鹵化氫：,單質(zhì)氧化性遞減,反應(yīng)劇烈程度漸弱，氫化物穩(wěn)定性漸弱,Br2 H2O=HBrHBrO,反

5、應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3）鹵素與水及堿反應(yīng),通式1：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),通式2：X2 2NaOH=NaXNaXO （X:Cl、Br、I）,4）鹵素間的相互置換,(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I =2ClI2 (3) Br2+ I =BrI2,思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序,結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：,2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),5)都能與硝酸銀反應(yīng),2、鹵素單

6、質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),6)與還原性物質(zhì)（SO2的水溶液）反應(yīng)：,SO2+2+2H2O=SO42-+2-+4H+,小 結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性:,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性:,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,1)氟元素?zé)o正價(jià)，只有-1價(jià)；,2)F2能與某些稀有氣體化合生成氟化物；,3)HF是弱酸，但能腐蝕玻璃:(SiO2+4HF=SiF4+2H2O),5)AgCl、AgBr、AgI見(jiàn)光易分解，感光性。,7)Cl2易液化；Br2是唯一的

7、一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā); I2與淀粉溶液變藍(lán)色。,4)AgCl、AgBr、AgI難溶于水，但AgF可溶。,6)CaCl2、CaBr2、CaI2可溶于水，但CaF2 難溶。,注意：Br2和NO2的鑒別方法：,加水、有機(jī)溶劑、AgNO3溶液、冷卻等,3、鹵素的特性,4、 鹵離子的檢驗(yàn)加硝酸銀溶液 +稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黃色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黃色）,溴化銀的感光性：,碘化銀：人工降雨劑,AgCl難溶，而AgF易溶，無(wú)感光性,2AgBr 2Ag + Br2,鹵化銀,也可用置換

8、萃取法檢驗(yàn)鹵離子,5、類鹵化合物簡(jiǎn)介,1)擬鹵素：,有少數(shù)分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故把它們叫做擬鹵素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，,它們對(duì)應(yīng)的類鹵陰離子為CN-、SCN-，在性質(zhì)上與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似，,2)擬鹵素的主要化學(xué)性質(zhì)：,(1)、擬鹵素單質(zhì)具有較強(qiáng)氧化性。,3)鹵素互化物:,指兩種不同鹵素相互化合形成的化合物，常見(jiàn)的鹵素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5,大多數(shù)鹵素互化物不穩(wěn)定,具有比鹵素單質(zhì)(F2除外)更強(qiáng)的化學(xué)活潑性，主要性質(zhì):,與還原性物質(zhì)反應(yīng)： 如：SO2 + 2H2O + BrCl = H2SO4 + HCl + HBr,非氧化還原反應(yīng),金屬：Na,

9、Mg,Al,Fe,Zn 堿性物質(zhì)：NaOH、Na2CO3 還原性氣體：H2S、SO2 、 還原性離子：S2,SO32 等 不飽和烴：C2H4，C2H2 注意：溴水中加入苯等物質(zhì)會(huì)因?yàn)檩腿∽饔檬顾畬油噬?I, Fe2+可還原溴單質(zhì)但溶液顏色反而加深。,能使溴水褪色的物質(zhì),小 結(jié),1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A 砹是有色固體； B HAt很穩(wěn)定； C AgAt難溶于水； D 砹易溶于某些有機(jī)溶劑。,B,2、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2氣與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列的（ ） A H2； B HF； C OF2； D O2。,C,知識(shí)應(yīng)用,3.溴化碘( IBr )的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多